Кислород ← Азот

Физические свойства

---

15.01.2023, 07:54
Кислород — Википедия
https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород#История_открытия
6/14
γ
-O
2
— существует при температурах от 43,65 до 54,21 K; бледно-синие кристаллы
имеют кубическую симметрию, период решётки 
a
=6,83 Å
[18]
.
Ещё три фазы существуют при высоких давлениях:
δ
-O
2
— интервал температур 20—240 K и давление 6—8 ГПа, оранжевые кристаллы;
ε
-фаза, содержит молекулы O
4
[19]
или O
8
[20][21]
, существует при давлении от 10 и до
96 ГПа, цвет кристаллов от тёмно-красного до чёрного, моноклинная сингония;
ζ
-O
n
— давление более 96 ГПа, металлическое состояние с характерным
металлическим блеском, при низких температурах переходит в сверхпроводящее
состояние.
Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные
соединения (оксиды) со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона, фтора (с фтором
кислород образует фторид кислорода, так как фтор более электроотрицателен, чем
кислород). Наиболее распространённая степень окисления −2. Как правило, реакция
окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см.
Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
Окисляет большинство органических соединений в реакциях горения:
При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в
присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов
(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического
разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых
инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими
элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором (см. ниже
#Фториды кислорода).
Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной
−1.
Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде: