Лекция 13. Качественный анализ. Аналитическая химия

Растворение в концентрированной HCl
Почти все сульфиды, особенно те, металлы которых образуют комплексные соединения с хлорид ионом, а также оксиды металлов могут растворяться в концентрированной HCl при нагревании. Например.
Sb₂S₃ + 12 HCl H₃[SbCl₆] + 3 H₂S
MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
пиролюзит концентрированная
При обработке горячей HCl обнаруживается присутствие анионов летучих кислот. При этом может выпасть также осадок кремниевой кислоты H₂SiO₃, вольфрамовой кислоты H₂WO₄, если образец содержал силикаты и вольфраматы.
Растворение в азотной кислоте и смеси кислот
При этом имеет место окислительно - восстановительная реакция. Сульфиды, у которых значение произведения растворимости меньше 10^-23 , лучше растворять в азотной кислоте при нагревании. В азотной кислоте растворяются все оксиды, почти все сульфиды, кроме сульфида ртути (II) HgS, и все нерастворимые в воде соли слабых кислот, кроме солей сурьмы и олова. Обработка пробы минерала азотной кислотой может вызвать образование новых нерастворимых веществ. Например, сера образуется из сульфидов, PbSO₄ может образоваться из PbS. Оловянная кислота H₂SnO₃ и сурьмяная кислота HSbO₃ могут образоваться из солей сурьмы и олова. Например :
3 FeS₂(пирит) + 8 HNO₃ (разбавл.) 3 Fe(NO₃)₂ + 2 NO + 6 S + 4 H₂O
3 Fe₃O₄( магнетит) + 28 HNO₃ 9 Fe(NO₃)₃ + NO + 14 H₂O
Pb₃O₄(Pb₂PbO₄ 2PbO+PbO₂)+4HNO₃=2Pb(NO₃)₂ +2H₂O + PbO₂
3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 3S + 4H₂O
3PbS + 8HNO₃ = 3PbSO₄ + 8NO + 4 H₂ O
3Sb₂S₅ + 10HNO_3(конц.) + 4H₂O = 6H₃SbO₄ + 10NO +15 S
3SnS₂ + 4HNO_3(конц.) + H₂O = 3H₂SnO₃ + 4NO + 6S