Kimyoviy reaksiya tezligi

Kimyoviy reaksiya tezligi

1. 
   CO_(g) + H₂O_(g)↔CO_2(g)+H_2(g) sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiya (mol/l)lari mos ravishda 1,5, 10 va 1 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor is gazi qo’shilgandan keyin, suv bug’i va vodorodning yangi movozanat konsentartsiyalari o’zaro teng bo’ldi. Agar reaksiya 1 litr hajmli idishda olib borilgan bo’lsa, hosil bo’lgan sistemadagi gazlar aralashmasining vodorodga nisbatan zichligini aniqlang. A) 16,5 B)6,53 C)12,2 D)15,75
   
2. 
   aA + bB = cC + dD. Reaksiyaning o‘ng va chap tomondagi koeffitsiyentlar yig‘indisi o‘zaro teng. Reaksiyada A va В ning dastlabki molyar konsentratsiyalari tegishli ravishda 0,6 va 0,4 mol/1. Muvozanat qaror topgandan keyin moddalarning mol nisbatlari A/D=0,45, B/C=l,2 bo‘lsa, Km ni toping. (A va В ning muvozanat holdagi konsentratsiyalar yig‘indisi 0,375 mol/1 ga teng) A) 30,5 B) 57,6 C)46 D) 12,5
   
3. 
   C0_(g) + N₂O_(g)↔CO_2(g)+N_2(g) sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiya (mol/l)lari mos ravishda 1,4,12 va 1 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor is gazi qo’shilgandan keyin, azot(I)oksid va azotning yangi movozanat konsentartsiyalari o’zaro teng bo’lsa, CO va N₂ larning yangi muvozanat konsentratsiyalari yig’indisini aniqlang. A)5 B)7 C)6 D)4
   
4. 
   S0_2(g) + O_2(g) ↔ SO_3(g) Sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiya (mol/l)lari mos ravishda 4, 1 va 2 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor kislorod qo’shilgandan keyin, oltingugurt oksidlarining yangi movozanat konsentartsiyalari o’zaro teng bo’lsa, SO₃ va O₂ larning yangi muvozanat konsentratsiyalari yig’indisini aniqlang. A)5 B)7 C)6 D)3
   
5. 
   S0_2(g) + O_2(g) ↔ SO_3(g).Sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiya(mol/l)lari mos ravishda 5, 4 va 2 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor kislorod qo’shilgandan keyin, oltingugurt oksidlarining yangi movozanat konsentartsiyalari o’zaro teng bo’lsa, SO₃ va O₂ larning yangi muvozanat konsentratsiyalari yig’indisini aniqlang.(reaksiya I l hajmli idishda olib borilgan)
   

A)28,5 B)7 C)25 D)9

6. 
   S0_2(g) + O_2(g) ↔ SO_3(g) Sistemada moddalarning muvozanat holatidagi konsentratsiya(mol/l)lari mos ravishda 6, 5 va 3 ga teng. Sistemaga ma’lum miqdor kislorod qo’shilgandan keyin, oltingugurt oksidlarining yangi movozanat konsentartsiyalari o’zaro teng bo’lsa, SO₃ va O₂ larning yangi muvozanat konsentratsiyalari yig’indisini aniqlang. (reaksiya I l hajmli idishda olib borilgan)
   

A)9 B)8 C)24,5 D)20

7. 
   Agar 900 da muvozanat konstantasi 4,42 ga teng bo’lsa, Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂ reaksiya uchun gazlar aralashmasining muvozanat tarkibini mol ulushlarda aniqlang. A)0,45; 0,55 B)0,32; 068 C)0,52; 0,48 D)0,592; 0,408
   
8. 
   Agar 900 da muvozanat konstantasi 0,2332 ga teng bo’lsa, Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂ reaksiya uchun gazlar aralashmasining muvozanat tarkibini mol ulushlarda aniqlang. A)0,45; 0,55 B)0,32; 068 C)0,52; 0,48 D)0,59; 0,41
   
9. 
   Agar 900 da muvozanat konstantasi 20,39 ga teng bo’lsa, Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂ reaksiya uchun gazlar aralashmasining muvozanat tarkibini mol ulushlarda aniqlang. A)0,45; 0,55 B)0,32; 068 C)0,52; 0,48 D)0,59; 0,41
   
10. 
    Agar 900 da muvozanat konstantasi 2,23 ga teng bo’lsa, Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂ reaksiya uchun gazlar aralashmasining muvozanat tarkibini mol ulushlarda aniqlang. A)0,45; 0,55 B)0,32; 068 C)0,52; 0,48 D)0,59; 0,41
    
11. 
    Agar 900 da muvozanat konstantasi 0,726 ga teng bo’lsa, Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂ reaksiya uchun gazlar aralashmasining muvozanat tarkibini mol ulushlarda aniqlang. A)0,45; 0,55 B)0,32; 068 C)0,52; 0,48 D)0,59; 0,41
    
12. 
    Ushbu jarayonda harorat oshirilsa, to’g’ri va teskari reaksiyalarning tezliklari qanday o’zgaradi? Reaksiyaning muvazanati qaysi tomonga siljiydi? Moddalarning hosil bo’lish issiqliklari quyidagicha Q(H₂O)=241,8kJ/mol; Q(HCl)=92,1 kJ/mol. A)o’zgarmaydi B)chapga siljiydi C)o’ngga siljiydi D)temperatura ta’sir qilmaydi
    
13. 
    reaksiyaning 500 dagi muvozanat konstantasi 50 ga teng. Yodning 90% miqdori vodorod yodidga aylanishi uchun vodorod va yodni qanday molyar nisbatda aralashtirish kerak? A)2,4:1 B)3:1 C)1,55:1 D)1:3,45
    
14. 
    reaksiyaning 500 dagi muvozanat konstantasi 50 ga teng. Yodning 80% miqdori vodorod yodidga aylanishi uchun vodorod va yodni qanday molyar nisbatda aralashtirish kerak? A)1,056:1 B)3:1 C)1,55:1 D)1:3,45
    
15. 
    reaksiyaning 500 dagi muvozanat konstantasi 50 ga teng. Yodning 70% miqdori vodorod yodidga aylanishi uchun vodorod va yodni qanday molyar nisbatda aralashtirish kerak? A)2,4:1 B)1:1,2 C)1,55:1 D)1:3,45
    
16. 
    reaksiyaning 500 dagi muvozanat konstantasi 40 ga teng. Yodning 90% miqdori vodorod yodidga aylanishi uchun vodorod va yodni qanday molyar nisbatda aralashtirish kerak? A)2,4:1 B)3:1 C)1,71:1 D)1:3,45
    
17. 
    reaksiyaning 500 dagi muvozanat konstantasi 40 ga teng. Yodning 80% miqdori vodorod yodidga aylanishi uchun vodorod va yodni qanday molyar nisbatda aralashtirish kerak? A)1,12:1 B)3:1 C)1,55:1 D)1:3,45
    
18. 
    reaksiyaning 500 dagi muvozanat konstantasi 40 ga teng. Yodning 60% miqdori vodorod yodidga aylanishi uchun vodorod va yodni qanday molyar nisbatda aralashtirish kerak? A)2,4:1 B)0,69:1 C)1,55:1 D)1:3,45
    
19. 
    reaksiyaning 500 dagi muvozanat konstantasi 20 ga teng. Yodning 60% miqdori vodorod yodidga aylanishi uchun vodorod va yodni qanday molyar nisbatda aralashtirish kerak? A)2,4:1 B)3:1 C)0,78:1 D)1:3,45
    
20. 
    Temperatura 60 bo’lganida birinchi reaksiya ikkinchi reaksiyaga nisbatan uch marta tezroq ketadi, agar birinchi va ikkinchi reaksiyalarning temperatura koeffitsiyenti tegishlicha 3 va 2 ga teng bo’lsa, 30 da bu reaksiyalar tezliklari nisbatini toping. A)0,889 B)1,5 C)0,45 D)0,667
    
21. 
    Temperatura 60 bo’lganida birinchi reaksiya ikkinchi reaksiyaga nisbatan 4 marta tezroq ketadi, agar birinchi va ikkinchi reaksiyalarning temperatura koeffitsiyenti tegishlicha 3 va 2 ga teng bo’lsa, 30 da bu reaksiyalar tezliklari nisbatini toping.
    A)0,889 B)1,185 C)0,45 D)0,667
    
22. 
    Temperatura 60 bo’lganida birinchi reaksiya ikkinchi reaksiyaga nisbatan 5 marta tezroq ketadi, agar birinchi va ikkinchi reaksiyalarning temperatura koeffitsiyenti tegishlicha 3 va 2 ga teng bo’lsa, 30 da bu reaksiyalar tezliklari nisbatini toping.
    A)0,889 B)1,5 C)0,45 D)1,48
    
23. 
    Temperatura 60 bo’lganida birinchi reaksiya ikkinchi reaksiyaga nisbatan uch marta tezroq ketadi, agar birinchi va ikkinchi reaksiyalarning temperatura koeffitsiyenti tegishlicha 3 va 2 ga teng bo’lsa, 40 da bu reaksiyalar tezliklari nisbatini toping. A)0,889 B)1,333 C)0,45 D)0,667
    
