Комплексные соединения

4. Свойства комплексных соединений
Химические реакции с участием комплексных соединений разделяют на два типа:
1) внешнесферные – при их протекании комплексная частица остается неизменной (реакции обмена);
2) внутрисферные – при их протекании происходят изменения в степени окисления центрального атома, в строении лигандов или изменения в координационной сфере (уменьшение или увеличение координационного числа).
Одним из важнейших свойств комплексных соединений является их диссоциация в водных растворах. Большинство растворимых в воде ионных комплексов – сильные электролиты, они диссоциируют на внешнюю и внутреннюю сферы:K₄[Fe(CN)₆] ↔ 4K⁺+ [Fe(CN)₆]^{4 -}.
Комплексные ионы достаточно устойчивы, они являются слабыми электролитами, ступенчато отщепляя в водный раствор лиганды:
[Fe(CN)₆]^{4 -}↔ [Fe(CN)₅]^3-+CN^-(число ступе­ней равно числу лигандов).
Если суммар­ный заряд частицы комплексного соединения равен нулю, то имеем молекулу неэлектролита, например [Pt(NH₃)₂C1₄].
При обменных реакциях комплексные ионы переходят из од­них соединений в другие, не изменяя своего состава. Электролитическая диссоциация комплексных ионов подчиня­ется закону действующих масс и количественно характеризуется константой диссоциации, которая носит название константы нестой­кости К_н . Чем меньше константа нестойкости комплекса, тем в меньшей сте­пени он распадается на ионы, тем устойчивее это соединение. У соединений, характеризуемых высокой К_н, комплексные ионы неустойчивы, т. е. их практически нет в раство­ре, такие соединения являются двойными солями. Отличие между типичными представителями комплексных и двойных солей заключается в том, что последние диссоци-ируют с образованием всех ионов, которые входят в состав этой соли, например: KA1(SO₄)₂↔ К⁺+ А1³⁺+ 2SO₄^2-(двойная соль);
К [Fe(CN)₆] ↔ 4К⁺+ [Fe(CN)₆]^4-(комплексная соль).
5. Заключение
Координационная химия (химия комплексных соединений) длительное время считалась одним из разделов неорганической химии; объяснялось это тем, что большинство известных ранее координационных соединений содержало в качестве лимандов, как правило, типичные неорганические молекулы и ионы — аммиак, воду, нитро-, роданогруппу и т.п. Экспериментальные исследования неорганических комплексных соединений были начаты за несколько десятилетий до того, как стала бурно развиваться органическая химия. После создания А. Вернером координационной теории химия комплексных соединений стала постепенно, в течение десятилетий, превращаться в самостоятельный раздел химической науки. Ее успешное развитие связано с именами Трассера, Цейзе, Йергенсена, Грэма, Клауса, Бломстранда, школы А.Вернера, а в двадцатом веке — Л.А. Чугаева, И.И. Черняева, А.А. Гринберга, Чатта, Найхольма, Фишера, Бьеррума и многих других ученых различных стран. В наши дни координационая химия — интенсивно развивающаяся в различных направлениях наука, тесно переплетающаяся с другими областями химии.

6. Список использованной литературы

• 
  Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Химия, 2006. – 720 с.
  
• 
  Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л. Химия, 1985. – 264 с.
  

• Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – м.: Химия, 1993. – 558 с.

• 
  Коровин В.Н. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. – 557 с.
  
• 
  Коровин Н.В., Масленникова Г.Н. и др. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1990. – 445 с.
  
• 
  Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. – СПб: Химиздат, 2001. – 512 с.