Курсовая работа «Химия биогенных элементов»

Цель: Освоить технику проведения качественных и групповых реакций на ионы биогенных элементов и элементов-токсикантов.
Оборудование: штатив с пробирками; микроскоп; предметные стекла; изогнутые стеклянные трубки, вставленные в пробки; стеклянные палочки; нихромовая проволока; фильтровальная бумага; лакмусовая бумага синяя и красная; универсальный индикатор.
Реактивы: растворы сульфата натрия, сульфата калия, сульфата аммония, хлорида бария, хлорида кальция, хлорида магния, хлорида цинка, хлорида хрома(III), хлорида марганца(II), хлорида железа(III), нитрита натрия, тио­сульфата натрия, оксалата аммония, бромида калия, иодида калия, нитрата натрия, ацетата кальция, дихромата калия, карбоната аммония, гексациано­феррата(III) калия, гексацианоферрата (П) калия (все - с концентрацией 0,5 моль/л); ацетата натрия, с(СН_зСООNа) = 1 моль/л; перманганата калия, с(КМпО₄) = 0,05 моль/л; карбоната калия, с(К₂СО_з) = 2 моль/л; пероксида водорода, с(Н₂О₂) = 0,15 моль/л; иодида калия, с(К1) = 0,1 моль/л; серной кислоты, c(H₂S0₄) = 2 моль/л; азотной кислоты, с(НNО_з) = 2 моль/л; гидр оксида натрия, c(NaOH) = 6 моль/л и 2 моль/л; уксусной кислоты, с(СН_зСООН) = 2 моль/л; нитрата серебра (w = 0,1 %); гидроксида кальция (насышенный); иода (1,3 г иода в 1 л воды); тиоцианата калия (насыщенный); хлорная вода; сульфат железа(lI); растворы гексанитрокупрата натрия-свинца, цинк-уранил ацетат; амиловый спирт; хлороформ; висмутат натрия; сульфит натрия (кристаллический); сухие соли натрия, калия, лития, кальция, бария, стронция.
Выполнение эксперимента:
О п ы т 1. Изучение классификации анионов, основанной на окислительно-восстановительных свойствах.
Раствор сульфита натрия наливают в три пробирки. В первую про­бирку добавляют раствор йодида калия и разбавленный раствор сер­ной кислоты, во вторую - водный раствор йода, в третью - раствор перманганата калия слабо-розового цвета и разбавленный раствор серной кислоты. Аналогично поступают с растворами бромида на­трия, ацетата натрия и нитрита натрия. Результаты наблюдений за­писывают в таблицу 5.
Таблица 5. Изучение классификации анионов, основанной на окислительно-восстановительных свойствах

Изучаемый ион	Наблюдения при добавлении реактива
	I^-, H^+	I2	MnO4^-, H^+
SO3^2-
Br^-
СН3СОО^-
NO2^-

О п ы т 2. Изучение действия сильных кислот на анионы.
В три про­бирки наливают по 1 мл растворов: а) нитрита натрия; б) тиосульфа­та натрия; в) карбоната натрия. В каждую пробирку добавляют по несколько капель разбавленного раствора серной кислоты. Наблюдаемые измерения записывают в тетрадь.