Кристаллогидрата

Определение интегральной теплоты растворения

кристаллогидрата.

В калориметрический стакан наливают 150 мл дистиллированной воды, помещают якорь. Его закрывают, вставляют в отверстие крышки воронку и термометр.

Весь калориметрический опыт делят на 2 периода: 1-предварительный период (не менее 5 минут); главный период, соответствующий протеканию термохимического опыта (реакции нейтрализации). В течении опыта каждые 30 секунд наблюдают за температурой и записывают её, которая может изменяться

Обработка экспериментальных данных.

1. 
   Расчет теплоемкости калориметрической системы
   

1. Расчет массы для безводной соли

3.Определение теплоты образования

Таблица 1.
Результаты измерения температуры дистиллированной воды и FeSO4*7H2O в калориметре.
Рис.3 Изменение температуры при растворении кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O


По графику видно, что при добавлении в воду кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O температура раствора понижается, следовательно, процесс идет с поглощением теплоты из окружающей среды, поэтому процесс эндотермический.
Результаты измерения температуры дистиллированной воды и FeSO4 в калориметре.

Рис.4 Изменение температуры, вызванное растворением соли FeSO₄

По графику видно, что при добавлении в воду соль FeSO₄ температура раствора повысилась, следовательно, процесс идет с выделением теплоты в окружающую среду, поэтому процесс экзотермический.
Таблица 3

Результаты измерения температуры дистиллированной воды и MgSO4*7H2O в калориметре.
Рис.5 Изменение температуры при растворении кристаллогидрата MgSO₄*7H₂O


По графику видно, что при добавлении в воду кристаллогидрата MgSO₄*7H₂O температура раствора понижается, следовательно, процесс идет с поглощением теплоты из окружающей среды, поэтому процесс эндотермический.
Таблица 4.

Результаты измерения температуры дистиллированной воды и MgSO4 в калориметре.

Рис.6 Изменение температуры, вызванное растворением соли MgSO₄

По графику видно, что при добавлении в воду соль MgSO₄ температура раствора повысилась, следовательно, процесс идет с выделением теплоты в окружающую среду, поэтому процесс экзотермический.
Результаты измерения температуры дистиллированной воды и NiSO4*7H2O в калориметре.
Таблица 5.

Рис.7 Изменение температуры при растворении кристаллогидрата NiSO₄*7H₂O

По графику видно, что при добавлении в воду кристаллогидрата NiSO₄*7H₂O температура раствора понижается, следовательно, процесс идет с поглощением теплоты из окружающей среды, поэтому процесс эндотермический.

Рис.8 Изменение температуры, вызванное растворением соли NiSO₄

По графику видно, что при добавлении в воду соль NiSO₄ температура раствора повысилась, следовательно, процесс идет с выделением теплоты в окружающую среду, поэтому процесс экзотермический.

в результате обмена с окружающей средой. Когда установится равномерный ход температуры, то есть когда изменение температуры каждые 30 секунд будет одинаковым, начинается второй период. Через воронку насыпаем кристаллогидрат FeSO₄*7H₂O. Дальнейшие 5 минут проводят измерения; через каждые 30 секунд наблюдают изменение температуры. Аналогически проводим для MgSO₄*7H₂O, NiSO₄*7H₂O и также для безводных солей.

Результаты измерений записывают в таблицы.