Mavzu: Azot kislotani zamonaviy ishlab chiqarish xajmi,xom ashyo,texnologik sxemalari

Islom Karimov nomidagi Toshkent Davlat
Texnika Universiteti Qo‘qon filiali
12-22 KT guruh talabasi
Rustamova Dilobar Isroil qizining
Yo‘nalishga kirish fanidan
tayyorlagan ishi

Mavzu:Azot kislotani zamonaviy ishlab chiqarish xajmi,xom ashyo,texnologik sxemalari.

Reja:
1. Azot ishlab chiqarish.
2. Azotning xususiyatlari.
3. Suyuq azot.
Ammoniy nitritning parchalanishi.
Laboratoriyalarda uni ammoniy nitritning
parchalanish reaktsiyasi orqali olish mumkin:
NH 4 NO 2 ⟶ N 2 ↑ + 2H 2 O
Reaksiya ekzotermik bo‘lib, 80 kkal (335 kJ)
chiqaradi, shuning uchun uning borishi davomida
idishni sovutish kerak (garchi reaksiyani
boshlash uchun ammoniy nitrit kerak bo‘lsa ham).
Azot olishning yana bir laboratoriya usuli
— kaliy dixromat va ammoniy sulfat aralashmasini
(og‘irlik bo‘yicha 2: 1 nisbatda) isitish.
Reaktsiya tenglamalar bo‘yicha ketadi:
K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4 ) 2 SO 4 ⟶ (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 +
+K 2 SO 4 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ⟶ N 2 ↑ + Cr2O3+ 4H2O
Eng toza azotni metall azidlarni parchalash
orqali olish mumkin:
2NaN 3 → ∘t 2Na + 3N 2 ↑
Azot kislotasi ishlab chiqarish sxemasi.

Amaliyotda

Amaliyotda

bu reaksiya ammoniy sulfatning qizdirilgan to‘yingan eritmasiga natriy nitritning

to‘yingan eritmasini tomchilab qo‘shish orqali amalga oshiriladi, almashinish reaksiyasi

natijasida hosil bo‘lgan ammoniy nitrit esa bir zumda

parchalanadi. Bu holda chiqarilgan gaz ammiak, azot oksidi (I) va kislorod bilan ifloslangan

bo‘lib, undan ketma-ket sulfat kislota, temir (II) sulfat eritmalaridan va issiq misdan o‘tib tozalanadi.

Keyin azot quritiladi.

«Havo» yoki «atmosfera» azot deb
ataladigan narsa, ya'ni azotning
asil gazlar bilan aralashmasi havoning
issiq koks bilan reaktsiyasi
natijasida «generator» yoki «generator»
deb ataladigan narsa hosil bo‘lishi
bilan olinadi.
Havo, gaz — kimyoviy sintez va
yoqilg‘I uchun xom ashyo.
Agar kerak bo‘lsa, uglerod
oksidini singdirish orqali undan
azot chiqarilishi mumkin.
Azotning xususiyatlari.
Jismoniy xususiyatlar
Oddiy sharoitlarda azot rangsiz, hidsiz,
suvda ozgina eriydigan gaz
(0°C da 2,3 ml/100 g, 20°C da 1,5 ml/100 g,
40°C da1,1 ml/100 g, 0,5 ml/) 80 °Cda 100 g),
zichligi 1,2506 kg/m³ (N.S.).
Suyuq holatda (qaynoq nuqtasi -195,8 ° C)
— rangsiz, harakatchan, suv kabi.
Suyuq azotning zichligi 808 kg/m³.
Havo bilan aloqa qilganda,
u kislorodni o‘zlashtiradi.
Qattiq azotning uchta kristalli modifikatsiyasi
ma'lum. 36,61–63,29 K oralig‘ida olti burchakli
yaqin o‘rash, bo‘shliq guruhi P63/mmc, panjara
parametrlari a=3,93 Å va c=6,50 Å bo‘lgan
b-N2 fazasi mavjud. 36,61 K dan past haroratlarda
kub panjarali a-N2 faza barqaror bo‘lib,
Pa3 yoki P213 fazo guruhiga va a=5,660
Å davriga ega. 3500 atmosferadan
ortiq bosim va 83 K dan past haroratda
olti burchakli g-N2 fazasi hosil bo‘ladi.
–209,86 °C da azot qorga o‘xshash massa
yoki katta qor-oq kristallar shaklida qotib
qoladi. Havo bilan aloqa qilganda, u kislorodni
o‘zlashtiradi, erish paytida azotdagi kislorod
eritmasini hosil qiladi.
Suyuq azot.
Metall stakandagi past qaynaydigan suyuq azot.
Suyuq azot sovutgich sifatida va kriyoterapiya
uchun ishlatiladi. Azotni qo‘llashning muhim
sohasi — ammiak, azotli o‘g‘itlar,
portlovchi moddalar, bo‘yoqlar va boshqalar
kabi azotni o‘z ichiga olgan turli xil
birikmalarni keyingi sintez qilish
uchun foydalanish.
Sanoat azotining 3/4 qismidan ko‘prog‘i ammiak.
Xuddi shu sababga ko‘ra, masalan, -196 ° C gacha
qulflash va ularni bir zarba bilan
yorib yuborish juda qiyin.
Bir litr suyuq azot bug‘lanib,
20 ° C gacha qizdirilib, taxminan
700 litr gaz hosil qiladi.
Shu sababli, suyuq azot maxsus ochiq
turdagi vakuumli izolyatsiyalangan
Dewars yoki kriogen bosimli idishlarda saqlanadi.
Yong‘inni suyuq azot bilan o‘chirish
printsipi xuddi shu faktga asoslanadi.
E’TIBORINGIZ UCHUN
RAXMAT!