Materialshunoslik nimani o’rganadi

Nometal materiallar turlari va ularni qo’llash sohalari 
 
Hozirgi zamon mashinasozligining rivojlanishi keng ко4 lamlarda har xil nometall 
konstruksion materiallarni qoplash bilan chambarchas bog4langan va nometall 
materiallar keyihgi vaqtda sanoatda keng o4rin olmoqda. Ularga keramika, yog'och. 
rezina va plastmassalar kiradi. Plastmassa o'zining ko‘p xususiyatlari bilan sanoatda 
juda ahamiyatlidir. Awallari faqat izolyatsion material sifatida ishlatilgan bo‘lsa, 
hozir dastgohsozlikda, apparatsozlikda konstruksion material sifatida keng 
qollanilmoqda. Plastmassalami ishlatish texnika vositalarining konstruksiyalarini 
ixchamlash, massalarini kamaytirish, ishlash ishonchliligini oshirish bilan bir 
qatorda, ishlab chiqarish tannarxini va mehnat sarfini kamaytirishga katta yoM 
ochib beradi, polimerlaming keng qo4llanilishiga ularning qimmatbaho metal va 
yog4och materiallaming o4mini bevosita almashtira olishi, ko4p hollarda ulardan 
ustun turishi sabab bo‘lmoqda. Metallniaslarning clavriy jadvaldagi tutgan o‘rni 
Barcha metalImaslar uchun xos bolgan xususiyatlarni aniqlash uchun avvalo 
ularning D. I. Mendeleyev elementlar davriy jadvalidagi joylashgan o'rniga e’tibor 
berish va atomlarining tashqi energetik pog4onasidagi elektronlar sonini aniqlash 

---

lozim. Metallmaslar asosan kichik va katta davrlaming oxirida joylashadi, ular 
atomlarining tashqi elektronlar soni esa bosh guruhchalardagi barcha elementlar 
atomlarida bolgani kabi guruh raqamiga teng. Ma’lumki. davrda elektronlar 
biriktirib olish xususiyati nodir gazga yaqinlashgan sari, guruhda esa-atomning 
radiusi kamaygan sari, boshqacha aytganda pastdan yuqoriga tomon ortib boradi. 
Be elementidan At elementiga tomon diagonal o‘tkazilganda, diagonalning yuqori 
o'ng qismida metallmaslar, diagonalning pastki chap qismida metaliar, diagonal 
atrofida esa amfoter elementlar joylashadi. Metallmaslarning umumiy xossalari 
Tashqi elektronlar pog‘onasini tugallash uchun metallmaslarning atomlari 
elektronlar biriktirib oladi va oksidlovchilar hisoblanadi. Ular orasida elektronlami 
eng shiddatli biriktirib oladigani ftor atomidir. Tipik metallmaslar metallar bilan 
o4zaro ta’sirlashib, ion bogManishli birikmalar hosil qiladi, masalan, NaCl-natriy 
xlorid, CaO-kalsiy oksid, K2S-kaliy sulfid. Metallmaslar bir-biri bilan reaksiyaga 
kirishib, kovalent bog‘lanishli-qutbli va qutbsiz kovalent bog‘lanishli birikmalar hosil 
qiladi. Masalan, qutbli bog‘lanishli birikmalar H2O—suv, HCl-bodorod xlorid, NH3-
ammiyak, qutbsizlarga C02-karbonat angidrid, CKU-metan, СбНб-benzol. 
Metallmaslar vodorod bilan uchuvchan birikmalar hosil qiladi, masalan, HF-
vodorod ftorid, H2S-vodorod sulfid, Nl^-ammiak, CEU-metan. Metallmaslar 
kislorod bilan kislotali oksidlar hosil qiladi. Ular ba’zi oksidlarda guruh raqamiga 
teng maksimal oksidlanish darajasini namoyon qiladi (masalan, SO3, N2O5), 
boshqalarida esa ancha past oksidlanish darajasini namoyon qiladi (masalan, SO2, 
N2O3). Kislotali oksidlarga kislotalar muvofiq keladi; bitta metallmasning kislorodli 
ikkita kislotasi orasida metallmas yuqori oksidlanish darajasini namoyon qiladigan 
kislotasi kuchliroq 32 boMadi. Masalan, nitrat kislota HN03 nitrit kislota HN02 dan 
kuchli, sulfat kislota H2SO4 esa sulfit kislota H2SO3 dan kuchliroq. Normal 
sharoitda metal lmaslardan vodorod, ftor, xlor, kislorod, azot va nodir gazlar-bular 
gazlar, brom-suyuqlik, qolganlari-qattiq moddalardir. Fizik-kimyoviy xossalari. 
Vodorod-eng yengil gaz (u havodan i4, 5 marta yengil), rangsiz, ta’msiz, hidsiz, 
suvda kam eriydi (1 1 suvda 20 °C da 18 ml eriydi), -252, 8 °C da suyuqlanadi. Suyuq 
vodorod rangsiz. Vodorodning massa sonlari 1, 2, 3 bo'lgan protiy - lH, deyteriy - 
2D va tririy - 3T izotoplari mavjud. Birikmalarda vodorod doimo I valentli bo‘ladi, 
oksidlanish daraiasi + 1, lekin metallarning gidridlarida -1 ga teng boMadi. 
Molekulasi ikki atomdan tarkib topgan. H : H yoki H2, H2 = 2H, AH0 = 436 kJ/mol. 
Vodorod kislorodda yonganda ko‘p miqdorda issiqlik chiqadi. H -0 aiangasining 
harorati 3000 °C ga yetadi. 2 hajm H bilan 1 hajm О ning aralashmasi qaldiroq gaz 

---

deyiladi. Bu gaz qattiq portlaganda suv hosil bo‘ladi: 2H2 + 0 2 = 2H20 Yuqori 
haroratda H ishqoriy va ishqoriy-yer metaliari bilan birikib, oq kristail moddalar-
gidridlar hosil qiladi. Gidridlar suv ta’sirida oson parchalanib, tegishli ishqor va 
vodorodni hosil qiladi: CaH2 + 2H20 = Ca(OH)2 + 2H2f Atomar vodorodning 
reaksiyaga kirishish xususiyati juda kuchli boMadi: u xona haroratida metallarning 
oksidlarini qaytaradi, O, S, P bilan birikadi. H + H = H2, ДН0 = -436 kJ/mol. Vodorod 
qizdirilganda ko‘pchilik metallami ularning oksidlaridan qaytaradi. Masalan, CuO + 
H2 = Cu + H20 H2 - 2e = 2H+ I 2 I I Cu2+ + 2e = Cu | 2 | 1 Ishlatilishi. Vodorod yengil 
gaz sifatida aerostatlar va dirijabllarni to‘Idirish uchun (He bilan aralashmasi) 
ishlatiladi. Vodorod yuqori harorat hosil qilish uchun ishlatiladi: O-H alangasi bilan 
metall qirqiladi va payvandlanadi. Undan metallarning oksidlaridan metallami olish 
uchun, kimyo sanoatidahavo azotidan ammiak olish uchun va ko‘mirdan sun’iy 
suyuq yonilg‘i olish uchun, oziq-ovqat sanoatida-yogMarni gidrogenlash uchun 
foydalaniladi. Vodorodning izotoplari-deyteriy bilan tritiy atom energetikasida 
muhim yonilgM (termoyadro yonilg'isi) sifatida ishlatiladi.