Контрольные задания по химии

Степень гидролиза - отношение числа гидролизованных молекул к общему числу растворённых молекул.
Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации раствора, температуры. При разбавлении раствора, повышении его температуры степень гидролиза увеличивается.
Константа гидролиза характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу.
Различают две формы гидролиза: ступенчатый (частичный) и полный гидролиз.
Любая соль может быть рассмотрена как продукт взаимодействия основания с кислотой. Основания и кислоты бывают сильными или слабыми. С этой точки зрения все соли можно разделить на 4 группы.

1. 
   Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой Такие соли гидролизу не подвергаются. Растворы их нейтральны (рН = 7,0), так как катионы и анионы этих солей не связываются с ионами Н⁺ или ОН" воды, т. е. не образуют с ними молекул слабых электролитов.
   
2. 
   Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
   

Подвергаются гидролизу по аниону, растворы имеют щелочную реакцию (рН> 7). Эти соли образованы катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, который связывает катион водорода Н⁺ молекулы воды, образуя слабый электролит (кислоту).
Na₂S + Н₂О ↔5 NaOH + NaHS
2Na⁺ + S^2- + НОН ↔ Na⁺ +OH^- + Na⁺ + HS^- S^2- + HOH ↔ OH^- + HS^-
К_гидр ⁼ К_в / K_K , где К_гидр - константа гидролиза соли; К_в - ионное произведение воды, равное 1x10^-14; K_K - константа диссоциации кислоты.

h_гидр⁼ (К_в / (К_к с_с ))^1/2 , где h_гидр - степень гидролиза соли;
с_с -концентрация соли, моль/л.

3. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

Подвергаются гидролизу по катиону, растворы имеют кислую реакцию (рН < 7). Эти соли образованы катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Катион соли связывает гидроксид-ион ОН^- воды, образуя слабый электролит (основание).
NH₄C1 + Н₂О ↔ NH₄OH + HCl
NH₄⁺ + Сl^- + НОН ↔ NH₄OH + H⁺ + Cl NH₄⁺ + НОН ↔ NH₄OH + H⁺
К гидр ⁼ К_в /К₀, где К_гидр - константа гидролиза; К_в - ионное произведение воды, равное Ix10^-14; K₀ - константа диссоциации основания.
h_гидр ⁼ (K_в / (К₀ с_с )) , где h_гидр - степень гидролиза соли; с_с -
концентрация соли, моль/л.