3. Kóp atomli ionlardıń dúzilisi
Biz kóp atomli ionlar haqqında olardı bir atomli ionlar menen salıstırıp pikirlewimiz múmkin. Bir atomli ion bul - elektronlardı qabıllawı yamasa joytıwı nátiyjesinde ionlasqan atom. Ion zaryadqa iye, sebebi yadroda elektronlardıń ulıwma sanı protonlarning ulıwma sanı menen turaqlılashmagan. Sonday etip, neytral atom menen salıstırıwlaganda bizde qosımsha elektronlar - keri zaryadlanǵan anionda - yamasa elektronlar tańsıqlıǵı ámeldegi - oń zaryadlanǵan kationda. Mısalı, xlorning neytral atomi 17 atom nomerine iye, bul ol 17 proton hám 17 elektronǵa iye ekenin ańlatadı. Neytral atom geyde qosımsha elektron alıp, xlorid anioniga aylanadı :
Elektron qabıl etkeninen keyin, xlorid anion 17 proton hám 18 elektronǵa iye boladı. Protonlar sanı menen salıstırıwlaganda bir qosımsha elektron bar ekenligi sebepli iondıń zaryadlar jıyındısı 1- ga teń.
Tap sol tárzde, biz kóp atomli ionǵa elektronlar qabıllawı yamasa joytıwı nátiyjesinde ionlasqan molekula retinde qarawımız múmkin. Kóp atomli ionda kovalent bog'li atomlar toparı zaryadqa iye, sebebi molekulada elektronlardıń ulıwma sanı molekulada protonlarning ulıwma sanına teń emes. Lyuis strukturasın sızıwda kóp atomli ionda ulıwma zaryad ion daǵı hár bir atomda zaryadlar bólistiriwi jıyındısına teń. Mısal ushın, gidroksid retinde biletuǵın kóp atomli ionımız OH−ionın kórip shıǵamız. Chapda gidroksid ionınıń noqatlı dúzilisin kórip turıpmız. Ol birden kislorod hám vodorod atomidan ibarat. Olar ortasındaǵı birden-bir sızıq H hám O átirapındaǵı noqatlar elektronlardıń bólistirilmegen jupini kórinetuǵın etedi.
|
