Koordinatsion birikma shunday birikmaki, uning molekulasi yoki ioni markazi ion yoki atomga EGA bo’lib, buni bir necha ion yohud molekulalar ya‘ni ligandlar qurshab turadi

Koordinatsion birikmalar esa qo’shimcha valentlik hisobiga hosil bo’ladi. Masalan, PtCl4 bilan KCl birikib, PtCl4· 2KCl ni hosil qilganida Pt va Cl ionlari o’zlarining asosiy valentligidan tashqari yana qo’shimcha valentlik namoyon qiladi.

• Koordinatsion birikmalar esa qo’shimcha valentlik hisobiga hosil bo’ladi. Masalan, PtCl4 bilan KCl birikib, PtCl4· 2KCl ni hosil qilganida Pt va Cl ionlari o’zlarining asosiy valentligidan tashqari yana qo’shimcha valentlik namoyon qiladi.

bu yerda, tutash chiziqlar asosiy valentlikni, uzlukli chiziqlar qo’shimcha valentlikni ko’rsatadi. Hozirgi zamon atamasi bilan aytganda asosiy valentlik elementning ayni birikmadagi oksidlanish darajasini, qo’shimcha valentlik esa uning koordinatsion sonini ko’rsatadi. PtCl · 2KCl da platinaning asosiy valentligi 4 ga, qo’shimcha valentligi 6 ga tengdir

Kompleks tarkibida markaziy atom bilan bevosita birikkan ligandlar orasidagi bog’lanishlar soni markaziy atomning koordinatsion soni deb ataladi

• Kompleks tarkibida markaziy atom bilan bevosita birikkan ligandlar orasidagi bog’lanishlar soni markaziy atomning koordinatsion soni deb ataladi
• Markaziy ionning koordinatsion soni 1 dan 12 ga qadar bo’lishi mumkin.
• . Bir valentli elementlarning koordinatsion soni ko’pincha 2 ga teng bo’ladi: masalan:
• [Ag (NH3)2]Cl; K[Ag(CN)2].

Ikki valentli elementlarning koordinatsion soni ko’pincha to’rtga, ba‘zan uchga va oltiga teng bo’ladi; masalan: Na[PbJ3], K4[Fe (CN)6],

• Ikki valentli elementlarning koordinatsion soni ko’pincha to’rtga, ba‘zan uchga va oltiga teng bo’ladi; masalan: Na[PbJ3], K4[Fe (CN)6],
• [Zn (NH3)4]Cl2
• Uch va to’rt valentli elementlarning koordinatsion sonlari asosan oltiga teng, masalan, K3[Fe(CN)6]. Besh valentli elementlarning koordinatsin soni 7 ga teng bo’ladi, masalan, K2[NbF7].

Markaziy atom bilan ligandlar – kompleksning ichki sferasini tashkil qiladi. Masalan,

• Markaziy atom bilan ligandlar – kompleksning ichki sferasini tashkil qiladi. Masalan,
• CoCl3 · 6NH3 da oltita ammiak kobalt bilan bevosita birikib bo’lib, uchta xlor kompleksning tashqi sferasiga moylanadi; tashqi sferadagi zarrachalar ichki sfera bilan ionli bog’langan bo’ladi. Masalan, [Со(NH3)6]Cl3 ni suvda eritilsa, u to’rtta ionga parchalanadi:
• [Со(NH3)6]Cl3  3Cl– + [Со(NH3)6] 3 +