Metallarning elektrokimyoviy kuchlanishlar qatori. Standart elektrod potensiallari


Download 66.5 Kb.
bet3/3
Sana21.02.2023
Hajmi66.5 Kb.
#1219472
1   2   3
Bog'liq
6 Galvanik elementlar

Zn — 2ē = Zn2+
u elektronlar tashqi zanjir (sim) orqali mis elektrod (katod)ga o ‘tadi va ular erit­madagi mis ionini qaytaradi:
Cu2+ + 2ē = Cu
Oksidlanish jarayoni sodir bo‘layotgan elektrodni anod, qaytarilish jaray­oni sodir bo‘layotgan elektrodni katod deb ataladi.
Yuqoridagi ikkala jarayonni birlashtirib yozsak:
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Shu oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi hisobiga elektrodlarni birlashtirgan sim orqali (tashqi zanjir) elektronlar rux elektroddan mis elek­trodga, ichki zanjir (U -simon naycha) orqali sulfat ionlari CuSO4 li idishdan ZnSOli idish tomon harakat qiladi. Tashqi zanjir ulangan bo‘lganda rux elektrod asta-sekin eriydimis elektrodda eritmadan qayta­rilgan mis ajraladi.
Kimyoviy jarayonning molekular tenglamasi:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Elektr yurituvchi kuch — (EYUK)


Har qaysi elektrodda sodir bo‘layotgan jarayonning oksidlanish- qaytarilish potensiallarining ayirmasi galvanik elementning EYUK ni tashkil etadi [(E° (musbat) — E°(manfiy): EYUK = 0 ,3 4 —(0,76) = 1,1 V.
Shu tarzda boshqa galvanik sistemalarda EYUK ni hisoblash mumkin:
EYUK=E0Ag+/Ag–E0Mg+2/Mg=EYUK=EAg+/Ag0–EMg+2/Mg0=
=0.80–(−2.34)=3.14V=0.80–(−2.34)=3.14V
Bundan ko’rinishicha, galvanik elementni tashkil etishda qatnashadigan elementlar kuchlanish qatorida bir-biridan qancha uzoqroqda joylashsa, EYUK qiymati shuncha katta bo’ladi. Bunday sistemani tuzishda qat­nashadigan elektrodlar suv bilan reaksiyaga kirishmasligi kerak.
Download 66.5 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling