7 ta kristalli kafesli tizim mavjud. 7 ta kristalli kafesli tizim mavjud. - Kub yoki izometrik : Ular doimo kub shaklida emas. Bundan tashqari, oktaedrlarni (sakkiz yuz) va dodekahedrlarni topasiz (10 ta yuz).
- Tetragonal : kub kristallarga o'xshash, biroq boshqasidan farqli o'laroq, bu kristallar er-xotin piramida va prizmalar hosil qiladi.
- Orthomombik : To'rtburchakli kristalllar kabi kesimdagi kvadratdan tashqari (kristallni oxirigacha ko'rishda) bu kristallar rombik prizmalar yoki dipiramidlarni ( ikkita piramida bir-biriga yopishgan) hosil qiladi.
- Olti burchakli: Kristallni oxirigacha qaraganingizda kesma olti tomonlama prizma yoki olti burchakli.
- Trigonal: bu kristallar oltita burchakli bo'linishning 6-boshli o'qi o'rniga bitta 3-tartibli aylanish o'qiga ega.
- Triclinic: Ushbu kristallar odatda bir tomondan nosimmetrik emas, bu juda g'alati shakllarga olib kelishi mumkin.
- Monoklinik: L ike tetragonal kristallarni burkab, bu kristallar ko'pincha prizmalar va ikkita piramidalar hosil qiladi.
- Bu kristall strukturalarning juda soddalashtirilgan ko'rinishi . Bundan tashqari, lattalar primitiv bo'lishi mumkin (birlik hujayra uchun bitta to'siq nuqtasi) yoki ibtidoiy (birlik hujayra boshiga bir nechta kafeda nuqtasi) bo'lishi mumkin.
Kristalllarning to'rtta asosiy toifasi mavjud: ularning kimyoviy va fizik xususiyatlari .
- Kovalent kristallar Kovalent kristall kristalldagi barcha atomlar orasidagi haqiqiy kovalent aloqalarga ega . Kovalent kristallni bitta katta molekula deb hisoblashingiz mumkin. Juda ko'p kovalent kristallar juda yuqori erish nuqtalariga ega. Kovalent kristalllarning namunalari orasida olmos va sink sülfid kristallari mavjud.
- Metallik kristallar Metall kristallarning bir nechta metall atmalari kafes joylarida o'tiradi. Bu esa, bu atomlarning tashqi elektronlarini to'rni yoyish uchun bo'sh qoldiradi. Metall kristallar juda zich va yuqori erish nuqtalariga ega.
- Ion kristallari Ion kristallarining atomlari elektrostatik kuchlar (ionli birikmalar) bilan birga o'tkaziladi. Ion kristallari qattiq va nisbatan yuqori erish nuqtalariga ega. Stol tuzi (NaCl) bu turdagi kristallning namunasidir.
- Molekulyar kristallar Ushbu kristallar o'z tarkibidagi taniqli molekulalarni o'z ichiga oladi. Molekulyar kristall van der Waals kuchlari yoki vodorod bog'lanishi kabi kovalent bo'lmagan o'zaro ta'sirlar bilan birgalikda tutiladi. Molekulyar kristallar nisbatan past erish nuqtalari bilan yumshoqroq bo'ladi. Rok shakar , stol shakar yoki sukrozning kristall shakli molekulyar kristalning namunasidir.
Asosiy eruvchanlikka ta'sir qiluvchi omillar ular qutblanish, umumiy ion effekti, harorat, bosim, erigan moddaning tabiati va mexanik omillar. Eriydiganlik - bu qattiq, suyuq yoki gazsimon kimyoviy (erituvchi deb ataladi) ning erituvchida (odatda suyuqlikda) eriydi va eritma hosil qilish qobiliyatidir.
Moddaning eruvchanligi asosan ishlatilgan erituvchiga, shuningdek, harorat va bosimga bog'liq. Moddaning ma'lum bir erituvchida eruvchanligi to'yingan eritmaning konsentratsiyasi bilan o'lchanadi.
Muayyan moddalar ma'lum bir erituvchi bilan barcha nisbatlarda eriydi, masalan, suvda etanol, bu xususiyat aralashuvchanlik deb nomlanadi.
Har xil sharoitlarda muvozanat eruvchanligini oshirib, to'yingan to'yingan eritma beradi.
Eriydiganlikka ta'sir qiluvchi asosiy omillar
1- qutblanish
Ko'pgina hollarda, eritmalar xuddi shunday qutblanishga ega bo'lgan erituvchilarda eriydi. Kimyogarlar mashhur aforizmdan foydalanib, erigan va erituvchi moddalarning ushbu xususiyatini tavsiflaydi: "o'xshash eriydi".
Qutbsiz eritmalar qutbli erituvchilarda erimaydi va aksincha.
Do'stlaringiz bilan baham: |