24. 
    Temperatura 60 bo’lganida birinchi reaksiya ikkinchi reaksiyaga nisbatan uch marta tezroq ketadi, agar birinchi va ikkinchi reaksiyalarning temperatura koeffitsiyenti tegishlicha 3 va 2 ga teng bo’lsa, 50 da bu reaksiyalar tezliklari nisbatini toping. A)0,889 B)2 C)0,45 D)0,667
    
25. 
    Temperatura 60 bo’lganida birinchi reaksiya ikkinchi reaksiyaga nisbatan uch marta tezroq ketadi, agar birinchi va ikkinchi reaksiyalarning temperatura koeffitsiyenti tegishlicha 3 va 2 ga teng bo’lsa, 70 da bu reaksiyalar tezliklari nisbatini toping. A)0,889 B)1,5 C)4,5 D)0,667
    
26. 
    Temperatura 60 bo’lganida birinchi reaksiya ikkinchi reaksiyaga nisbatan uch marta tezroq ketadi, agar birinchi va ikkinchi reaksiyalarning temperatura koeffitsiyenti tegishlicha 3 va 2 ga teng bo’lsa, 20 da bu reaksiyalar tezliklari nisbatini toping. A)0,889 B)1,5 C)0,5926 D)0,667
    
27. 
    A+B=C reaksiyada moddalar konsentratsiyasi 4 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt sarflanadi(sek), shu reaksiyada konsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun 4 marta kamayishi uchun ketgan vaqtdan 4 sekund ko’p vaqt sarflanadi. Konsentratsiyasi 10 marta kamayishi uchun qancha vaqt sarflanadi(sek)? A)24 B)0,48 C)0,4 D)28,8
    
28. 
    A+B=C reaksiyada moddalar konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt sarflanadi(sek), shu reaksiyada konsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun 2 marta kamayishi uchun ketgan vaqtdan 12 sekund ko’p vaqt sarflanadi. Konsentratsiyasi 10 marta kamayishi uchun qancha vaqt sarflanadi(sek)? A)24 B)0,48 C)0,4 D)28,8
    
29. 
    A+B=C reaksiyada moddalar konsentratsiyasi 2,5 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt sarflanadi(sek), shu reaksiyada konsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun 2,5 marta kamayishi uchun ketgan vaqtdan 8,8 sekund ko’p vaqt sarflanadi. Konsentratsiyasi 10 marta kamayishi uchun qancha vaqt sarflanadi(sek)? A)24 B)0,48 C)0,4 D)28,8
    
30. 
    A+B=C reaksiyada moddalar konsentratsiyasi 3,(33) marta kamayishi uchun ma’lum vaqt sarflanadi(sek), shu reaksiyada konsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun 3,(33) marta kamayishi uchun ketgan vaqtdan 5,6 sekund ko’p vaqt sarflanadi. Konsentratsiyasi 10 marta kamayishi uchun qancha vaqt sarflanadi(sek)? A)24 B)0,48 C)0,4 D)28,8
    
31. 
    A+B=C reaksiyada moddalar konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt sarflanadi(sek), shu reaksiyada konsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun 5 marta kamayishi uchun ketgan vaqtdan 2,4 sekund ko’p vaqt sarflanadi. Konsentratsiyasi 10 marta kamayishi uchun qancha vaqt sarflanadi(sek)? A)24 B)0,48 C)0,4 D)28,8
    
32. 
    1 mol/litrdan olingan X va Y gazlari o’zaro ta’sirlashganda reaksiya unumi 80 % bo’ladi. Muvozanat konstantasini toping. X(g) + 2Y(g) = 2Z(g) A) 80/3 B) 2/27 C) 3/19 D) 1/16
    
33. 
    2 mol/litrdan olingan X va Y gazlari o’zaro ta’sirlashganda reaksiya unumi 80 % bo’ladi. Muvozanat konstantasini toping. X(g) + 2Y(g) = 2Z(g). A) 50/4 B) 40/3 C) 16/3 D) 27/3
    
34. 
    2 mol/litrdan olingan A va B gazlari o’zaro ta’sirlashganda reaksiya unumi 60 % bo’ladi. Muvozanat konstantasini toping. 2A(g) + 3B(g) = 2C(g). A) 3,472/4 B) 40/15 C) 1/3 D) 27/47
    
35. 
    3 va 2 mol/litrdan olingan A va B gazlari o’zaro ta’sirlashganda reaksiya unumi 75 % bo’ladi. Muvozanat konstantasini toping. 2A(g) + 3B(g) = 2C(g). A) 4 B) 3 C) 1 D) 2
    
36. 
    3 va 2 mol/litrdan olingan X va Y gazlari o’zaro ta’sirlashganda r eaksiya unumi 66,67 % bo’ladi. Muvozanat konstantasini toping. 2X(g) + Y(g) = 3Z(g)A) 2 B) 4 C) 6 D) 9
    
37. 
    2X(g)+Y(g) =2Z(g) 1 mol/litr miqdordan X va Y gazlari o’zaro ta’sirlashganda reaksiya unumi 60% bo’ldi. Muvozanat konstantasini toping.A) 9/3 B) 48/15 C) 27/10 D) 64/64
    
38. 
    X(g)+Y(g) =2Z(g) 1 mol/litr miqdordan X va Y gazlari o’zaro ta’sirlashganda reaksiya unumi 70% bo’ldi. Muvozanat konstantasini toping. A) 70/3 B) 30/27 C) 13,61/2,5 D) 10,5/2,5;
    
39. 
    1/2X(g) + 3/2Y(g) = Z(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 10 ga teng bo’lsa, ayni temperaturada X(g) + 3Y(g) = 2Z(g) reaksiya uchun muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 150 B) 250 C) 100 D) 10
    
40. 
    1/3X(g) + Y(g) = Z(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 10 ga teng bo’lsa, ayni temperaturada X(g) + 3Y(g) = 3Z(g) reaksiya uchun muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 1500 B) 225 C) 100 D) 1000
    
41. 
    2A(g) + B(g) = 3C(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 8 ga teng bo’lsa, ayni temperaturada A(g) + 1/2B(g) =3/2C(g) reaksiya uchun muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 2,828 B) 6,4 C) 10,5 D) 1,25
    
42. 
    l/3X(g)+2/2Y(g)=2Z(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 8 ga teng bo’lsa, ayni temperaturada X(g)+3Y(g)=6Z(g) reaksiya uchun muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 64 B) 512 C) 8 D) 100
    
43. 
    l/2X(g) + 1/2Y(g)=Z(g) reaksiyaning muvozanat konstantasi 5 ga teng bo’lsa, ayni temperaturada X(g) + Y(g)=2Z(g) reaksiya uchun muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 15 B) 25 C) 100 D) 10
    
44. 
    X2(g) + 3Y2(g) =2XY3(g) reaksiya boshlanmasdan oldin 1,2 mol X2 va 4 mol Y2 bo’lgan. Sistema muvozanatga kelganda 0,8 mol X2 qolgan bo’lsa, reaksiya unumini % da aniqlang. A) 50 B) 66,6 C) 75 D) 33,3
    
45. 
    X2(g) + 3Y2(g) =2XY3(g) reaksiya boshlanmasdan oldin 1,5 mol X2 va 4 mol Y2 bo’lgan. Sistema muvozanatga kelganda 1 mol X2 qolgan bo’lsa, reaksiya unumini % da aniqlang. A) 50 B) 66,6 C) 37,5 D) 33,3
    
46. 
    X2(g) + 3Y2(g) =2XY3(g) reaksiya boshlanmasdan oldin 1,2 mol X2va 4 mol Y2 bo’lgan. Sistema muvozanatga kelganda 0,8 mol XY3 olingan bo’lsa reaksiya unumini % da aniqlang. A) 50 B) 66,6 C) 75 D) 33,3
    
47. 
    X2(g)+2Y2(g) =2XY2(g) reaksiya boshlanmasdan oldin 2 mol X 2va 3 mol Y2 bo’lgan. Sistema muvozanatga kelganda 1 mol XY3 olingan bo’lsa reaksiya unumini % da aniqlang. A) 50 B) 66,6 C) 75 D) 33,3
    
48. 
    X2(g)+Y2(g) =2XY(g) reaksiya boshlanmasdan oldin 1,2 mol X2va 1 mol Y2 bo’lgan. Sistema muvozanatga kelganda 0,8 mol XY3 olingan bo’lsa reaksiya unumini % da aniqlang. A) 40 B) 50 C) 60 D) 75
    
49. 
    2HI=I2(g)+H2(g) reaksiyaning 600 K dagi muvozanat konstantasi 4 ga teng. 1 litrli idishga 8 mol HI solinsa, yuzaga kelgan muvozanatda I2 ning miqdorini (mol) aniqlang. A) 6,4 B) 0,8 C) 1,6 D) 3,2
    
50. 
    2HI=I2(g)+H2(g) reaksiyaning 500 K dagi muvozanat konstantasi 2,25 ga teng. 1 litrli idishga 5 mol HI solinsa, yuzaga kelgan muvozanatda H2 ning miqdorini (mol) aniqlang. A) 2 B) 3 C) 4 D) 3,2
    
