Литература микулин Г. И., Поляков И. К■ Дистилляция в производстве соды. Л., Гос- химиздат, 1956, с. 302-304

Определение общей щелочности. Сумму NaOH + Na₂C0₃ на­ходят титрованием пробы анализируемой жидкости соляной ки­слотой в присутствии метилового оранжевого. Для этого 10 мл анализируемой жидкости отбирают пипеткой в коническую колбу вместимостью 250 мл, добавляют 50 мл воды, 2—3 капли метило­вого оранжевого и титруют 1 н. раствором НС1 до перехода жел­той окраски в розовую.
Объем НС1 (а мл), пошедший на титрование пробы, отвечает общей щелочности, т. е. сумме NaOH + Na₂C0₃.
Определение содержания едкого натра. При прибавлении рас­твора ВаС1₂ к жидкости, содержащей NaOH и Na₂C0₃, ион СОГ осаждается с образованием нерастворимого карбоната бария, по реакции:
Ва²⁺ + СО^' ► ВаС0₃
I
При титровании осажденной пробы соляной кислотой в при­сутствии фенолфталеина можно найти содержание ионов ОН“, эквивалентное первоначальному содержанию NaOH в пробе.
Для определения едкого натра 10 мл анализируемой жидкости отбирают пипеткой в коническую колбу, добавляют 50 мл воды и избыток (30—40 мл) 10%-ного раствора ВаС1₂. После осажде­ния карбоната бария к пробе добавляют 3—4 капли фенолфтале­ина и тотчас же титруют 1 н. раствором НС1 при осторожном пере­мешивании.
Это титрование следует вести весьма осторожно, не оставляя долго раствор на воздухе и не взбалтывая его по следующим при­чинам:
раствор, содержащий ионы ОН" и Ва²⁺, поглощает из воздуха двуокись углерода, в результате чего может уменьшиться опре­деляемое количество NaOH;


70




осадок ВаС0₃ может частично реагировать с соляной кислотой; это взаимодействие несущественно в начале титрования, когда избыточный расход НС1 компенсируется нейтрализацией выделя­ющейся двуокисью углерода эквивалентного количества ионов ОН^-; однако под конец титрования двуокись углерода может ча­стично улетучиваться из раствора и взаимодействие ВаС0₃ с НС1 не компенсируется.
Объем НС1 (в мл), пошедший на титрование пробы, отвечает содержанию в ней едкого натра
6-0,04-1000 °NaOH — jo
где GNaOH — содержание NaOH в растворе, г/л; 0,04 — масса NaOH, эквивалентная массе кислоты, содержащейся в 1 мл 1 н. НС1.