Контрольные задания по химии

Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Эта величина количественно характеризует способность электролита растворяться, её называют произведением растворимости ПР.
Для вещества А_тВ_п ↔тА^п+ + пВ^т-; ПР(А_тВ_п) = [Aⁿ⁺]^m • [В^т-]^п.
Для воды и разбавленных водных растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная К_в = [H⁺] • [ОН^-]. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды.
При 25°С [H⁺]= [ОН^-] = 10^-7 моль/л; К_в = 10^-7 х 10^-7 = 10^-14.
Водородный показатель рН = -lg [H⁺]; рН = 14 -рОН.

203. 
     Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32 х 10^-2.
     

Найти константу диссоциации кислоты и значение рК.

203. 
     Константа диссоциации циановодорода (синильной кислоты) равна 7,9 х 10^-10. Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.
     
204. 
     Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты НСЮ (К = 5,0 х 10^-8).
     
205. 
     Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Рb(NО₃)₂ добавить равный объём 0,4 н. раствора NaCl?
     
206. 
     Вычислите ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л MgSO₄ и 0,01 моль/л MgCl₂.
     
207. 
     Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO₃ добавить равный объём 1 н. раствора H₂SO₄?
     
208. 
     Растворимость гидроксида магния Mg(OH)₂ при 18°С равна 1,7х10^-4 моль/л. Найти произведение растворимости Mg(OH)₂ при этой температуре.
     
209. 
     Произведение растворимости йодида свинца при 20°С равно 8,0 х 10^-9. Вычислите растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. 211. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаС₂О₄ в 0,1 М растворе оксалата аммония (NH₄)₂C₂O4 меньше, чем в воде? Диссоциацию оксалата аммония считать полной.
     

212. 
     Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов хлорида кальция и сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция?
     
213. 
     Определите, сколько отдельных частиц растворённого вещества содержит 1 л раствора, если степень диссоциации уксусной кислоты в 0,01 М растворе равна 20%?
     
214. 
     Вычислите рН раствора, полученного растворением 2,24 л аммиака в 1л воды. Константа диссоциации аммиака 1,77 х 10^-5.
     
215. 
     Определите степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в 1 М растворе, если константа диссоциации её 1,754 х 10^-5.
     
216. 
     Определите рН раствора, полученного растворением 0,22 г оксида углерода (IV) в 500 мл воды, учитывая лишь первую стадию диссоциации угольной кислоты (К = 4,5 х 10^-7).
     
217. 
     Найти молярную концентрацию ионов Н⁺ в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет 10^-4; 3,2 х 10^-6; 7,4 х 10^-11. 218. В 500 мл воды при 18°С растворяется 0,0166 г хромата серебра. Чему равно произведение растворимости этой соли?
     

219. 
     Для растворения 1,16 г йодида свинца (II) потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.
     
220. 
     Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу карбоната кальция, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора. Произведение растворимости карбоната кальция равно 5 х 10^-9.
     

219. 
     Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1л насыщенного раствора бромида серебра. Произведение растворимости бромида серебра равно 6 х 10^-13.
     
220. 
     Вычислите объём воды, необходимый для растворения при 25°С 1 г сульфата бария. Произведение растворимости сульфата бария равно 1,1 х 10^-10.
     

219. 
     Вычислите активность ионов алюминия и хлора в 0,01 М растворе хлорида алюминия, содержащем, кроме того, 0,04 моль/л НСl.
     
220. 
     Насыщенный при комнатной температуре раствор сульфата свинца (II) объёмом 3 л содержит 0,132 г соли. Вычислите произведение растворимости соли.
     
221. 
     Вычислите рН раствора азотной кислоты с массовой долей НNО₃ 0,05%; плотность раствора и степень диссоциации считать равными единице.
     
222. 
     Произведение растворимости ортофосфата бария равно 6,0х10^-39. Вычислите растворимость ортофосфата бария в молях на литр и в граммах на литр.
     

VIII. Ионные уравнения реакций

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.
Реакции обмена между сильными электролитами в растворах протекают до конца или практически необратимы, когда ионы соединяются друг с другом и образуют:

1.