51. 
    2HI=I2(g)+H2(g) reaksiyaning 400 K dagi muvozanat konstantasi 9 ga teng. 1 litrli idishga 8 mol HI solinsa, yuzaga kelgan muvozanatda HI ning miqdorini (mol) aniqlang. A)2 B)3 C)4 D)5
    
52. 
    2HCl=Cl2(g)+H2(g) reaksiyaning 550 K dagi muvozanat konstantasi 1 ga teng. 1 litrli idishga 6 mol HI solinsa, yuzaga kelgan muvozanatda HI ning miqdorini (mol) aniqlang. A) 2 B) 3 C) 4 D) 5
    
53. 
    2HCl=Cl2(g)+H2(g) reaksiyaning 300 K dagi muvozanat konstantasi 9 ga teng. 1 litrli idishga 4 mol HI solinsa, yuzaga kelgan muvozanatda HI ning miqdorini (mol) aniqlang. A) 2 B) 3 C) 4 D) 1
    
54. 
    1 litrli idishda SO3(g) + NO(g)= SO2(g)+ NO2(g) reaksiyada muvozanat qaror topganda 6 moldan SO3 va NO3 moldan SO2(g) va NO2(g) gazlari mavjud. Idishdan necha mol NO gazi chiqarib yuborilganda yuzaga kelgan yangi muvozanatda 2 mol SO2 gazi bo’ladi? A) 3,7 B) 4,7 S) 2,7 D) 1,7
    
55. 
    1 litrli idishda SO3(g) + NO(g)= SO2(g) + NO2(g) reaksiyada muvozanat qaror topganda 8 moldan SO 3 va NO, 4 moldan SO2(g) va NO2(g) gazlari mavjud. Idishdan necha mol NO gazi chiqarib yuborilganda yuzaga kelgan yangi muvozanatda 3 mol SO2 gazi bo’ladi? A) 4 B) 3 S) 1 D) 5
    
56. 
    1 litrli idishda SO3(g) + NO(g)= SO2(g)+ NO2(g) reaksiyada muvozanat qaror topganda 4 moldan SO 3 va NO, 2 moldan SO2(g) va NO2(g) gazlari mavjud. Idishdan necha mol NO gazi chiqarib yuborilganda yuzaga kelgan yangi muvozanatda 1,2 mol SO2 gazi bo’ladi? A) 1,6 B) 2,6 S) 3,6 D) 4,6
    
57. 
    1 litrli idishda CO2(g) + H2(g)= CO(g)+ H2O(g) reaksiyada muvozanat qaror topganda 6 moldan CO2 va H2O, 4 moldan CO(g) va H2O(g) gazlari mavjud. Idishdan necha mol H2 gazi chiqarib yuborilganda yuzaga kelgan yangi muvozanatda 3 mol CO gazi bo’ladi? A) 3,11 B) 4,11 S) 5,11 D) 2,11
    
58. 
    1 litr1li idishda CO2(g) + H2(g) = CO(g)+ H2O(g) reaksiyada muvozanat qaror topganda 5 moldan CO 2 va H2O, 4 moldan CO(g) va H2O(g) gazlari mavjud. Idishdan necha mol H2 gazi chiqarib yuborilganda yuzaga kelgan yangi muvozanatda 3 mol CO gazi bo’ladi? A) 2,425 B) 3,174 S) 3,656 D) 4,28
    
59. 
    Hajmi 1 litr bo’lgan idishda CO(g) + SO3(g) = CO2(g) + SO2(g) reaksiyasi olib borildi va kimyoviy muvozanat qaror topgandan so’ng 2 mol CO, 8 mol SO3 , 8 mol SO2 , 8 mol CO2 hosil bo’ldi. Idishdan necha mol SO3 chiqarib yuborilganda, muvozanat vaqtida CO ning miqdori 3 molga teng bo’ladi. A) 2,92 B) 5,06 C) 4,92 D) 3,92
    
60. 
    Hajmi 1 litr bo’lgan idishda CO (g) + SO3(g) = CO2(g) + SO2(g) reaksiyasi olib borildi va kimyoviy muvozanat qaror topgandan so’ng 1 mol CO, 10 mol SO3 , 10 mol SO2 , 9 mol CO2 hosil bo’ldi. Idishdan necha mol SO3 chiqarib yuborilganda, muvozanat vaqtida CO ning miqdori 2 molga teng bo’ladi. A) 6 B) 7 C) 4 D) 3
    
61. 
    Hajmi 3 litr bo’lgan idishda CO(g) + SO3(g) = CO2(g) + SO2(g) reaksiyasi olib borildi va kimyoviy muvozanat qaror topgandan so’ng 6 mol CO, 13,5 mol SO3 , 18 mol SO2 , 18 mol CO2 hosil bo’ldi. Idishdan necha mol SO3 chiqarib yuborilganda, muvozanat vaqtida CO ning miqdori 9 molga teng bo’ladi. A) 6,25 B) 7,65 C) 10,25 D) 3,75
    
62. 
    Hajmi 2 litr bo’lgan idishda SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) reaksiyasi olib borildi va kimyoviy muvozanat qaror topgandan so’ng 8 mol SO2 , 6 mol NO2 , 4 mol SO3 , 12 mol NO hosil bo’ldi. Idishdan necha mol NO chiqarib yuborilganda, muvozanat vaqtida SO3 ning miqdori 6 molga teng bo’ladi. A) 6,25 B) 7,65 C) 10,25 D) 10
    
63. 
    Hajmi 2 litr bo’lgan idishda SO2(g) + NO2(g) = SO3(g) + NO(g) reaksiyasi olib borildi va kimyoviy muvozanat qaror topgandan so’ng 10 mol SO2 , 6 mol NO2 , 10 mol SO3 , 6 mol NO hosil bo’ldi. Idishdan necha mol NO chiqarib yuborilganda, muvozanat vaqtida SO3 ning miqdori 12 molga teng bo’ladi. A) 6,25 B) 5,33 C) 10,25 D) 10
    
64. 
    X va Y gazlari orasidagi reaksiya uchun: 1) X va Y ning konsentrasiyalari 2 martadan oshirilganda tezlik 16 marta ortadi2) X konsentrasiyasi 2 marta kamaytirilib, Y konsentrasiyasi 4 marta oshirilganda tezlik 32 marta ortadi. Bunga ko’ra reaksiyaning tezlik ifodasi qaysi javobda to’g’ri ko’rsatilgan? A) B) C) D)
    
65. 
    reaksiyasi uchun 500 ml-li idishda 4 mol X gazi solindi. Muvozanat qaror topganda idishda 3 mol Y gazi bo’lsa, muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 4,5 B) 9 C) 12 D) 18
    
66. 
    reaksiyaning 600 K dagi muvozanat konstantasi 4 ga teng. 1 litrli idishda 8 mol HI solinib, yuzaga kelgan muvoznatda I₂ ning mol miqdori nechaga teng bo’ladi? A) 0,8 B) 1,6 C) 3,2 D) 6,4
    
67. 
    reaskiyasida to’g’ri reaksiyaning tezlik konstantasi ga, teskari reaksiyaning tezlik konstantasi esa ga teng . Bunga ko’ra reaksiyaning muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) B) C) D)
    
68. 
    ⇄ reaksiyasi uchu 2 litrli idishda 8 mol gazi solinib, muvozanat qaror topganda idishda 10 mol gaz borligi ma’lum bo’lsa, muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 4 B) 8 C) 12 D)
    
69. 
    Yopiq idishda turgan gazining 0℃ dagi bosimi 4 atm ga teng. Ma’lum vaqtdan keyin ⇄ reaksiyasida muvozanat qaror topdi va idishdagi bosim 6 atm ga teng bo’ldi. Muvozanat kontantasi nechaga teng bo’lgan?
    

A) 2 B) 4 C) 8 D) 12

70. 
    reaksiyasining muvozanat konstantasi 10 ga teng. Bunga ko’ra ayni temperaturada reaksiyasi uchun muvozanat konstantasi nechaga teng bo’ladi? A) 2,5 B) 12,5 C) 0,025 D) 0,01
    
71. 
    X_(g) + Y_(g)⇄ Z_(g) + T_(g) T_(g) + K_(g)⇄ F_(g) + H_(g) H_(g) + M_(g)⇄ X_(g) + L_(g)
    

Bunga ko’ra, Z_(g) + F_(g) +L_(g)⇄ Y_(g) + K_(g) + M_(g)reaksiyasining teskari reaksiyasi uchun muvozanat konstantasi nechga teng bo’ladi? A) 1 B) 2 C) 4D) 8

72. 
    X_(g) + Y_(g)⇄ Z_(g) + T_(g) 1 litrli idishda muvozanat qaror topganda 2 mol X, 4 mol Y, 8 mol Z va 8 mol T gazi mavjud. Idishga necha mol X gazi qo’shilganda yangi muvozanatda 9 mol Z bo’ladi? A) 3 B) 9 C) D)
    
73. 
    SO_3(g) +NO_(g)⇄ SO_2(g) + NO_2(g) 1 litrli idishda muvozanat qaror topganda 8 moldan SO₃ va NO gazlari, 4 moldan SO₂ va NO₂ gazlari bor. Idishdan necha mol NO chiqarib yuborilib, qaror topgan yangi muvozanatda 3 mol SO₂ gazi bo’ladi?
    

