Mavzu: kirish. Termodinamikaning birinchi qonuni. Entalpiya. Termokimyo
Download 1.53 Mb.
|
Metallurgiya asoslari ozbekchasi
- Bu sahifa navigatsiya:
- Birinchi standart holat
- Ikkinchi standart holat
- Osmotik
- Vatt-Goffning
Nazorat savollari:
Ideal eritmalar deb nimaga aytiladi? 2. Eritmani tashkil qiluvchi komponentlar orasida qanday fizika-kimyoviy o‘zgarishlar sodir bo‘lib turadi? 3. Termodinamik faollik deganda nimani tushunasiz? 11 – MAVZU: STANDART HOLAT. FAOLLIK Kimyoviy potensialni hisoblashda eritmani tashkil qilgan moddalarning xossasiga qarab ikki xil standart holat qabul qilingan. Birinchi standart holat – agar komponentlari bir-birida har xil nisbatda aralashsa, standart holat sifatida toza moddalar qabul qilinadi va faollik koeffitsiyenti birga teng bo’ladi, ya’ni γ=1, a1=1; a2=1. Demak, bunday holatda yuqoridagi tenglamaga muvofiq “1” raqami 1 standart bo’yicha hisoblanganini ko’rsatadi. Ikkinchi standart holat – agar komponentlardan bittasi boshqasida chegarali nisbatda erisa, erituvchi uchun birinchi standart qabul qilingan. Bu holda faollik koefftisiyenti birga teng (γ=1) deb qabul qilinadi. Demak, a2=c=1 va yuqoridagi tenglamaga muvofiq, Osmotik bosim Erituvchini o’tkazadigan, ammo erigan moddani o’tkazmaydigan parda yarim o’tkazgich parda deyiladi. Agar eritma erituvchidan yarim o’tkazgich parda bilan ajratilgan bo’lsa, erituvchi o’z-o’zicha eritmaga o’tadi. Bu hodisa osmos deyiladi. Erituvchini eritmaga o’tkazmasdan erituvchi bilan eritma orasidagi muvozanatni saqlash uchun eritmaga berilishi kerak bo’lgan bosim π osmotik bosim deyiladi. Muvozanatda toza erituvchining kimyoviy potensiali μ10 o’zaro teng bo’ladi. Eritmadagi kimyoviy potensiali osmotik bosim π ga teng va eritmaning konsentratsiyasiga bog’liq. Muvozanat qaror topganda: Bu ifodani T=const da differensiallasak va dμ10=0 ekanligini e’tiborga olsak: Binobarin, V1 – erituvchining eritmadagi parsial mol hajmi. Erituvchining eritmadagi parsial mol hajmi
Bu tenglama osmotik bosimni eritmaning konsentratsiyasiga va erituvchining kimyoviy potensialiga bog’lanishini ifodalaydi. Agar eritma cheksiz suyultirilgan bo’lsa, erituvchining parsial mol hajmi V toza erituvchining molyar hajmi d1 ga teng, deb faraz qilish mumkin: Bu tenglama e’tiborga olinsa, yuqoridagi tenglama quyidagicha yoziladi: Bu tenglama 0 dan π gacha va N1 dan 1 gacha integrallansa, lgN1 qatorlarga ajratilsa, lgN1=-lg(1-N2)≈N2
va eritmaning konsentratsiyasi 1 bo’lganda: mol CRT Bu Vatt-Goffning osmotik bosim qonuni tenglamasidir. Bu tenglamada R ning son qiymati Universal gaz doimiysi (R) ning qiymatiga teng. Vatt-Goff qonuni tajriba natijasida yaratilgan. Bu qonun ideal eritmalargagina mosdir. Real eritmalar uchun: i 0 RT ln ai Bu tenglamani N1 – bo’yicha differensiallab yuqoridagi tenglamaga qo’yilsa,
Bu tenglamada V – erituvchining parsial molyar hajmi, real eritmalarda osmotik bosimning eritma konsentratsiyasiga qarab o’zgarishini ifoda qiladi. Download 1.53 Mb. Do'stlaringiz bilan baham: |
Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling
ma'muriyatiga murojaat qiling