Kislarod Reja

Atomlararo masofa 0,12074 nm. Paramagnetik hoslaga ega, yani suyuq shaklda uni magnitga tortilishini kuzatish mumkin.

• Atomlararo masofa 0,12074 nm. Paramagnetik hoslaga ega, yani suyuq shaklda uni magnitga tortilishini kuzatish mumkin.
• Gazsimon kislorod qizdirilsa, u atomlarga parchalanadi, aralashmadagi ajralgan atomlarning konsentratsiyasi ° +2000 C – 0.03%, +2600 ° C – 1%, +4000 ° C – 59%, +6000 ° C – 99,5% teng bo’ladi.
• Suyuq kislorod -182,98 ° C haroratda 101,325 kPa bosimda qaynab ketadi va xira ko’k suyuqlikdir . Kislorodning kritik harorati 154,58 K (-118,57 ° C), kritik bosim 4,882 MPa.

Kimyoviy xossalari 

• Kimyoviy xossalari 
• Ftordan keyin eng faol metallmas va kuchli oksidlovchidir, geliy , neon , argondan tashqari barcha elementlar bilan binar birikmalar ( oksidlar ) hosil qiladi . Eng keng tarqalgan oksidlanish darajasi -2. Odatda, oksidlanish reaktsiyasi issiqlik chiqishi bilan davom etadi va harorat ko’tarilganda tezlashadi. Xona haroratida sodir bo’ladigan reaktsiyalarga misol:
• 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO

Maksimal oksidlanish darajasiga ega bo’lmagan birikmalarni oksidlaydi:

• Maksimal oksidlanish darajasiga ega bo’lmagan birikmalarni oksidlaydi:
• 2NO + O2 → 2NO2
• Ko’pgina organik birikmalar yonish reaktsiyalarida oksidlanadi:
• CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
• Muayyan sharoitlarda organik birikmaning engil oksidlanishini o’tkazish mumkin:
• CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O

Kislorod to’g’ridan-to’g’ri (normal sharoitda, qizdirilganda va yoki katalizatorlar ishtirokida) Au va inert gazlardan (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ) tashqari barcha oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadi ; galogenlar bilan reaktsiyalar elektr zaryadsizlanishi yoki ultrabinafsha nurlanish ta’sirida sodir bo’ladi . Bilvosita usul bilan oltin oksidlari va inert gazlarning (Xe, Rn) birikmalari olingan. Kislorodning boshqa elementlar bilan hosil qilgan binar birikmalarida kislorod oksidlovchi hossaga ega, ftor bilan birikmalar bundan mustasno.

• Kislorod to’g’ridan-to’g’ri (normal sharoitda, qizdirilganda va yoki katalizatorlar ishtirokida) Au va inert gazlardan (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ) tashqari barcha oddiy moddalar bilan reaksiyaga kirishadi ; galogenlar bilan reaktsiyalar elektr zaryadsizlanishi yoki ultrabinafsha nurlanish ta’sirida sodir bo’ladi . Bilvosita usul bilan oltin oksidlari va inert gazlarning (Xe, Rn) birikmalari olingan. Kislorodning boshqa elementlar bilan hosil qilgan binar birikmalarida kislorod oksidlovchi hossaga ega, ftor bilan birikmalar bundan mustasno.