A) 1 B) 3 C) 5 D) 4

74. 
    reaksiyaning 298 K dagi muvozanat konstantasi 45 ga teng. 1 litrli idishda 0,1 mol N₂, 0,2 mol H₂ va 0,2 mol NH₃ bor. Bunga ko’ra: I. Sistema muvozanat holatida.
    

II. To’g’ri va teskari reaksiya tezliklari tengdir. III. Sistema muvozanatga kelganda H₂ ning miqdori 0,2 moldan ko’p bo’ladi.
Yuqoridagilarning qaysilari to’g’ri? A) faqat I B) faqat II C) faqat III D) I va II

75. 
    2X_(g) + Y_(g)⇄ Z_(g) + T_(g) K 1 litrli idishda 2 mol X, 4 mol Y 1 mol T va 2 mol Z bo’lgan holda, I. Sistema muvozanat holatida. II. Vaqt davomida X va Y miqdori ortadi. III. Vaqt davomida sistemada mol miqdor ortadi. Yuqoridagilarning qaysilari to’g’ri? A) faqat I B) faqat III C) I va III D) I, II va III
    
76. 
    1 mol H₂ va. Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo'l olingan) o'zaro ta’sirlashdi va muvozanat qaror topdi (K m = 2).Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o'zaro tenglashdi. Reaksiyada hosil bo'lgan HCl ning mol miqdorini aniqlang. (reaksiya 1 litrli idishda olib borildi). A) 0,8 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,2
    
77. 
    Elementlardan 17,92 litr (n.sh.) N₂O hosil bo’lishida tashqaridan 65,6 kJ issiqlik yutilgan bo’lsa, N₂O ning hosil bo’lish entalpiyasi (kJ∙mol^-1) nechaga teng?
    
78. 
    Elementlardan 2,8 litr (n.sh.) N₂O hosil bo’lishida tashqaridan 10,25 kJ issiqlik yutilgan bo’lsa, N₂O ning hosil bo’lish entalpiyasi (kJ∙mol^-1) nechaga teng?
    
79. 
    Elementlardan 3,2 gramm metan hosil bo’lganda 15 kJ issiqlik ajralib chiqqan bo’lsa, metanning hosil bo’lish entalpiyasi (kJ∙mol^-1) nechaga teng?
    
80. 
    Elementlardan 5,6 litr (n.sh.) N₂O hosil bo’lishida tashqaridan 20,5 kJ issiqlik yutilgan bo’lsa, N₂O ning hosil bo’lish entalpiyasi (kJ∙mol^-1) nechaga teng
    
81. 
    Elementlardan 6 gramm metan hosil bo’lganda 28,125 kJ issiqlik ajralib chiqqan bo’lsa, metanning hosil bo’lish entalpiyasi (kJ∙mol^-1) nechaga teng?
    
82. 
    Elementlardan 6,4 gramm metan hosil bo’lganda 30 kJ issiqlik ajralib chiqqan bo’lsa, metanning hosil bo’lish entalpiyasi (kJ∙mol^-1) nechaga teng?
    
83. 
    Elementlardan 8 gramm metan hosil bo’lganda 37,5 kJ issiqlik ajralib chiqqan bo’lsa, metanning hosil bo’lish entalpiyasi (kJ∙mol^-1) nechaga teng?
    
84. 
    A_(g)+B_(g)⇄AB₂ reaksiyada A konsentratsiyasini 0,2 dan x mol/l gacha, B konsentratsiyasi ham 0,4 dan x mol/l gacha o’zgartirilganda reaksiya tezligi 16 marta ortganligi ma’lum bo’lsa, x ni aniqlang A)0,8 B)1,086 C)0,6 D)0,4
    
85. 
    A_(g)+B_(g)⇄AB₂ reaksiyada A konsentratsiyasini 0,2 dan x mol/l gacha, B konsentratsiyasi ham 0,4 dan x mol/l gacha o’zgartirilganda reaksiya tezligi 16 marta ortganligi ma’lum bo’lsa, A moddaning konsentratsiyasi necha mol/l ga o’zgarganligini aniqlang. A)0,8 B)1,086 C)0,6 D)0,4
    
86. 
    A_(g)+B_(g)⇄AB₂ reaksiyada A konsentratsiyasini 0,2 dan x mol/l gacha, B konsentratsiyasi ham x dan 1,6 mol/l gacha o’zgartirilganda reaksiya tezligi 16 marta ortganligi ma’lum bo’lsa, x ni aniqlang A)0,8 B)1,086 C)0,6 D)0,4
    
87. 
    Reaksiya tenglamasi quyidagicha A_2(g)+B_(q)=A₄B_5(3)(g) bo’lgan sistemaning bosimi necha marta o’zgartirilsa, to’g’ri reaksiya 100 marta ortadi? A)3,1 B)2,61 C)1,93 D)2,512
    
88. 
    A_xB_(g)+C_x(g)=A_xC_(g)+B_(q) ushbu sistemada bosim 1,5 marta oshirilsa, to’g’ri reaksiya tezligi 3,375 marta tezlashadi. Indeksdagi x ni toping A)1 B)2 C)3 D)4
    
89. 
    A_xB_(g)+C_x(g)=A_xC_(g)+B_(q) ushbu sistemada bosim 1,5 marta oshirilsa, to’g’ri reaksiya tezligi 2,25 marta tezlashadi. Indeksdagi x ni toping A)1 B)2 C)3 D)4
    
90. 
    CO_(g)+H₂O_(g)↔CO_2(g)+H_2(g) reaksiyasi qaytar reaksiyadir. Bunda is gazining muvozanat holatidagi konsentratsiyasi 0,2 mol/l, suv bug’larining dastlabki konsentratsiyasi 1,2 mol/l bo’lsa, muvozanat holatidagi vodorodning konsentratsiyasini aniqlang. (K_M=1) # 0,6
    
91. 
     Ushbu reaksiyaning  dagi tezligi 8  . L moddaning konsentratsiyasi 2 marta orttirildi va temperatura necha gradus (°C) qadar o’zgartirilganda tezlik 1  bo’lib qoladi. Temperaturani toping. (γ = 4)
    

A) 57 B) -23 C) 23 D) -57

92. 
    A + B ↔ C + D sistemada boshlang’ich moddalar konsentratsiyalari 0.2 M dan bo’lib,50⁰ da muvozanat qaror topishi uchun 15 sekund vaqt sarflandi.Shu reaksiyaning 30⁰C dagi tezligi 0.1 mol/l·min bo’lsa, reaksiya uchun harorat koeffisentini aniqlang? (K=1) A) 2 B) 2.5 C) 3 D) 4
    
93. 
    A + B ↔ C + D sistemada boshlang’ich moddalar konsentratsiyalari 0.4 M dan bo’lib,20⁰ da muvozanat qaror topishi uchun 7.5 sekund vaqt sarflandi.Shu reaksiyaning 10⁰C dagi tezligi 1.2 mol/l·min bo’lsa,reaksiya uchun harorat koeffisentini aniqlang? (K=9) A) 2 B) 2.5 C) 3 D) 4
    
94. 
    A + B ↔ C + D sistemada boshlang’ich moddalar konsentratsiyalari 0.5 M dan bo’lib,50⁰ da muvozanat qaror topishi uchun 3.75 sekund vaqt sarflandi.Shu reaksiyaning 20⁰C dagi tezligi 0.6 mol/l·min bo’lsa,reaksiya uchun harorat koeffisentini aniqlang? (K=2.25) A) 2 B) 2.5 C) 3 D) 4
    
95. 
    2A+B=C+D muvozanat hosilda turgan sistemaga A moddadan 4 mol qo’shilganda kimyoviy reaksiya tezligi 25 marta ortgan bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini hisoblang? (v=1 l) J: 1
    
96. 
    2A+B=C+D muvozanat hosilda turgan sistemaga A moddadan 4 mol qo’shilganda kimyoviy reaksiya tezligi 81 marta ortgan bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini hisoblang? (v=1 l) J: 0,5
    
97. 
    2A+B=C+D muvozanat hosilda turgan sistemaga A moddadan 4 mol qo’shilganda kimyoviy reaksiya tezligi 9 marta ortgan bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini hisoblang? (v=1 l) J: 2
    
98. 
    2A+B=C+D muvozanat holida turgan sistemaga A moddadan 4 mol qo’shilganda kimyoviy reaksiya tezligi 289 marta ortgan bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini hisoblang? (v=1 l) J: 0,25
    
99. 
    2A+B=C+D muvozanat hosilda turgan sistemaga A moddadan 4 mol qo’shilganda kimyoviy reaksiya tezligi 441 marta ortgan bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini hisoblang? (v=1 l) J: 0,2
    
100. 
     2CO + O₂ = 2CO₂ sistemaning bosimi ikki marta oshirildi. Harorat 10⁰C dan necha ⁰C gacha o’zgartirilganda to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta ortadi? (γ=2) J: 10
     
101. 
     A_(g) B_(g) + C_(g) reaksiya tenglamasi bo’yicha muvozanat holatidagi A moddaning konsentratsiyasi 2 mol/l bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang. (K_M=4,5) A) 3 B) 5 C) 6 D) 4
     
102. 
     A_(g) B_(g) + C_(g) reaksiya tenglamasi bo’yicha muvozanat holatidagi A moddaning konsentratsiyasi 2 mol/l bo’lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) aniqlang. (K_M=8) A) 3 B) 6 C) 5 D) 4
     
103. 
     60 dagi tezligi 27 mol/(l ga teng bo’lgan reaksiya 40 da 60 sekunddan keyin modda miqdori 2 marta kamaysa, reaksiya kirishgan modda miqdorini ( mol ) aniqlang. ( ) A) 18 B) 6 C) 9 D) 4
     
104. 
     70 dagi tezligi1,2 mol/(l bo’lgan reaksiya 40 da 2/3 minutdan keyin 0,6 mol/l modda konsentratsiyasi 1,2 marta kamaysa, reaksiyaning temperature koeffitsientini ( ) aniqlang. A) 2 B) 1 C) 4 D) 3
     
105. 
     25 dagi ushbu reaksiyada moddalarning muvozanat konsentratsiyalari , va . Temperatura 25 ga orttirilganda idishdagi barcha moddalarning muvozanat konsentratsiyalari yig`indisi 12 ga teng bo`lsa, 50 dagi muvozanat konstantasi ( ) qiymatini aniqlang. A) 1/3 B) 1/16 C) 1/36 D) 16/1
     
106. 
     reaksiyasida modda konsentratsiya-si 2 minut davomida marta kamayib 0,18 mol/l qolgan bo`lsa, ni o`rtacha hosil bo`lish tezligini aniqlang. A) B) C) D)
     
107. 
     2 litrli idishda ma’lum miqdordan solindi. Reaksiya ( ) natijasida 100 sek davomida 4 mol hosil olingan bo`lsa, vodorodni o`rtacha sarflanish tezligini ) toping. A) B) C) D)
     
108. 
     Aluminiy metali sulfat kislota bilan ta’sirlashganda : reaksiya 100 sekundda tugadi. ning o`rtacha hosil tezligi bo`lsa, 0,2 M li sulfat kislota eritmasi qancha hajm ( ) bo`lgan?
     

A) 100 B) 200 C) 300 D) 400

109. 
     12 g etan ( ) gazi 40 sekundda to`la yonadi. ning o`rtacha hosil bo`lish tezligini ( ) aniqlang.
     

A) 0,01 B) 0,02 C) 0,2 D) 0,4

110. 
     40 dagi reaksiya dagi reaksiyaga qaraganda 6 sekunda oldin tugaydi. 50 dagi reaksiyaga qaragan 2 sekunddan keyin tugaydi. Ushbu reaksiya 10 da necha sekundda tugaydi?. A) 27 B) 9 C) 3 D) 81
     
111. 
     2 litrli idishda 6 moldan joylandi. 50 sekundda ( ) vodorod miqdori 2 marta kamaygan bo`lsa, azotning o`rtacha sarflanish tezligini (mol/l s) aniqlang. A) B) C) D)
     
112. 
     1 litrli idishda reaksiyada ma’lum miqdor yetarli miqdordagi bilan 10 minut ta’sirlashganda 0,04 mol sarflanmay qoldi. ni o`rtacha hosil bo`lish tezligi bo`lsa boshlang`ich aralashmadagi miqdorini aniqlang. A) 0,12 B) 0,15 C) 0,3 D) 1,2
     
113. 
     reaksiyasida moddalar konsentratsiyasi 0,6, 0,8 va 1 dan . Jarayon tezligi bo`lsa, reaksiya boshlangandan keyin 5 – minutdagi moddalar konsentratsiyasini aniqlang.
     

A) 0,1; 0,3; 2 B) 0,4; 0,6; 1,2 C) 0,4; 0,6; 1,4 D) 0,1; 0,3; 1,4

114. 
     Reaksiya tenglamasiga ko`ra 4,8 g magniy metali yetarlicha xlorid kislota bilan 20 sekundda to`la ta’sirlashdi. Bunda vodorodning o`rtacha hosil bo`lish tezligini (n.sh.) da aniqlang.
     

A)0,224 B) 0,112 C) 0,448 D) 8,96

115. 
     Aluminiy metali sulfat kislota bilan ta’sirlashganda : reaksiyada metali 20 sekunda sulfat kislota bilan to`la reaksiyaga kirishdi. Reaksiyada vodorodni o`rtacha hosil bo`lish tezligi bo`lsa, reaksiyaga kirishgan metall massasini aniqlang. A) 2,7 B) 5,4 C) 10,8 D) 9
     
116. 
     1 litrli idishda metan va kislorod 0,4 moldan joylandi. 100 sekundda reaksiya oxirigacha sodir bo`lsa, suv bug`ining o`rtacha hosil bo`lish tezligini (mol/l ) aniqlang. A) B) C) D)
     
117. 
     sistemaga ko`ra 60 da 0,2 mol va 0,4 mol bilan boshlangan reaksiya tezligi bo`lsa, reaktor hajmini (l) aniqlang. ( ) A)1 B) 2 C) 3 D) 4
     
118. 
     sistemaning to`g`ri va teskari reaksiya tezliklari teng. To`g`ri va teskari reaksiyalar uchun temperatura koeffitsiyentlari mos ravishda 2 va 4 ga teng. Qanday temperatura ( ) da to`gri reaksiya tezligi teskari reaksiya tezligidan 8 marta katta bo`ladi? A) 30 B) 50 C) 70 D) 80
     
119. 
     reaksiya boshidan 1 o`tgach konsentratsiyasi 0,6 M, va yana 2 o`tgach 0,8 bo`lganligi aniqlandi. Reaksiyaning birinchi va ikkinchi o`lchashlar oralig`idagi o`rtacha tezligini ( ) toping. A) 0,75 B) 0,05 C) 0,1 D) 0,25
     
120. 
     4 lit bo`lga idishda 2 mol gazi joylandi. reaksiyada muvozanat qaror topgandan so`ng gazlarning mollar soni teng bo`lgan bo`lsa, muvozanat konstantasini aniqlang. A) B) C) D)
     
121. 
     sistemada moddalarning konsentratsiyalari mos ravishda 0,8 , 0,6 va 0,2 M dan. Jarayon tezligi 0,1 mol/l ∙ sek ga teng bo`lsa, A moddaning dastlabki konsentratsiyasi necha sekundda 6 marta kamayadi? A) 4 B) 3 C) 6 D) 5
     
122. 
     sistemada idish jami 2 l. ning dastlabmi miqdori 8 mol. Reaksiya unumi 40% bo`lganda muvozanat qaror topdi. Muvozanat konstantasini ( ) toping. A) B) C) D)
     
123. 
     mol metali 3 kislota eritmasida eritildi. Reaksiya 50 tugagan bo`lsa, vodorodni hosil bo`lish tezligini ( ) normal sharoitda aniqlang. ( )
     

A) B) 2,688 C) D)

124. 
     mol metali 3 kislota eritmasida eritildi. Reaksiya 50 tugagan bo`lsa, vodorodni hosil bo`lish tezligini ( ) normal sharoitda aniqlang. ( ) A) B) 2,4 C) D)
     
125. 
     t da tezlik konstantasi ga teng bo`lgan reaksiyada moddalarning dastlabki konsentratsiyalari 0,6 dan. modda konsentratsiyasi 0,2 bo`lganda tezlikni aniqlang. A) B) C) D)
     

126. 
     t da tezlik konstantasi ga teng bo`lgan reaksiyada moddalarning dastlabki konsentratsiyalari 0,6 dan. modda konsentratsiyasi 0,2 bo`lganda tezlikni aniqlang. A) B) C) D)
     
127. 
     sistemada to`g`ri va teskari reaksiya tezliklari teng. Sistemada hajm ikki marta kamaytirilgan onda teskari va to`g`ri reaksiya tezliklari nisbati qanday bo`ladi? A) B) 0,5 C) 2 D) 0,25
     
128. 
     sistemada to`g`ri va teskari reaksiya tezliklari teng. Sistemada hajm ikki marta kamaytirilgan onda to`g`ri va teskari reaksiya tezliklari nisbati qanday bo`ladi? A) B) 0,5 C) 2 D) 0,25
     
129. 
     2X(g)→3Y(g) reaksiyasida x modda konsentratsiyasi 2 minut davomida 4/3 marta kamayib, 0,18 mol/l qolgan bo’lsa, Y ni o’rtacha hosil bo’lish tezligini (mol/l·sek) aniqlang. # 7,5·10^-4
     
130. 
     2 litrli idishda ma’lum miqdorda H₂ va Cl₂ solindi. Reaksiya (H_2(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g)) natijasida 100 sekund davomida 4 mol HCl olingan bo’lsa, vodorodni o’rtacha sarflanish tezligini (mol/l·sek) toping. # 1·10^-2
     
131. 
     1 mol CuSO₄ ning suvda eritilishidan 66 kj issiqlik ajralib chiqdi. 1 mol CuSO₄·5H₂O suvda eritilishidan esa, 12 kj issiqlik yutiladi. CuSO₄ dan CuSO₄·5H₂O hosil bo’lish jarayoni uchun issiqlik effektini aniqlang. A) Q= +78kj/mol B) Q= -78kj C) Q= +54kj D) Q= -54kj
     
132. 
     Ammiak sintez qilish jarayonida reaktordagi bosim 25% ga kamaydi. Boshlang‟ich aralashmadagi azot bilan vodorod miqdori stexiometrik nisbatda bo‟lsa, reaksiyadan keyin hosil bo‟lgan gazlar aralashmasining hajmiy tarkibini aniqlang.
     

