Минералы класса фосфатов план

МИНЕРАЛЫ КЛАССА ФОСФАТОВ

ПЛАН:

1.Питательные фосфаты кальция

2.Фторированные фосфаты

3.Производство преципитата

4.Монокальцифосфат

5.Термические фосфаты

Питательные фосфаты кальция многие соединения, производимые в химической промышленности, такие как фосфаты кальция, натрия, аммония, широко используются в животноводстве. Их добавляют в корма для животных и птицы вместе с минеральными солями бахзи. При низком содержании фосфора в натуральных кормах такая фосфорная кормовая добавка повышает продуктивность животных – коровы лучше растут и откармливаются, улучшается качество мяса, повышается содержание жира в молоке.
Питательные фосфаты отличаются от удобрительных не только избытком содержания в них полезных компонентов, но и ограничением количества вредных для животных добавок – фтора, мышьяка, соединений тяжелых металлов. Количество этих добавок, обычно содержащихся в солях удобрений, за исключением фтора, не должно превышать предела, установленного для питательных веществ. С другой стороны, количество фтора, проходящего через фосфатное сырье, немного больше, чем указанное количество, поэтому, несмотря на некоторые исключения, он не может действовать как питательные фосфаты. Питательные фосфаты готовят специально, при этом методы их получения основаны на фторировании природных фосфатов или продуктов их переработки, а также на применении термической фосфорной кислоты или фторированной экстракционной фосфорной кислоты. Чтобы животные могли легко переваривать питательные фосфаты, они должны быть водорастворимыми или растворимыми в слабых кислотах; они считаются пригодными, если растворяются в 0,4% соляной кислоте. Естественно, все питательные фосфаты также можно использовать в качестве удобрений.
В нашей стране в качестве минеральных кормов используют большое количество фосфатов кальция – фторированный фосфат (трикальцийфосфат), питательный монокальцийфосфат, питательный дикальцийфосфат (преципитат), костную муку, а также моно - и динатрийфосфаты, моно - и диаммонийфосфаты, фосфат мочевины. Обычно в течение суток мелкие животные (овцы, козы и др.)) 10-20 г, телятам 50-100 г И КРС 100-200 г фосфата мочевины или эквивалентное количество других питательных фосфатов. 1 т фосфата мочевины или эквивалентное количество других питательных фосфатов – заменяет 2,5 т белка, увеличивая количество молока, которое получают от коров, до 8-10 т, мяса до 5-6 т. Он также очень эффективен при добавлении в корм животных очень небольшого количества соединений бахзи. К таким соединениям относятся аминокислоты, витамины, антибиотики и микроэлементы.
Костная мука получается путем предварительного обезжиривания кости и измельчения ее после удаления органических остатков водяным паром. Костная мука содержит не менее 30% P2O5 и не менее 40% SaO. Количество фтора заранее не ограничено.
. Фторированные фосфаты получают термической обработкой природных фосфатов, сопровождающейся потерей смеси фтора в виде HF + SIF 4 (с высоким содержанием HF) в газовую фазу. При термическом разложении фосфаты относительно быстро и полностью фторированы в присутствии водяного пара. Гидротермальная обработка Апатита при 14001550 O с Вначале приводит к замещению фтора в кристаллической решетке гидроксильной группой:
SA 5(RO 4)3 F + N 2 O = SA 5(RO 4)3(on) + NF
а затем к разложению гидроксигапатита:
2sa 5(Ro 4)3(on) = 2sa 3 (RO 4)приводит к 2 + 4SaO*P2O5 + N 2 O.
