Контрольные задания по химии

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

для студентов технических вузов
заочной формы обучения

Алмалык 2019

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
Атом - мельчайшая электронейтральная частица химического элемента, сохраняющая его свойства.
Атомная единица массы (а. е. м.) - 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.
Молекула - наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.
Относительная атомная масса элемента - число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 массы атома углерода.
Относительная молекулярная масса вещества - число, показывающее, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12 г) углерода.
Моль - количество вещества, содержащее 6,02х 10²³ молекул, атомов или других частиц.
Число N_A — 6,02х 10²³ моль^-1 называется постоянной Авогадро.
Абсолютную массу молекулы вещества В можно рассчитать по уравнению: т_в = М_в /N_A, где М_в - молярная масса вещества В.
Эквивалентом элемента (Э) называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Эквивалент элемента Э можно вычислить, исходя из его атомной массы А и валентности В по формуле Э = А/В. Например, эквивалент кислорода равен 8, так как валентность кислорода всегда равна двум: Э₀ = 16/2 = 8.
Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой.
Эквиваленты выражаются в молях, а эквивалентные массы — в г/моль.
Эквивалент не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента в том или ином соединении. Например, в соединениях NH₃, H₂S и НСl эквивалент (Э) и эквивалентная масса (т_э) азота, серы и хлора равны Э(N) - 1/3 моль; Э(S) - 1/2 моль; Э(Сl) = 1 моль и m_э(N) ⁼ 1/3 х 14 = 4,67 г/моль; m_Э(S) ⁼ 1/2 х 32 = 16 г/моль; т_Э(Cl) = 1 х 35,5 = 35,5 г/моль. В соединении SO₂ сера четырёхвалентна и её эквивалентная масса равна т_э(S) = 64/4=16 г/моль. Эквивалент оксида, основания, кислоты и соли:
Э_оксида ⁼ M_оксида /(число атомов элемента х валентность элемента);
Эоснования = Моснования / кислотность основания;
Э_{кислоты} = М_{кислоты} / основность кислоты;
Э_соли ⁼ М_соли /(число атомов металла х валентность металла), где М— мольная масса соединений.
Например, Э(А1₂О₃) = 102/(2x3) = 17; Э(А1(ОН)₃) = 78/3 = 26; Э(Н₂S0₄) = 98/2 = 49; Э(А1₂(SО₄)₃) =342 /(2x3) = 57.