A) 1/9; 5/9; 1/3 B) 3/10; 3/10; 2/5 C) 1/6; 1/2; 1/3 D) 1/4; 1/4; 1/2

133. 
     CO + O₂ = CO₂ sistemasidagi CO ning dastlabki konsentratsiyasi 5 mol/l. Reaskiyaga 50% kislorod sarflanganda muvozanat qaror topdi. Muvozanat vaqtidagi kislorodning konsentratsiyasini aniqlang. (K_M=8) A) 2 B) 2,25 C) 1 D) 2,5
     
134. 
     CO + O₂ = CO₂ sistemasidagi CO ning dastlabki konsentratsiyasi 5 mol/l. Reaskiyaga 50% kislorod sarflanganda muvozanat qaror topdi. Muvozanat vaqtidagi is gazining konsentratsiyasini aniqlang. (K_M=8) A) 2 B) 2,25 C) 1 D) 2,5
     
135. 
     CO + O₂ = CO₂ sistemasidagi CO ning dastlabki konsentratsiyasi 5 mol/l. Reaskiyaga 50% kislorod sarflanganda muvozanat qaror topdi. Muvozanat vaqtidagi karbonat angidridning konsentratsiyasini aniqlang. (K_M=8) A) 4B) 2 C) 3 D) 2,5
     
136. 
     26. CO + O₂ = CO₂ sistemasidagi CO ning dastlabki konsentratsiyasi 5 mol/l. Reaskiyaga 50% kislorod sarflanganda muvozanat qaror topdi. Kislorodning dastlabki konsentratsiyasini aniqlang.(K_M=8) A) 4 B) 4,5 C) 4,25 D) 5
     
137. 
     CH₄+2O₂-----CO2+2H₂O shu reaksiyada kislorod o’rniga XN₂+O₂ aralashmasidan o’tkazilganda reaksiya tezligi 64 marta ortishi ma’lum bo’lsa,X ni aniqlang.
     
138. 
     CH₄+2O₂-----CO₂+2H₂O shu reaksiyada kislorod o’rniga XN₂+O₂ aralashmasidan o’tkazilganda reaksiya tezligi 49 marta ortishi ma’lum bo’lsa,X ni aniqlang.
     
139. 
     CH₄+2O₂-----CO₂+2H₂O shu reaksiyada kislorod o’rniga XN₂+O₂ aralashmasidan o’tkazilganda reaksiya tezligi 81 marta ortishi ma’lum bo’lsa,X ni aniqlang.
     
140. 
     CH₄+2O₂-----CO₂+2H₂O shu reaksiyada kislorod o’rniga XN₂+O₂ aralashmasidan o’tkazilganda reaksiya tezligi 121 marta ortishi ma’lum bo’lsa,X ni aniqlang.
     
141. 
     CH₄+2O₂-----CO₂+2H₂O shu reaksiyada kislorod o’rniga XN₂+O₂ aralashmasidan o’tkazilganda reaksiya tezligi 100 marta ortishi ma’lum bo’lsa,X ni aniqlang.
     
142. 
     CH₄+2O₂-----CO₂+2H₂O shu reaksiyada kislorod o’rniga XN₂+O₂ aralashmasidan o’tkazilganda reaksiya tezligi 144 marta ortishi ma’lum bo’lsa,X ni aniqlang.
     
143. 
     2X_(g) ↔ Y_(g) ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha Y moddaning muvozanat holatidagi konsentratsiyasi 0,4 mol/l bo’lsa, X moddaning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang. Kc = 2,5 litr / mol A) 0,6 B) 0,8 C) 1,0 D) 1,2
     
144. 
     2X_(g) ↔ Y_(g) ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha X moddaning dastlabki konsentratsiyasi 0,6 mol/l bo’lsa, Y moddaning muvozanat konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang. Kc = 5 litr / mol A) 0,4 B) 0,3 C) 0,2 D) 0,1
     
145. 
     X_(g) ↔ 2Y_(g) ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha Y moddaning muvozanat holatidagi konsentratsiyasi 0,4 mol/l bo’lsa, X moddaning dastlabki konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang. Kc = 0,4 litr / mol A) 0,6 B) 0,8 C) 1,0 D) 1,2
     
146. 
     X_(g) ↔ 2Y_(g) ushbu reaksiya tenglamasi bo’yicha X moddaning dastlabki konsentratsiyasi 0,3 mol/l bo’lsa, Y moddaning muvozanat holatdagi konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang. Kc = 0,2 litr / mol A) 0,1 B) 0,2 C) 0,3 D) 0,4
     
147. 
     Ushbu A → B + C reaksiya tenglamasi bo’yicha, 10°C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun 30 sekund vaqt sarflandi. Agar 30°C da A moddaning 5 marta kamayishi uchun 9 sekund vaqt sarflansa, 0°C da xuddi shunday A moddaning konsentratsiyasi necha marta kamayishi uchun 80 sekund vaqt sarflanadi? A) 9 B) 6 C) 4 D) 8
     
148. 
     Ushbu A → B + C reaksiya tenglamasi bo’yicha, 30°C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 10 sekund vaqt sarflandi. Agar 10°C da A moddaning 4 marta kamayishi uchun 135 sekund vaqt sarflansa,2 0°C da xuddi shunday A moddaning konsentratsiyasi necha marta kamayishi uchun 50 sekund vaqt sarflanadi? A) 5 B) 3 C) 6 D) 2,5
     
149. 
     Ushbu A → B + C reaksiya tenglamasi bo’yicha, 20°C da A modda parchalanib kons entratsiyasi 3 marta kamayishi uchun 8 sekund vaqt sarflandi. Agar 30°C da A moddaning 4 marta kamayishi uchun 3 sekund vaqt sarflansa, 0°C da xuddi shunday A moddaning konsentratsiyasi necha marta kamayishi uchun 90 sekund vaqt sarflanadi? A) 6 B) 5 C) 9 D) 10
     
150. 
     Ushbu A → B + C reaksiya tenglamasi bo’yicha, 10°C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 45 sekund vaqt sarflandi. Agar 40°C da A moddaning 9 marta kamayishi uchun 10 sekund vaqt sarflansa, -10°C da xuddi shunday A moddaning konsentratsiyasi necha marta kamayishi uchun 288 sekund vaqt sarflanadi? A) 9 B) 6 C) 4 D) 8
     
151. 
     1 mol CuSO₄ ning suvda eritilishidan 66 kJ issiqlik ajralib chiqdi. 1mol CuSO₄•5H₂O suvda eritilishidan esa 12 kJ issiqlik yutiladi. CuSO₄ dan CuSO₄•5H₂O hosil bo’lish jarayoni uchun issiqlik effektini aniqlang.
     

A) Q = +78 kJ/mol B) Q = -78 kJ/mol C) Q = +54 kJ/mol D) Q = -54 kJ/mol

152. 
     1 mol CaCl₂ ning suvda eritilishidan 73 kJ issiqlik ajralib chiqdi. 1mol CaCl₂•6H₂O suvda eritilishidan esa 18 kJ issiqlik yutiladi. CaCl₂ dan CaCl₂•6H₂O hosil bo’lish jarayoni uchun issiqlik effektini aniqlang.
     

A) Q = -91 kJ/mol B) Q = +91 kJ/mol C) Q = +55 kJ/mol D) Q = -55 kJ/mol

153. 
     1 mol CuSO₄ ning suvda eritilishidan 66 kJ issiqlik ajralib chiqdi. 1mol CuSO₄•5H₂O suvda eritilishidan esa 12 kJ issiqlik yutiladi. CuSO₄ dan CuSO₄•5H₂O hosil bo’lish jarayoni uchun entalpiya qiymatini aniqlang.
     

A) ∆H = +78 kJ/mol B) ∆H = -78 kJ/mol C) ∆H = +54 kJ/mol D) ∆H = -54 kJ/mol

154. 
     1 mol CaCl₂ ning suvda eritilishidan 73 kJ issiqlik ajralib chiqdi. 1mol CaCl₂•6H₂O suvda eritilishidan esa 18 kJ issiqlik yutiladi. CaCl₂ dan CaCl₂•6H₂O hosil bo’lish jarayoni uchun entalpiya qiymatini aniqlang.
     

A) ∆H = -91 kJ/mol B) ∆H = +91 kJ/mol C) ∆H = +55 kJ/mol D) ∆H = -55 kJ/mol

155. 
     Suv normal bosimda +4°C da -4°C gacha sovutilganda hajm 4sm³ ga ortdi. +4°C da suvning hajmi qanday (sm³) bo’lgan?
     

d(+4°C) = 1,0 g/sm³ , d(-4°C) = 0,92 g/sm³ A) 92 B) 46 C) 96 D) 48

156. 
     Suv normal bosimda +4°C da -4°C gacha sovutilganda hajm 4sm³ ga ortdi. -4°C dasuvning hajmi qanday (sm³) bo’lgan?
     

d(+4°C) = 1,0 g/sm³ , d(-4°C) = 0,92 g/sm³ A) 10 B) 50 C) 100 D) 200

157. 
     Suv normal bosimda +4°C da -4°C gacha sovutilganda hajm 8 sm³ ga ortdi. +4°C dasuvning hajmi qanday (sm³) bo’lgan?
     

d(+4°C) = 1,0 g/sm³ , d(-4°C) = 0,92 g/sm³ A) 92 B) 46 C) 96 D) 48

158. 
     Suv normal bosimda +4°C da -4°C gacha sovutilganda hajm 8 sm³ ga ortdi. -4°C dasuvning hajmi qanday (sm³) bo’lgan?
     

d(+4°C) = 1,0 g/sm³ , d(-4°C) = 0,92 g/sm³ A) 10 B) 50 C) 100 D) 200

159. 
     1 mol H₂ va. Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo'l olingan) o'zaro ta’sirlashdi va muvozanat qaror topdi (K m = 2).Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o'zaro tenglashdi. Reaksiyada hosil bo'lgan HCl ning mol miqdorini aniqlang. (reaksiya 1 litrli idishda olib borildi). A) 0,8 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,2
     
160. 
     A va B moddalar orasidagi reaksiya 2A +B → C bilan ifodalanadi. A va B moddalarning boshlang‘ichkonsentratsiyasi mos ravishda 1,4 va 0,8 mol/l ni tashkil etadi. Boshlang‘ich vaqtdagi tezligi esa 1,176 mol/(l・min) gateng bo‘lsa, A moddaning konsentratsiyasi 0,8 mol/l gakamaytirilgan vaqtdagi tezligini (mol/(l・min)) hisoblang. A) 0,23 B) 0,108 C) 0,12 D) 0,241
     
161. 
     Bir xil hajmli, bosimi 0,6 atm SO₂ va 0,4 atm O₂ gazlari reaksiyaga kirishganda sistema bosimi 0,8 atm ga teng bo‘ldi. Ushbu 2SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2SO_3(g) reaksiyada kimyoviy muvozanat qaror topdi. Muvozanat doimiysini (Kp) toping.
     

A) 0,15 B) 1,5 C) 20 D) 2,5

162. 
     CO₂ va H₂O(g) ning hosil bo‘lish issiqliklari mos ravishda 393,5 va 241,8 kJ/mol ga teng. C₂H₄ ning hosil bo‘lish issiqligini (kJ/mol) toping. (67,2 l (n.sh.) etilen gazi yonishidan 3969 kJ issiqlik ajraladi.) A) -52,4 B) 269,1 C) 179,4 D) -104,8
     
163. 
     A→B+C reaksiya bo’yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma’lum vaqt (sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 5 sekund ko’p vaqt sarflansa, 48 sekundda xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi necha marta kamayadi? A)6 B)5 C)2 D)3
     
164. 
     Necha gramm diboran gazi yonishidan 6106,8 kJ issiqlik ajraladi? B₂H₆, B₂O₃ va H₂O(s) hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 95,3; 1273,5; 285,9 kJ/mol ga teng? A) 28 B) 52 C) 56 D) 84
     
165. 
     CO₂ va C₂H₄ ning hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda, 393,5 va -52,4 kJ/mol gat eng. H₂O ning hosil bo’lish issiqligini (kJ/mol) toping. (56 g etilen gazi yonishidan 2646 kJ issiqlik ajratadi) A) 241,8 B) 269,1 C) 179,4 D) 258,8
     
166. 
     2C₂H₆ + 7O₂ 4CO₂ + 6H₂O reaksiyaning issiqlik effektini (kJ) aniqlang. H₂O₍g₎, CO₂ va C₂H₆ larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 241,8 kJ/mol; 393,5 kJ/mol va 89,7 kJ/mol ga teng. A) 2134,05 B) 1422,7 C) 4268,1 D) 2845,4
     
167. 
     2A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 4 mol A moddaning 50% i sarflangan. B ning 50% i ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa B ning necha moli sarflangan (Km=1). A) 4 B) 1 C) 2 D) 5
     
168. 
     2A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 4 mol A moddaning 50% i sarflangan. B ning 50% i ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa B ning necha moli ortib qolgan (Km=1) A) 4 B) 1 C) 2 D) 5
     
169. 
     2A + xB = 2C bo’lgan reaksiyada 4 mol A moddaning 50% i sarflangan. B ning 50% i ortib qolgan. Jarayon 1 litrli idishda olib borilgan bo’lsa B ning boshlang’ich konsentratsiyasini toping (Km=1). A) 4 B) 1 C) 2 D) 5
     
170. 
     N₂ + 3H₂ = 2NH₃ reaksiyasi muvozanat xolga kelgandan so’ng hajmiy ulushlari teng bo’lgan 6 mol gazlar aralashmasi xosil bo’ldi. Muvoznat konstantasini toping (reaksiya 2 l idishda olib borilgan). A) 0,25 B) 0,5 C) 1 D) 1,5
     
171. 
     N₂ + 3H₂ = 2NH₃ reaksiyasi muvozanat xolga kelgandan so’ng hajmiy ulushlari teng bo’lgan 6 mol gazlar aralashmasi xosil bo’ldi. Azotning boshlang’ich konsentratsiyasini (mol/l) toping (reaksiya 2 l idishda olib borilgan). A) 1,5 B) 3 C) 5 D) 2,5
     
172. 
     N₂ + 3H₂ = 2NH₃ reaksiyasi muvozanat xolga kelgandan so’ng hajmiy ulushlari teng bo’lgan 6 mol gazlar aralashmasi xosil bo’ldi. Vodorodning boshlang’ich konsentratsiyasini (mol/l) toping (reaksiya 2 l idishda olib borilgan). A) 1,5 B) 3 C) 5 D) 2,5
     
173. 
     N₂ + 3H₂ = 2NH₃ reaksiyasi muvozanat xolga kelgandan so’ng hajmiy ulushlari teng bo’lgan 6 mol gazlar aralashmasi xosil bo’ldi. Azotning (mol/l) necha foizi sarflanganini toping (reaksiya 2 l idishda olib borilgan). A) 33,33% B) 66,67% C) 60% D) 40%
     
174. 
     Agar azot konsentratsiyasi uch martta oshirilsa, quyidagi reaksiya tezligi qanday o’zgaradi? N₂ + O₂ = 2NO
     A) 3 martta ortadi B) 3 martta kamayadi C) 6 martta kamayadi D) 6 martta ortadi
     
175. 
     CO + Cl₂ = COCl₂ reaksiyada sistema hajmi 2 martta kamaytirildi va bir vaqtning o’zida har bir moddaning miqdori 3 martta oshirildi. To’g’ri reaksiyaning tezligi qaytar reaksiyaga nisbatan necha martta ortadi? A) 142 B) 135 C) 54 D) 108
     
176. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(Km=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. Reaksiya uchun olingan Cl₂ ning necha moli ortib qolgan?(reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 0,2 B) 0,1 C) 0,4 D) 0,3
     

177. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(K_m=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. Reaksiya uchun olingan H₂ va Cl₂ ning mol miqdordagi ayirmasini aniqlang.(reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 0,2 B) 0,1 C) 0,4 D) 0,3
     

178. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(Km=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. Reaksiyada ortib qolgan H₂ ning molekulalar sonini aniqlang? (reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 3,01•10²³ B) 1,2•10²² C) 2,4•10²² D) 2,4•10²³
     

179. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(Km=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. Reaksiya uchun olingan Cl₂ ning mol miqdorini aniqlang? (reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 0,2 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,8
     

180. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(Km=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. Hosil bo‘lgan HCl ning molekulalar sonini aniqlang? (reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 3,01•10²³ B) 1,2•10²³ C) 6,02•10²² D) 2,4•10²³
     

181. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(K_m=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. Muvozanat vaqtidagi H₂ ning konsentratsiyasini aniqlang.(reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 0,6 B) 0,5 C) 0,4 D) 2
     

182. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(K_m=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. Muvozanat vaqtidagi Cl₂ ning konsentratsiyasini aniqlang.(reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 0,6 B) 0,5 C) 0,4 D) 0,2
     

183. 
     1 mol H₂ va Cl₂ dan iborat aralashma (H₂ mo‘l olingan) o‘zaro ta‘sirlashdi va muvozanat qaror topdi(K_m=2). Muvozanat vaqtida H₂ va HCl ning konsentratsiyalari o‘zaro tenglashdi. H₂ ning boshlang‘ich konsentratsiyasini aniqlang.(reaksiya 1 litrli idishda olib borilgan) A) 0,6 B) 0,5 C) 0,4 D) 2
     

184. 
     Reaksiya natijasida 12,04•10²³ kislorod molekulasi hosil bo’lsa K₂Cr₂O₇ ni parchalash uchun sarflangan issiqlik miqdorini (kJ)da aniqlang. K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂O₃ larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 2063 kJ 1398kJ 1141 kJ. J:252
     

