Комплексные соединения

3. Классификация и номенклатура комплексных соединений
С точки зрения заряда комплексной частицы все комплексные со­единения можно разделить на катионные, анионные и нейтральные.
Катионные комплексы образуют катионы металлов, координирую­щие вокруг себя нейтральные или анионные лиганды, причем суммар­ный заряд лигандов меньше по абсолютной величине, чем степень окисления комплексообразователя, например [Co(NH₃)₆]Cl₃. Катионные комплексные со­единения помимо гидроксокомплексов и солей, могут быть кислотами, напримерH[SbF₆] – гексафторсурьмяная кислота.
В анионных комплексах, напро­тив, лигандов-анионов такое число, что суммарный заряд комплексно­го аниона отрицателен, например [Ni(CO)₄]. Ванионных комплексахв качестве лигандов выступают гидроксид-анионы – это гидроксокомплексы (например Na₂[Zn(OH)₄] – тетрагидроксоцинкат калия), или анионы кислотных остатков – этоацидокомплексы(напримерK₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия).
Нейтральные комплексы могут быть нескольких видов: комплекс нейтрального атома металла с нейтральными лигандами (напримерNi(CO)₄ – тетракарбонил никеля, [Сr(С₆Н₆)₂] – дибензолхром). В нейтральных комплексах другого ви­да заряды комплексообразователя и лигандов уравновешивают друг друга (например, [Pt(NH₃)₂Cl₂] – хлорид гексаамминплатины (IV), [Co(NH₃)₃(NO₂)₃] – тринитротриамминкобальт).
Классифицировать комплексные соединения можно по природе лиганда. Среди соединений с нейтральными лигандами различают аквакомплексы, аммиакаты, карбонилы металлов. Ком­плексные соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы во­ды, называют аквакомплексами. При кристаллизации вещества из раствора катион захватывает часть молекул воды, которые попадают в кристаллическую решетку соли. Та­кие вещества называются кристаллогидратами, например А1С1₃·6Н₂О. Большинство кристаллогидратов представляет собой аквакомплексы, поэтому их точнее изображать в виде комплексной соли ([А1(Н₂О)₆]С1₃– хлорид гексаакваалюминия). Комплексные соединения с молекулами аммиака в качестве лиганда называют аммиакатами, например [Pt(NH₃)₆]C1₄– хлорид гексаамминплатины (IV). Карбонилами металлов называют комплексные соединения, в ко­торых лигандами служат молекулы оксида углерода (II), например, [Fe(CO)₅] – пентакарбонил железа, [Ni(CO)₄] – тетракарбонил никеля.
Известны комплексные соединения с двумя комплексными ионами в молекуле, для которых существует явление координационной изомерии, которая связана с разным распределением лигандов между комплексообразователями, например: [Ni(NH₃)₆][Co(NO₂)₆] – гексанитрокобальтат (III) гексаамминникеля (III).
При составлении названия комплексного соединения применяются следующие правила:
1) если соединение является комплексной солью, то первым называется анион в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже;
2) при названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь;
3) молекулярные лиганды соответствуют названиям молекул (кроме воды и аммиака, для их обозначения применяются терми­ны «аква» и«амин»);
4) к анионным лигандам добавляют окончание – о, например: F^- – фторо, С1^-– хлоро, О₂^-– оксо, CNS^-– родано, NO₃^-– нитрато, CN^-– циано, SO₄^2-– сульфато, S₂O₃^2-– тиосульфато, СО₃^2-– карбонато, РО₄^3-– фосфато, ОН^-– гидроксо;
5) для обозначения количества лигандов используются гречес­кие числительные: 2 – ди-, 3 –три-, 4 –тетра-, 5 –пента-, 6 –гекса-;
6) если комплексный ион – катион, то для названия комплексообразователя используют русское наименование элемента, если анион – латинское;
7) после названия комплексообразователя рим­ской цифрой в круглых скобках указывают его степень окисления;
8) у нейтральных комплексов название центрального атома дается в именительном падеже, а его степень окисления не указывается.