Ma'ruza №1 kimyo fanining asosiy tushuncha va qonunlari

Avogadro qonuni. Nisbiy zichlik. 
Gazlarning hajmlari sharoitga (bosim, temperatura) bog’liq bo’ladi. Normal 
sharoitda bosim P
0
bilan belgilanadi. 
P
0
=1atm=760mm.s.u.=101,325KPa 
Temperatura 0°C va Kelvin shkalasida beriladi. T=t+273 
T
0
=273K 
Standart sharoitda bosim bir xil bo’lib, temperatura 25°C ga teng. T=298K 
Gaz qonunlaridan eng muhimlaridan biri bu Avogadro qonuni bo’lib, buni 
1811 yili italyan olimi Amedeo Avogadro kashf etgan. 

---

Ta’rif: Bir xil sharoitda turli gazlarning teng hajmlarida molekulalar soni bir xil 
bo’ladi. 
Avogadro qonunidan muhim xulosalar kelib chiqadi. 
1 
xulosa. Normal sharoitda har qanday gazning 1 moli 22,4 l
hajmni egallaydi va bunga gazning molyar hajmi deyiladi. V
M
bilan 
belgilanadi. 
Shuningdek, har qanday gazning 1 molida 6,02∙10
23
ta molekula bo’ladi. 
n 
1 
1 
1 
1 
V 
H
2
 
22,4 
Cl
2
 
22,4 
CO
2
 
22,4 
Ar 
22,4 
N 
6,02∙10
23
6,02∙10
23
6,02∙10
23
6,02∙10
23
Har qanday gazning n.sh.dagi miqdori quyidagi formula bilan topiladi: 
2 
xulosa. Bir gazning ikkinchi gaz massasiga nisbati ularning 
molekulyar massalari nisbatiga tengdir. 
Ta’rif: Bir gazning ikkinchi gazga nisbatan zichligi ularning molyar 
massalari nisbatiga ko’ra topiladi va D harfi bilan belgilanadi. 
H
2
ga nisbatan 
Havoga nisbatan 
He ga nisbatan 
M1. Kislorodning vodorodga nisbatan zichligini hisoblang. 
Shuningdek, nisbiy zichlikni bilgan holda gazning molyar massasini 
hisoblash mumkin. M=M
x
∙D
x
M2. Geliyga nisbatan zichligi 7 ga teng bo’lgan 
gazlarni belgilang. D
He
=7 
M(X)=4∙7=28g/mol 
N
2
, CO, C
2
H
4