Маъруза №9 эритмаларнинг умумий хоссалари режа

1. Процент(Фоизли) концентрация - бу эритманинг 100 г эритмада эриган модданинг граммлар сони билан белгиланади.

• 1. Процент(Фоизли) концентрация - бу эритманинг 100 г эритмада эриган модданинг граммлар сони билан белгиланади.
• Мисол: натрий хлориднинг 10 процентли эритмаси дейилганда шундай эритма тушуниладики, унинг 100 грамида 10 г NaCI ва 90 г Н2О бўлади.

2. Моляр концентрация (молярлик) - 1л эритмада эриган модданинг моллари сони билан белгиланади.

• 2. Моляр концентрация (молярлик) - 1л эритмада эриган модданинг моллари сони билан белгиланади.
• Моляр концентрациянинг математик ифодаси
• Сmn / V  моль/л
• билан ифодаланади. Бу ерда Cм - моляр концентрация, n- модда миқдори (моллари сони), V-эритма ҳажми (л).
• Мисол. Нитрат кислотанинг 2 моляр эритмаси дейилганда бир литр эритмада 2 моль, яъни 126 г НNO3 бўлган эритмаси тушунилади.

З. Эквивалент концентрация ёки нормаллик – 1 литр эритмадаги эриган модданинг грамм-эквивалент-лар сонини кўрсатади ва н(n,N) ҳарфи билан белгиланади.

• З. Эквивалент концентрация ёки нормаллик – 1 литр эритмадаги эриган модданинг грамм-эквивалент-лар сонини кўрсатади ва н(n,N) ҳарфи билан белгиланади.
• Мисол. Нитрат кислотанинг 2н эритмаси дейилганда 1 литр эритмада 2 грамм-эквивалент, яъни 126 г. НNОз бўлган эритмаси тушунилади.

4.Молял концентрация (моляллик) – (Сm ҳарфи билан белгиланади)- 1ОООг эритувчидаги эриган модданинг молларини кўрсатади. Бу йўл билан аниқланган концентрация моль-масса концентрацияси (моляллик) дейилади.

• 4.Молял концентрация (моляллик) – (Сm ҳарфи билан белгиланади)- 1ОООг эритувчидаги эриган модданинг молларини кўрсатади. Бу йўл билан аниқланган концентрация моль-масса концентрацияси (моляллик) дейилади.
• Мисол. Нитрат кислотанинг 2 молял эритмаси дейилганда 1000г сувда 2 моль НNОз эритилишидан ҳосил бўлган эритма тушинилади.