185. 
     Reaksiya natijasida 12,04•10²³ ta kislorod molekulasi hosil bo’lsa K₂Cr₂O₇ ni parchalash uchun sarflangan issiqlik miqdorini (kkal) aniqlang. K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂O₃ larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 2063 kJ, 1398kJ, 1141 kJ (1kkal=4,184). J:60,23
     

186. 
     Reaksiya natijasida 64 g kislorod molekulasi hosil bo’lsa K₂Cr₂O₇ ni parchalash uchun sarflangan issiqlik miqdorini (kkal)da aniqlang. K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂O₃ larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 2063 kJ, 1398kJ, 1141 kJ (1kkal=4,184). J:60,23
     

187. 
     Reaksiya natijasida 64 g kislorod molekulasi hosil bo’lsa K₂Cr₂O₇ ni parchalash uchun sarflangan issiqlik miqdorini (kJ)da aniqlang. K₂Cr₂O₇, K₂CrO₄, Cr₂O₃ larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 2063 kJ, 1398kJ, 1141 kJ. J:252
     

188. 
     Reaksiya natijasida 3,612•10²³ ta kislorod molekulasi hosil bo’lsa KClO₃ ni parchalash uchun sarflangan issiqlik miqdorini (kkal)da aniqlang. KClO₃ va KCl larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 391 kJ, 437kJ (1kkal=4,184). J:4,5
     

189. 
     Reaksiya natijasida 19,2 g kislorod molekulasi hosil bo’lsa KClO₃ ni parchalash uchun sarflangan issiqlik miqdorini (kkal)da aniqlang. KClO₃, KCl larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 391 kJ, 437kJ (1kkal=4,184). J:4,5 kJ
     

190. 
     Reaksiya natijasida 19,2 g kislorod molekulasi hosil bo’lsa KClO₃ ni parchalash uchun sarflangan issiqlik miqdorini (kJ)da aniqlang. KClO₃, KCl larni hosil bo’lish issiqliklari mos ravishda 391 kJ, 437kJ (1kkal=4,184). J:18,4
     

191. 
     2CO+O₂=2CO₂ sistemani bosimi 2 marta oshirildi Harorat 10°C dan necha gradusgacha o'zgartirilganda to'g'ri teksiya tezligi 2 marta ortadi. y=2 J:-10
     

192. 
     N₂+3H₂=2NH₃ sistemani bosimi 3 marta oshirildi. Harorat 30°C dan necha gradusgacha o'zgartirilganda to'g'ri teksiya tezligi 9 marta ortadi. γ - 3 J: 10
     

193. 
     Н₂+С l₂=НС1 sistemani bosimi 4 marta oshirildi. Harorat 65°C dan necha gradusgacha o'zgartirilganda to'g'ri teksiya tezligi 2 marta ortadi γ=2 J:35
     

194. 
     Harorat 20°C oshganda 4 marta ortsa, harorat 50°C dan 150°C gacha oshganda reaksiya tezligi necha marta ortadi? J: 1024
     

195. 
     Harorat 30°C oshganda 4 marta ortsa, harorat 60°C dan 120°С gacha oshganda reaksiya tezligi necha marta ortadi? J: 16
     

196. 
     Harorat 50°C oshganda 16 marta ortsa, harorat 50°C dan 150°C gacha oshganda reaksiya tezligi necha marta ortadi? J:256
     

197. 
     Harorat 30°C oshganda 12 marta ortsa, harorat 60°C dan 120°C gacha oshganda reaksiya tezligi necha marta ortadi? J: 144
     

198. 
     Harorat 30°C dan 110°C gacha oshganda reaksiya tezligi 256 marta ortsa, harorat har 20 gradusga oshganda reaksiya tezligi necha marta ortgan J:4 marta
     

199. 
     Harorat 40°C dan 120°C gacha oshganda reaksiya tezligi 256 marta ortsa, harorat har 20 gradusga oshganda reaksiya tezligi necha marta ortgan ? J.4 marta
     

200. 
     Harorat 40°C dan 130°C gacha oshganda reaksiya tezligi 27 marta ortsa, harorat har 30 gradusga oshganda reaksiya tezligi necha marta ortgan ? J:3 marta
     

201. 
     Harorat 10°C dan 100°C gacha oshganda reaksiya tezligi 27 marta ortsa, harorat har 30 gradusga oshganda reaksiya tezligi necha marta ortgan ? 3:3 marta
     

202. 
     Harorat 50°C dan 130°C gacha oshganda reaksiya tezligi 16 marta ortsa, harorat har 20 gradusga oshganda reaksiya tezligi necha marta ortgan ? J; 2 marta
     

203. 
     Harorat 40°C dan 130°C gacha oshganda reaksiya tezligi 27 marta ortsa, harorat har 30 gradusga oshganda reaksiya tezligi necha marta ortgan ? J:3 marta
     

204. 
     Harorat 70°C dan 130°C gacha oshganda reaksiya tezligi 9 marta ortsa, harorat har 30 gradusga oshganda reaksiya tezligi necha marta ortgan ? J:3 marta
     

205. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 15 sekund ko‘p vaqt sarflansa, 50 sekundda xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi necha marta kamaydi? A) 4 B) 2 C) 5 D) 6
     

206. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 3 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 10 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 48 B) 50 C) 45 D) 75

207. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 5 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 6 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 9 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 36 B) 12 C) 40 D) 42

208. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 5 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 20 B) 10 C) 15 D) 16

209. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 3 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 15 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 45 B) 60 C) 72 D) 75

210. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 5 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 40 B) 10 C) 45 D) 50

211. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 15 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 30 B) 45 C) 50 D) 60

212. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 4 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 5 marta kamayishida 4 marta kamayishiga nisbatan 2 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 8 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 30 B) 36 C) 38 D) 35

213. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 5 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 48 B) 50 C) 45 D) 75

214. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 6 marta kamayishida 2 marta kamayishiga nisbatan 20 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 4 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 20 B) 30 C) 45 D) 50

215. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun ma‘lum vaqt(sekund) sarflandi. Agar A moddaning konsentratsiyasini 8 marta kamayishida 3 marta kamayishiga nisbatan 25 sekund ko‘p vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi?
     

A) 80 B) 96 C) 105 D) 25

216. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 20C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 30 sekund sarflandi. Agar 40C da A moddaning konsentratsiyasini 3 marta kamayishida 10 sakund vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 50C da 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi? A) 5 B) 6 C) 8 D) 10
     

217. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 10C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun 30 sekund sarflandi. Agar 30C da A moddaning konsentratsiyasini 5 marta kamayishida 9 sakund vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 0C da 9 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi? A) 80 B) 60 C) 54 D) 72
     

218. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 30C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 10 sekund sarflandi. Agar 10C da A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 135 sakund vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 20C da 6 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi? A) 40,5 B) 50 C) 45 D) 82
     

219. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 10C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 45 sekund sarflandi. Agar 40C da A moddaning konsentratsiyasini 9 marta kamayishida 10 sakund vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi -10C da 5 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi? A) 288 B) 316 C) 218 D) 172
     

220. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 20C da A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun 8 sekund sarflandi. Agar 30C da A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 3 sakund vaqt sarflansa, xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 0C da 6 marta kamayishi uchun qancha vaqt (sekund) sarflanadi? A) 54 B) 72 C) 81 D) 90
     

221. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 20ºC da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 30 sekund sarflandi. Agar 40ºC da A moddaning konsentratsiyasini 3 marta kamayishida 10 sakund vaqt sarflansa, Qanday temperaturada (ºC), xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun 6 sekund vaqt sarflanadi? A) 60 B) 50 C) 30 D) 70
     

222. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 10ºC da A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun 30 sekund sarflandi. Agar 30ºC da A moddaning konsentratsiyasini 5 marta kamayishida 9 sakund vaqt sarflansa, Qanday temperaturada (ºC), xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 9 marta kamayishi uchun 80 sekund vaqt sarflanadi? A) 0 B) -10 C) 20 D) -20
     

223. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 30ºC da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 10 sekund sarflandi. Agar 10ºC da A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 135 sakund vaqt sarflansa, Qanday temperaturada (ºC), xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchun 50 sekund vaqt sarflanadi? A) 0 B) -10 C) 20 D) 40
     

224. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 10ºC da A modda parchalanib konsentratsiyasi 2 marta kamayishi uchun 45 sekund sarflandi. Agar 40ºC da A moddaning konsentratsiyasini 9 marta kamayishida 10 sakund vaqt sarflansa, Qanday temperaturada (ºC), xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 5 marta kamayishi uchun 288 sekund vaqt sarflanadi? A) 0 B) -10 C) 20 D) 40
     

225. 
     A→ B+C reaksiya bo‘yicha 20ºC da A modda parchalanib konsentratsiyasi 3 marta kamayishi uchun 8 sekund sarflandi. Agar 30ºC da A moddaning konsentratsiyasini 4 marta kamayishida 3 sakund vaqt sarflansa, Qanday temperaturada (ºC), xuddi shunday miqdordagi A moddaning konsentratsiyasi 6 marta kamayishi uchun 90 sekund vaqt sarflanadi? A) 0 B) -10 C) 20 D) 40