Разделение катионов Sb3+ и Sb5+ экстракцией смесью изопропилового эфира с раствором соляной кислоты. Примерно 98% ионов Sb3+ переходит в водную фазу и примерно 98% ионов Sb5+ остается в эфире.
Электрохимические методы разделения
Электрохимические методы разделения основаны на различной скорости диффузии ионов. Приложение электрического поля усиливает это различие. В соответствующих приборах между электродами помещают фильтровальную бумагу, смоченную раствором реагента. Затем устанавливают нужное напряжение, движение ионов фиксируется на бумаге и, таким образом, выявляется точное положение ионов, которые мигрировали от поверхности анализируемого образца.
Флотация
Флотация - это способ разделения мелких твердых частиц разных веществ при обогащении полезных ископаемых. Метод заключается во встряхивании суспензии (взвесь смеси двух и более веществ, из которых одно твердое распределено в виде мельчайших частичек в воде
во взвешенном состоянии ) с органической жидкостью, которая не смешивается с водой. Поверхностное натяжение изменяется, происходит сцепление мелких частиц твердого вещества, в результате частицы собираются в виде тонкой пленки на поверхности раздела фаз воды и органической жидкости. Этот метод особенно полезен в тех случаях, когда надо установить образование осадка в большом объеме жидкости при добавлении к ней реагента. Лучше всего флотация происходит в нейтральных или кислых растворах.
Разделение и обнаружение газов
При действии кислот или щелочей на твердые вещества или жидкости выделяются летучие продукты - газы, которые улавливаются специальными приборами. В лаборатории для этой цели используются приборы с газоотводной трубкой, сосуды Ландольта, газовая камера.
Ниже приведены некоторые способы обнаружения катионов и анионов (далеко не все), которые могут потребоваться для решения заданий.
Атомы щелочных металлов имеют законченные 2- или 8-электронные оболочки, подобные оболочкам инертных (благородных) газов. На внешнем электронном уровне находится 1 электрон, поэтому в сложных (гетероатомных) соединениях они проявляют только одну степень окисления +1. Электронные оболочки типа инертного газа не позволяют образовывать ковалентных связей, поэтому для ионов щелочных металлов не характерно образование комплексных соединений. Для них характерны соединения с ионной связью (вспомните, NaCl, KNO3) хорошо растворимые в воде,
В водных растворах ионы щелочных металлов бесцветны, поскольку они не поглощают кванты света в видимой области спектра. Другое дело атомы щелочных металлов, образующиеся из ионов при нагревании в пламени горелки. Для перехода из основного в возбужденное состояние (переход электрона на более высокий энергетический уровень) атомам щелочных металлов необходима сравнительно небольшая энергия. Примерно через 10−8 сек происходит переход в основное состояние (электрон возвращается на нижний энергетический уровень). За счет выделения избыточной энергии в видимой области спектра пламя становится карминово-красным (Li+ ), желто-оранжевым (Na+ ) или фиолетово-розовым (K+ ).
Do'stlaringiz bilan baham: |
