Mexanika fakulteti tmj 2-bosqich 19,20,21,22-21tmj guruxlrga Umumiy kimyo
Download 187.46 Kb. Pdf ko'rish
|
Umumiy kimyo YM savollari (1)
|
Mexanika fakulteti TMJ 2-bosqich 19,20,21,22-21TMJ guruxlrga Umumiy kimyo fanidan yakuniy nazorat savollar to’plami 1. “Kimyo” faniga kirish. Kimyo tushunchasi. Tarixiy yondashuv va kimyoning zamonaviy rivoji. 2. Termokimyoviy jarayonlar. Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti. 3. CH 3 OH + KMnO 4 + H 2 SO 4 - HCOOH + + MnSO 4 + K 2 SO 4 4. Kimyoning asosiy tushunchalari va stexiometrik qonunlari. Zamonaviy o‘lchov va birliklar sistemasi, kimyoviy birikmalarining sinflanishi, nomenklaturasi. 5. Elektrolit eritmalarining xossalari. Amfoter elektrolitlar va ularning dissosiyalanishi 6. Shakarning 20% li 100 gr eritmasiga 300 gr suv qo’shildi. Hosil bo’lan eritmaning prosent konsentrasiyasinni toping. J 5. 7. Anorganik kimyoning eng muxim sinflari. Oksidlar va asoslarning toifalanishi, olinish , xossalari va ahamiyat. 8. Kimyoviy reaksiyalar kinetikasi va muvozanat. Kimyoviy kinetika. Gomogen va geterogen sistemadagi kimyoviy reaksiyalarning tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar. 9. Agar 9,51 g gaz normal sharoitda 3,0 l hajMni egallasa, shu gazning molekulyar massasini aniqlang. 10.Eritmalarni hosil bo‘lishi. Dispers sistemalarning umumiy xarakteristikasi va sinflanishi. 11.Anorganik kimyoning eng muxim sinflari. Kislotalar va tuzlarning toifalanishi, olinish , xossalari va ahamiyat 12. Zichligi 1,1 bo’lgan mis sulfat eritmasi orqali vodorod sulfid o’tkazilganda 6,4 gr mis sulfat hosil bo’lgan. Mis sulfat eritmasining konsentrasiyasini hisoblab toping. Normal sharoitda o’lchangan qancha hajm vodorod sulfid eritmadan o’tkazilgan? J: 10%, 1,49 l. 13. Atom tuzilishi. Atom tarkibiy qismi - yadro, protonlar, neytronlar va ularning zaryadlari va massasi. 14. Eritmalarni xossalari. Osmos, osmotik bosim va uning tabiatdagi roli. 15. Suv bug’ining 25 0 C dagi bosimi 3173 Pa ga teng. Shu bug’ning 1 millilitrida nechta molekula bo’ladi? 15. Atom orbitallari. Ko‘p elektronli atomlarda elektronlarning orbitallar bo‘ylab taqsimlanishi. 16. Kimyoviy reaksiyalar kinetikasi va muvozanat. Kimyoviy kinetika. Gomogen va geterogen sistemadagi kimyoviy reaksiyalarning tezligi va unga ta’sir etuvchi omillar. 17. K 2 Cr 2 O 7 + HC1 → CrCl 3 + КС1 + Cl 2 + H 2 O 18. Elementlar davriy sistemasining o‘n beshinchi gurux elementlarining xossalari. Azotning tabiatda uchrashi, laboratoriyada va sanoatda olinishi, fizik va kimyoviy xossalari. 19. Koordinasion birikmalarning sinflanishi va nomenklaturasi. Koordinasion birikmalar xaqida tushuncha. 20. Na 2 SO 3 , NaOH–ga dissosiyalanishini va dissosiyalanish konstantasini ifodasini yozing. 21. Molekula tuzilishi va kimyoviy bog‘lanish. 22. Fosfor, uning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, allotropiyasi, fizik- kimyoviy xossalari. 23. Agar temperaturara koeffisienti 3 ga teng bo’lib, temperaturara 50 0 ko’tarilsa, reaksiya tezligi qanday o’zgaradi? 24. Elementlar davriy sistemasining XIII –gurux elementlarining umumiy xossalari. 25. Galogenlar, ularning elektron formulasi, tabiatda uchrashi , olinishi, fizik-kimyoviy xossalari. 26. VI gruppa bosh gruppachasining elementlari vodorod bilan qanday birikmalar hosil qiladi? Ulardan eng barqaror va eng beqaror birikmaning nomini ayting. 27. Kimyo fani va ekologiya. Atrof muxitning sun’iy va tabiiy ifloslanish omillari. 28. Oksidlari, gidroksidlari, kislotalari, tuzlari. 29 0,139 g alyuminiy kislotadan 19 0 C va 100 000 Pa da 184 ml vodorodni siqib chiqaradi. Alyuminiyning ekvivalentini aniqlang. 30. Lantanidlar. 31. Galogenlar, ularning elektron formulasi, tabiatda uchrashi , olinishi, fizik-kimyoviy xossalari. 32. AgNO 3 + NH 4 OH + H 2 O 2 → Ag + NH 4 NO 3 + O 2 33. Elementlar davriy sistemasining beshinchi gurux elementlari. Ularning elektron tuzilishi, umumiy xarakteristikasi, tabiatda uchrashi, olinish usullari, fizik va kimyoviy xossalari 34. Galliy, indiy, talliy elementlari va ularning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi va fizik-kimyoviy xossalari 35. 2,168 g qalay oksidi vodorod bilan qaytarilganda 0,279 g suv hosil bo’ldi. Qalayning ekvivalentini hisoblang. 36. Metallaring umumiy xossalari Metallarning fizik va kimyoviy xossalariga asoslanib sinflarga bo‘linishi 37. Atom tuzilishi. Atom tarkibiy qismi - yadro, protonlar, neytronlar va ularning zaryadlari va massasi. 38. FeS 2 + HNO 3 → Fe (NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 39. Elektroliz. Elektroliz jarayonlari. Elektroliz natijasida vujudga keladigan oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari 40. Oksidlanish-qaytarilish tenglamalarini tuzish. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining turlari. 41. . Zichligi 1,032 g/ ml bo’lgan 0,587 molyal sulfat erit- masining normalligini va prosent konsentrasiyasini toping. J; 1,074 n 5% 42. Elementlar davriy sistemasining o‘n to‘rtinchi gurux elementlarining xossalari. 43. Kremniy. Kremniyni tabiatda uchrashi, olinishi, strukturasi, fizik va kimyoviy hossalari 44. 0,36 g metall n.sh.da o’lchangan 168 ml kislorod bilan birikadi. Metallning ekvivalentini toping. 45. Mish’yak, sur’ma,vismut, ularning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, fizik, kimyoviy xossalari. 46. II -guruh elementlarining umumiy hossalari. Berilliy, magniy, ishqoriy er metallari, elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, fizik va kimyoviy xossalari. 47. Tartib nomeri 15ga teng bo’lgan element atomining elektron formulasini tuzing. 48. I-gurux elemenglarining umumiy xossalari. Elementlar sistemasining birinchi gurux elementlarining umumiy xarakteristikasi. 49. Metallaring umumiy xossalari. Metallar korroziyasi. 50. Marganes atomining elektron formulasini tuzing. 51. Elementlar davriy sistemasining o‘n oltinchi gurux elementlarining xossalari. Kislorodning sanoatda ishlatilishi. 52. Atom orbitallari. Ko‘p elektronli atomlarda elektronlarning orbitallar bo‘ylab taqsimlanishi. 53. Tartib raqami 42 bo’lgan element D.I.Mendeleev elementlar davriy sistemasining qaysi gruppasida va qaysi davrida joylashgan. 55. Oltingugurt, tabiatda uchrashi, olinishi 56.Oksidlanish-qaytarilish tenglamalarini tuzish. Asosiy oksidlovchi va qaytaruvchilar 57. Natriy va ceziy elementlaridan qaysi birida metallik xossalari yaqqolroq ifodalangan? 58. Ion bog‘lanish. Ionlarni qutblanuvchanlik va qutblovchilik xossalarini nomoyon qilishi. 59. Elektrolit eritmalarining xossalari. Texnologik jarayonlarda gidrolizning axamiyati. 60. 20 g ammiak bor. Gazning normal sharitdagi hajmini aniqlang. 61. Oltingugurt va uning birikmalarining ishlatilishi. 62. Elementlar davriy sistemasining o‘n birinchi gurux elementlarining xossalari. O‘zbekistonda oltin qazib olish istiqbollari. 63. Quyidagi tuzlarning suvli eritmalarida boradigan gidrolizlanish reaksiyasi natijasida: a) ZnCl 2 + HOH ZnOHCl + HCl b) Al(CH 3 COO) 3 + 2HOH Al(OH) 2 CH 3 COO + 2CH 3 COOH qanday muhit hosil bo’ladi? 64. O‘zbekiston Respublikasida atrof muhitni va tabiatni muhofaza qilishdagi ko‘rilayotgan chora va tadbirlar. 65. Elementlar davriy sistemasining o‘n sakkizinchi gurux elementlarining xossalari va ularning, elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinish usullari 66. Davriy sistemada joylashgan o’rniga qarab, tartib raqami 23 bo’lgan elementning kimyoviy xossalarini aytib bering. 67. Davriy sistemasining oltinchi gurux elementlari oksidlari, gidroksidlari, kislotalari, kompleks birikmalari 68. Atom tuzilishi. Kvant mexanikasi De-Broyl tenglamasi. 69. Bor 19,6% 10 B izotop bilan 80,4% 11 B izotopdan tarkib topganligi ma’lum bo’lsa, borning nisbiy atom massasini aniqlang. 70. Eritmalarni xossalari. Vant-Goff qonuni. 71.Oksidlanish-qaytarilish tenglamalarini tuzish. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari sodir bo‘lishida muhitning roli. 72 NH 4 ),Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O 73. Elementlar davriy sistemasining ettinchi gurux elementlarining xossalari. 74. Elementlarning zamonaviy davriy sistemasi. Elementlarning tartib belgisini fizik ma’nosi. 75. Ushbu: O 2 +4НСl 2H 2 O (bug') +2Сl 2 +119,96 kJ sistemaning muvozanat konstantasi ifodasini yozing. Xlor unumini oshirish uchun temperaturara va bosimni qanday o’zgartirish kerak? 76. Elementlar davriy sistemasining o‘n ettinchi gurux elementlarining xossalari Vodorod, uning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, fizik-kimyoviy xossalari, izotoplari. 77. Kremniy. Kvars. Silikat kislotalar va ularning tuzlari. 78. Har qaysisi 800 gr dan 2 xil eritma berilgan. Eritmalarning birida 0,4 mol bariy xlorid, 2-sida 0,6 mol kaliy xlorid bor. Shu eritmalarning prosent konsentrasiyasini toping. J: 10,40%; 5,58%. 79. Aktinidlar. Aktinoidlar. Aktinoidlarning umumiy xarakteristikasi. 80. Elementlar davriy sistemasining oltinchi gurux elementlarining xossalari. Elementlar davriy sistemasining oltinchi gurux elementlari, ularning elektron formulasi, umumiy xarakteristikasi, tabiatda uchrashi, olinish usullari, fizik va kimyoviy xossalari 80. Cu 2 O + HNO 3 → Сu (NO 3 ) 2 +NO + H 2 O 81. Elementlar davriy sistemasining to‘rtinchi gurux elementlarining xossalari. 83. Galogenlarning kislorodli birikmalari,olinishi, fizik, kimyoviy xossalari, kislorodli kislatalar. 84. Sig’imi 50 l bo’lgan ballonga uglerod (IV) oksid to’ldirilgan. Ballondagi gazning bosimi 1,27*10 7 Pa. Temperaturarasi 22 0 S. Gazning massasini va molyar sonini aniqlang. 85. Oltingugurtning kislorodli kislotalari. 86. Molekula tuzilishi va kimyoviy bog‘lanish. Kovalent bog‘lanishning yo‘naluvchanlik, to‘yinuvchanlik, karraliylik va qutblanuvchanlik xossalari. 87. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 88. Elementlar davriy sistemasining uchinchi gurux elementlarining xossalari. 89. Eritmalarni xossalari. Osmos, osmotik bosim va uning tabiatdagi roli 90. Ushbu: 2SO 2 +O 2 2SO 3 +192,46 kJ sistemaning muvozanat konstantasi ifodasini yozing. Temperaturaraning ko’tarilishi, bosimning kamayishi shu sistema muvozanatiga qanday ta’sir qiladi? 91. Galogenlarning kislorodli tuzlari olinishi, kimyoviy xossalari. 93. Elementlar davriy sistemasining o‘n oltinchi gurux elementlarining xossalari. Kislorod va uning molekula tuzilishi, olinish usulari, xossalari. 94. 2 gr metall miss tuzi eritmasidan 1,132 ga misni siqib chiqaradi. Metallning ekvivalentini aniqlang. 95. Molekula tuzilishi va kimyoviy bog‘lanish. Kimyoviy bog‘lanish turlari, kovalent bog‘lanish va uning hosil bo‘lish nazariyalari. 96. Kvant mexanikasi asosida atom tuzilishini tushuntirish. 97. Quyidagi sistema 2NO+O2 2NO 2 ning muvozanatiga bosimning kamayishi, temperaturaraning ko’tarilshi qanday ta’sir qiladi? 98. Kimyoning asosiy tushunchalari va stexiometrik qonunlari. Zamonaviy o‘lchov va birliklar sistemasi, kimyoviy birikmalarining sinflanishi, nomenklaturasi. 99. Molekula tuzilishi va Kimyoviy bog‘lanish tushunchasi. 100. 138 g natriy metali 448 gr suvda eritilganda hosil bo’lgan ishqor eritmasining prosent konsentrasiyasini hisoblab toping. J: 41,38% 101. Atom orbitallari. Energetik afzallik (Klechkovskiy) qoidasi. 102. Termokimyoviy jarayonlar. Gess qonuni va undan kelib chiqadigan hulosalar. 103. 1 hajm suvda normal sharoitda o’lchangan 125 hajm vodorod xlorid eritilgan. Hosil bo’lgan xlorid kislota eritmasining prosent konsentrasiyasini aniqlang. J 16,92% 104. Elektroliz. Sanoatda elektroliz jarayonlarining qo‘llanilishi. 105. Oltingugurt. Oltingugurtning galogenli birikmalari va ularning xossalari. 106. Gazning vodorod bo’yicha zichligi 14 ga teng. Shu gazning havo bo’yicha zichligini aniqlang. 107. Elementlar davriy sistemasining beshinchi gurux elementlarining xossalari. Vanadatlar, niobatlar, tantalatlar. 108. Lantanoidlar va ular birikmalarining kimyoviy xossalari , ishlatilishi. 109. Ushbu: СН 4 +СO 2 CO+2H 2 -251,458 kJ sistemaning muvozanat konstantasi ifodasini yozing. Vodorodning unumini oshirish uchun temperaturara va bosim qanday o’zgartirilishi kerak? 110.Elementlar davriy sistemasining o‘n birinchi gurux elementlari, Ularning, elektron formulasi, umumiy xarakteristikasi, tabiatda uchrashi, olinish usullari, fizik va kimyoviy xossalari. 111. Atrof muxitning sun’iy va tabiiy ifloslanish omillari. 112. Nitrat kislotaning zichligi 1,29 bo’lgan 40% li 250 ml eritmasiga 360 ml suv qo’shildi. Eritmaning prosent konsentrasiyasini hisoblang. J: 21,74 %. 113. O‘zbekiston Respublikasidagi kimyo sanoatini rivojlantirishda energiya tejamli chiqindisiz texnologiya kashf etish ustida olib borilayotgan ishlarning natijalari va istiqbollari. 114. Elementlar davriy sistemasining o‘n ikkinchi gurux elementlari, ularning, elektron formulasi, umumiy xarakteristikasi, tabiatda uchrashi, olinish usullari, fizik va kimyoviy xossalari. 115. 28 gr o’yuvchi kaliy bilan 20 gr o’yuvchi natriyning neytrallashga 20% li sulfat kislotadan qancha sarflanadi? J: 245 gr. 116. Oksidlari, gidroksidlari, kislotalari, tuzlari. Manganit, manganat, permanganatlar va ularning ishlatilishi. 117. Elementlar davriy sistemasining o‘n birinchi gurux elementlarining xossalari. O‘zbekistonda oltin qazib olish istiqbollari. 118. Temperaturara 20 dan 70 0 gacha ko’tarilganda reaksiya tezligi 64 marta ortishini nazarda tutib, reaksiyaning temperaturara koeffisientini hisoblang. 119. Elementlar davriy sistemasining 8,9,10-gurux elementlarining xossalari. Temir va platina oilasi elementlari. 120. Fosfor, uning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, allotropiyasi, fizik- kimyoviy xossalari. 121. 2 litr suvga sulfat kislotaning zichligi 1,71 bo’lgan 78 % li eritmasidan 1 litr qo’shildi. Hosil bo’lgan eritmaning prcent konsentrasiyasini toping? 122. Kimyo fani va ekologiya. Atrof muxitning sun’iy va tabiiy ifloslanish omillari 123. Galogenlar. 124. Zichligi 1,325 gr /ml ga teng bo’lgan 91 % li sulfat kislota eritmasining normalligi va molyalligini toping? J: 33,88 N va 16,94 M. 125. Termokimyoviy jarayonlar. Kimyoviy reaksiyalarning issiqlik effekti. 126. O‘zbekiston Respublikasidagi kimyo sanoatini rivojlantirishda energiya tejamli chiqindisiz texnologiya kashf etish ustida olib borilayotgan ishlarning natijalari va istiqbollari. 31,456 g ishqorni neytrallash uchun 1,07 g nitrat kislota sarflangan. Ishqorning ekvivalentini toping. 127. Elementlar davriy sistemasining o‘n ettinchi gurux elementlarining xossalari Vodorod, uning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, fizik-kimyoviy xossalari, izotoplari. 128. Oltingugurt va uning birikmalarining ishlatilishi. 129. 240 g 20% li eritmaga 160 g suv qo’shildi hosil bo’lgan eritmaning prosent konsentrasiyasining toping. 130. Anorganik kimyoning eng muxim sinflari. Oksidlar va asoslarning toifalanishi, olinish , xossalari va ahamiyat. 131.Oksidlanish-qaytarilish tenglamalarini tuzish. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari sodir bo‘lishida muhitning roli. 132. 5 % gr 50 gr eritmaga 200 gr suv qo’shilgan hosil bo’lgan eritmaning prosent konsentrasiyasining toping. 133. Kremniy. Kremniyni tabiatda uchrashi, olinishi, strukturasi, fizik va kimyoviy hossalari. Kvars. Silikat kislotalar va ularning tuzlari. 134. Elementlar davriy sistemasining uchinchi gurux elementlari, ularning elektron formulasi, umumiy xarakteristikasi, tabiatda uchrashi, olinish usullari, kimyoviy xossalari, oksidlari, gidroksidlari, kompleks birikmalari va ularning ishlatilishi. 135. Sulfat kislotaning zichligi 1,14 bo’lgan 20 % li eritmasini ng molyarligi va normalligi qanchaga teng? J: 2,35 M; 4,66 N. 136. Galliy, indiy, talliy elementlari va ularning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi va fizik-kimyoviy xossalari 137. Oksidlari, gidroksidlari, kislotalari, tuzlari. Manganit, manganat, permanganatlar va ularning ishlatilishi. 138 Na 2 SO 3 , NaOH–ga dissosiyalanishini va dissosiyalanish konstantasini ifodasini yozing. 139. Eritmalarni hosil bo‘lishi. Geterogen va gamogen dispers sistemalar. 140. Metallaring umumiy xossalari. Elektrod potensialning konsentrasiyaga bog‘liqligi. 141. Sulfat kislotaning zichligi 1,04 ml bshlgan 7 % li eritmasining molyalligini hisoblang. J: 0,77 molyal. 142. Koordinasion birikmalarning sinflanishi va nomenklaturasi. Koordinasion birikmalarning ichki va tashqi sferasi. 143. Galliy, indiy, talliy elementlari. Galliy,indiy,talliy elementlari va ularning birikmalarini xalq xo‘jaligida ahamiyati. 144. Quyidagi moddalarni ionlarga dissosiyalanganligini tenglamalar yordamida ko’rsating. HNO 3 ; HClO 3 ; Ca(OH) 2 ; CuSO 4 ; Na 2 SO 3 ; AlCl 3 ; Ba(NO 3 ) 2 ; H 3 PO 4 ; HCl. 145. Aktinidlar. Radioaktiv elementlar, kimyoviy xossalari. 146. Fosfor va uning birikmalarini ishlatilishi. 147. Br 2 + SO 3 + H 2 O → HBr + H 2 SO 4 148. Alyuminiy va uning elektron formulasi, tabiatda uchrashi, olinishi, fizik va kimyoviy hossalari. 149. Metallaring umumiy xossalari. Metallarning kuchlanishlar qatori. 150 . Nitrat kislotaning zichligi 1,29 bo’lgan 250 ml eritmasiga 360 suv qo’shildi. Eritmasining prosent konsentrasiyasining toping. J: 21,74 %. Download 187.46 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|