Продуктами распада являются альфа-трикальцийфосфат и тетракальцийфосфат, растворимые в лимонной кислоте. Трикальцийфосфат будет существовать в двух видах модификаций-I и o, точка соприкосновения которых равна 1180 o S. Ниже этой температуры неабсорбируемая β-модификация становится стабильной, а выше-абсорбируемая (растворимая в лимоне и цитрате) аморфная β-модификация становится стабильной (стабильной). Br-форму аморфного трикальцийфосфата можно сохранить, быстро охладив (обессолив) его.
В присутствии кремнезема температура перехода B-формы в B-форму снижается, и скорость этого перехода замедляется настолько, что в результате продукт – даже при медленном охлаждении жидкости на воздухе-не теряет своих ценных свойств. С другой стороны, процесс фторирования несколько ускоряется, поскольку кремнезем имеет свойство разрушать кристаллическую структуру Апатита; при этом в зависимости от количества кремнезема в шихте образуются твердые растворы фосфата кальция и силикатов различного состава – силикофосфаты. Например, в разложении гидроксидапатита
кремнезем участвует по реакции: 2sa 5(RO 4)3(ON) + 0,5 SIO 2 = 3CA 3(Ro 4)2 + 0,5 SA 2 SIO 4 + N 2 O.
Гидротермальное разложение апатита в присутствии кремнезема в общем виде можно представить следующим образом:
гидротермальное фторирование фосфатов 2nsa 5(RO 4)3 F + msio 2 + NN 2 O = 10ncao*3n’2 O 5*msio 2 + 2nhf может осуществляться во вращающихся барабанах, в циклонных, преобразовательных и других Печах. При использовании топлива, обогащенного водородом, такого как природный газ или мазут, не требуется специального переноса водяного пара, поскольку в продуктах сгорания содержится достаточное количество (более 14%) водяного пара.
Шихта, состоящая из апатитового концентрата и 20-25% (по отношению к массе Апатита) кремнезема, разжижается при относительно низкой температуре. Таким образом, шихта, содержащая кремнезем, используется для получения фторированных фосфатов методом разжижения. Однако при сжигании необходимо увеличить или уменьшить количество кремнезема в нем, чтобы избежать значительного образования жидкой фазы. В США в шихту добавляют до 50% кремнезема от общей массы, т. е. смешивают такое же количество фосфорита и песка. При этом полученный продукт a содержит до 20% P2O5, растворимого в лимонной кислоте.
Гидротермальное фторирование фосфатов сжиганием в СНГ проводят с добавлением небольшого количества кремнезема (песка) или без него, но их увлажняют фторированной фосфорной кислотой в молярном соотношении Sao:P2O5 = 3 (в количестве 46% от массы фосфата) и гранулируют для уменьшения запыленности в печи. В присутствии фосфорной кислоты температура процесса снижается до 1380-1420 о С. В дополнение к реакции фторирования, описанной выше:
3CA 5(po 4)3 F + H 3 po 4 = 5CA 3(po 4)2 +
3hf также происходит реакция. Это общий вид реакции. При смешивании реагентов сначала образуется монокальцифосфат, затем при повышении температуры кальций превращается в мета - и полифосфаты, а при их взаимодействии образуется трикальцифосфат. Добавление фосфорной кислоты ускоряет фторирование и увеличивает количество P2O5 в продукте. Смачивание фосфорной кислотой легко разжижаемых фосфоритов (например, фосфоритов черной и Красной смол)повышает температуру их разжижения. Это позволяет фторирование таких фосфоритов путем обжига во вращающихся печах при температуре 1250-1300 о С. При другом способе фторирования легко разжижаемых фосфоритов их разжижают при 1500-1600 о С в циклонных или конверторных Печах.
Процесс получения фторированных фосфатов во вращающихся печах (рис. 15) следующий: смешивание Апатита и восстановленной пыли с фосфорной кислотой и водой; гранулирование шихты;
