Контрольные задания по химии

Ковалентная связь - химическая связь между двумя атомами, осуществляемая за счёт общей электронной пары. Если ковалентная связь образуется между двумя атомами элементов с одинаковой электроотрицателъностъю, то такая связь называется неполярной (Н₂); с разной электроотрицателъностъю - полярной (НСl).
Характерные свойства ковалентной связи - её длина, энергия, насыщаемость и направленность,
Длина связи - это межъядерное расстояние. Химическая связь тем прочнее, чем меньше её длина.
Мерой прочности связи является энергия связи. Энергия связи определяется количеством энергии, которое необходимо для разрыва связи.
Насыщаемость ковалентной связи объясняется наличием у атома того или иного элемента определённого числа неспаренных электронов.
Направленность ковалентной связи обусловливает пространственную структуру молекул, т. е. их геометрию (форму).
Гибридизация атомных орбиталей - смешение атомных орбиталей (электронных облаков) различного типа, в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные орбитали.
Связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов, называется сигма-связью (σ). Одинарные связи всегда являются σсвязями.
Связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, называется пи-связью (π).
Дельта-связь (σ) возникает при перекрывании d-облаков.
Ковалентная связь, возникшая между двумя атомами за счёт неподелённой пары электронов одного атома (донора) и свободной орбиталью другого (акцептор), называется донорно-акцепторной или координационной.
Ионная связь образуется между атомами, сильно отличающимися по электроотрицательности (как правило, между атомами типичных металлов и типичных неметаллов).
Металлическая связь характерна для металлов. В узлах металлической решётки находятся свободные атомы и положительно заряженные ионы металлов. Связь осуществляется валентными электронами атомов металлов («электронным газом»), свободно перемещающимися в объёме решётки, обеспечивая связь.