Контрольные задания по химии

Система в химии — рассматриваемое вещество или совокупность веществ.
Фаза - часть системы, которая отделена от других частей поверхностью раздела.
Системы, состоящие из одной фазы, называются гомогенными, или однородными (газовые смеси, растворы).
Системы, состоящие из двух или нескольких фаз, называются гетерогенными, или неоднородными (газ + твёрдое вещество, жидкость + твёрдое вещество).
Скоростью химической реакции называется число элементарных актов, происходящих в единицу времени в единице объёма (гомогенные реакции) или на единице поверхности (гетерогенные реакции).
Количественно скорость реакции обычно характеризуют изменением концентрации какого-либо из исходных или конечных продуктов реакции в единицу времени.
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации, температуры, присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твёрдых веществ, от радиоактивного облучения).
Количественно зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия (действующих) масс
15
(1867 г.): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в их стехиометрических коэффициентах. Например, для реакции аА + bВ = сС + dD скорость реакции в
соответствии с законом действующих масс равна

v = k[A]^a-[B]^b

где [А] и [В] - концентрации исходных веществ; k - константа скорости реакции, которая зависит от природы реагирующих веществ, температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ.
Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 °С скорость большинства химических реакций увеличивается в 2 - 4 раза:
vt2 = vt1·γ(t1-
t₂)/10
где v_t1 , v_t2 - скорости реакции соответственно при t₁ - начальная температура и t₂ - конечная температура; γ- температурный коэффициент скорости реакции.
Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации.
Зависимость константы скорости реакции от энергии активации выражается уравнением Аррениуса:
k =A • _е(-E_акт /RT)
где А — постоянная, не зависящая от температуры; Е_акт — энергия активации; R - универсальная газовая постоянная; е - основание натуральных логарифмов (е=2,718...); Т- абсолютная температура, К.