Рисунок 15. Схема производства фторированных фосфатов во вращающихся печах:
1 – бункер для Апатита; 2 – весогабаритный аэратор; 3 – бункер для порошка; 4 – угадайка; 5 – аэратор фосфорной кислоты; 6 – двухвальный мешалка; 7 – блюдцевидный гранулятор; 8 – циклон (пылеуловитель); 9 – котел поглощения тепла; 10 – пыльная камера; 11 – вращающаяся печь; 12 – рекуператор; 13 – конвейер; 14 – бункер для клинкера (смеси); 15 – вибрационный предиктор; 16 – мельница; 17 – охлаждающий барабан; 18-бункер для хранения готовой продукции.
сжигание гранул; дробление продукта; охлаждение, укупорка и отгрузка готового продукта потребителю; охлаждение (выработка пара) выходящих из печи огненных газов в котле поглощения тепла; удаление пыли из газов; выделение фтористых соединений из огненных газов и превращение их во фторированные продукты. Вращающаяся печь имеет диаметр 3,6 м и длину 100 м (производительность по готовой продукции: проектная – 6 т/ч; достигнутая – 7,3 т/ч). Фторированные фосфаты в основном используются в качестве питательных веществ, но их использование в качестве удобрений длительного действия также дает высокую эффективность.
. Производство преципитата преципитат является продуктом взаимодействия извести (известняка) с фосфатной кислотой. Фосфорное удобрение, состоящее из цитраторастворимого дикальцифосфата CaHPO 4*2H 2 O, называется преципитатом. Слово» pressipitat "в переводе с немецкого означает" räzi'itierung " – утопающая песня. Технический преципитат будет в разной степени загрязнен другими солями: фосфатами железа и алюминия, гипсом, фторидами и карбонатами кальция и др. Р2О5 в техническом преципитате(ЦИТ.) количество достигает 40%. Растворимость Р2О5 в 0,4% HCl в питательном преципитате (дикальцифосфате) достигает 43-47%. Практически не гигроскопичен, обладает хорошими физическими свойствами. Тем не менее, хотя преципитат является эффективным удобрением, его специально для этой цели не производят, так как гораздо лучший эффект дает использование фосфорной кислоты при получении двойного суперфосфата, при котором за счет кислоты часть Р2О5 в фосфорите переходит в удобрение, поэтому стоимость Р2О5 в двойном суперфосфате снижается по сравнению с преципитатом. Удобрение преципитат получают из слабых растворов фосфорной кислоты, которые считаются отходами производства желатина на заводах по переработке костей. В процессе производства преципитата первоначально известь или известняк растворяют в фосфатной кислоте, при этом образуется монокальцифосфат.
Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 = Ca(H 2 PO 4)2 + 2H 2 O затем при нейтрализации фосфорной кислоты монокальцифосфат разлагается несовместимо, и выделяется осадок дикальцифосфата: Ca(H 2 PO 4)2 + 2H 2 O = CaHPO 4*2H 2 O + H 3 RO 4 Монокальцифосфат также реагирует с известью или известняком: ca(Oh)2 + Ca(h 2 po 4)2 + 2H 2 O = 2[cahpo 4*2H 2 O]
при добавлении гашеной извести в количестве, превышающем теоретическое массовое соотношение (равное 0,79) Cao:P 2 O 5 в Дикальцифосфате и, соответственно, при повышении рН раствора выше 6,3 происходит разложение дикальцифосфата: 4cahpo 4 = Ca(h 2 po 4)2 + CA 3(po 4)2
Добавки в фосфорной кислоте также редактируются известью или известняком:
H 2 so 4 + ca(Oh)2 = caso 4*2H 2 O H 2 SIF 6 + 3CA(Oh)2 = 3caf 2 + SIO 2 + 4H 2 O
(Fe,Al)2(so 4)3 + 3CA (Oh) 2 + 2n 3 Ro 4 + 4H 2 O = 2 (Fe, Al) ' o 4 * 2H 2 O + 3caso 4 * 2H 2 O илистый осадок, состоящий из фосфатов железа и алюминия, фторида кальция и силикатной кислоты, затрудняет фильтрацию преципитата.
