Коррозияи электрокимиёвӣ

Мисоли 2. Вақте, ки 500 г маҳлули 8%-аи CuSO₄ электролиз карда шуд, дар анод (электроди инертӣ) 25,2 л (мас.) газ ҳосил шуд. Пас аз электролиз фраксияи массавии (%) моддаро дар маҳлул муайян кунед.
A) 6,7; B) 5,5; S) 7,4; D) 4,9.
Ҳал: 1) Массаи CuSO₄ дар маҳлул муайян мекунем;
м (CuSO₄) = 500 × 8% = 40 гр
2) 40 г CuSO бо истифодаи раванди электролиз ҳаҷми гази ҳангоми электролиз ҳосилшударо муайян кунед;
2CuSO₄ + 2H₂O 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ ↑
320 г ------- 22.4 л
40 г ------- Х л Х=2.8 л

3) Аҳамият диҳед, ки ҳаҷми газе, ки дар электролизи намак ҳосил мешавад, нисбат ба ҳаҷми гази дар ҳолати додашуда камтар аст. Бештар нерӯи барқро эътироф кардан мумкин аст, ки об ҳам дар он дучор меояд. Бо фарқияти ҳаҷми газ массаи оби электролизшударо муайян мекунем;

В (O₂) = 25.2-2.8 = 22.4
2N₂O 2N₂ + O₂
36 г 22.4 л
хг 22,4 лх = 36 г N₂O
4) Пас аз электролиз, консентратсияи маҳлулро муайян кунед;
2CuSO₄ + 2H₂O 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ ↑
320 г ---- 128 г.
196 г ---- 40 г.
x1 x2 x1 = 16, x₂ = 24.5
м (ҳал) = 500-16 (CuSO)₄) -36 (H₂O) - 4 (O₂) = 444 гр

Ҷавоб: Б.
Мисоли 3 Ҳангоми аз 500 мл маҳлули 0,1 молярии мис (II) сулфат миқдори 19300 Кл барқ ​​интиқол додан дар катод (электроди инертӣ) чанд грамм мис ҷудо мешавад?
A) 3.2; B) 6.4; S) 1.6; D) 12.8.
Ҳал: 1) Миқдори сулфати мисро (II) дар маҳлул ҳисоб кунед, ки аз он мис;

n (CuSO₄) = 0.1 × 0.5 l = 0.05 мол,
n (Cu) = 0.05 мол, зеро CuSO₄ → Cu
1 мол -------1 мол
0,05 мол-----x х= 0,05 мол. М (Cu) = 0,05 × 64 = 3,2 гр
2) Миқдори барқро барои ҷудо кардани ин қадар мис сарф шудааст, ҳисоб мекунем;
Барои ҷудо кардани 32 г мис ҷараёни 96500 Кл истифода мешавад
Барои ҷудо кардани 3,2 г мис ҷараёни х Kл
x = 9650 Kл истифода мешавад
Дар ҳолати мавриди назар, 19,300 Кл истеъмол шудааст, ки маънои ин ҷо миқдори зиёди ҷараён дода мешавад. Ҷавоб: A