В основе процесса преципитации дикальцифосфата лежит схема состояния системы Cao – P 2 O 5 – H 2 O. В системе Cao – P 2 O 5-H 2 O при температуре ниже 36 O с цитраторастворимый дигидрат дикальцифосфата CaHPO 4*2H 2 O (брушит) стабилен (стабилен), а при высокой температуре-безводный CaHPO 4 (монетит). Но безводная соль выделяется из раствора только при температуре выше 60 o C, а при температуре ниже этого выпадает в осадок CaHPO 4*2H 2 O, который регулярно превращается в cahpo 4 в качестве метастабильной фазы. Безводный CaHPO 4 содержит больше P 2 O 5 по сравнению с cahpo 4 * 2H 2 O, но cahpo 4 плохо усваивается живыми существами и растениями.
Фосфатная кислота с концентрацией 20% P2O5 (точка s’), содержащая 12% Sao (точка s), преципитируется известковым молоком, а кислота с концентрацией 25% P2O5 (точка R'), содержащая ~22% Sao (точка R), – известковой суспензией с соотношением s:Q 1,5:1 условия преципитации показаны на схеме системы САО – Р2О5-н 2 О при 40 О С (рис.16). При преципитации состав системы изменяется вдоль соединительных линий SSP и RRP.
Рисунок 16. Схема процесса осаждения дикальцийфосфата из фосфорной кислоты:
OE-стабильная и ML – метастабильная сеть в изотеме системы Cao – P 2 O 5 – H 2 O при 40 O с; растворимость KT – sanro 4 в системе Cao – P 2 O 5 – H 2 SIF 6– N 2 O при 60 O с
при нейтрализации кислоты в условиях равновесия до образования насыщенного раствора
– жидкая фаза, состоящая из свободных H 3 po 4 и Ca(h 2 po 4)2, должна быть насыщена в точках A и A’, в соотношении CaHPO 4. Однако на практике насыщение происходит позже, в точках B и B’, где метастабильная сеть растворимости cahpo 4*2H 2 O в твердой фазе соответствует мл. Для его кристаллизации необходимо образование раствора, насыщенного метастабильной фазой. Фосфорная кислота при полной нейтрализации первых ионов водорода, т. е. при растворении половины количества оксида кальция, расходуемого на осаждение преципитата, начинается интенсивное образование дикальцифосфата (точки S и SP).
Изучение системы Cao-P 2 O 5-H 2 SIF 6-H 2 O при 60 О С показывает, что в результате воздействия образующегося SAF 2 резко снижается растворимость дикальцифосфата.
Содержит Р 2 ООсаждение дикальцифосфата из раствора фосфатной кислоты с содержанием MgO до 15% в соотношении 5 к 5 следует рассматривать с помощью схемы системы MgO – P 2 O 5 – Cao – H 2 O.
По условиям равновесия в системе САО-р 2 о 5-н 2 о фосфорная кислота должна полностью осаждаться как известью, так и известняком. На практике, однако, в конце преципитации часть известняка и особенно извести окружается оболочкой, затрудняющей прохождение ионов в растворе, состоящем из кристаллов дикальцифосфата, и реакция резко замедляется. Тот факт, что фосфорная кислота не может быть нейтрализована известняком до требуемого уровня, происходит не только из-за отслаивания, но и из-за снижения скорости реакции после того, как фосфорная кислота связывает первые ионы водорода. Поэтому в промышленных условиях преципитация проводится сначала в нескольких реакторах с использованием известняка, а затем извести. После этого дикальцифосфат отделяют на фильтре и отправляют на сушку. Сушка суспензии – может осуществляться даже после ее отжима декантацией (без фильтрации). Этот процесс можно осуществить в два этапа: сначала часть дикальцифосфата осаждается вместе с добавками, отделяя его и получая удобренный продукт; осаждение продолжается получением чистого питательного продукта из оставшегося раствора.
При сушке кахпо 4*2Н 2 О может происходить его обезвоживание, температура и скорость которого зависят от давления при преципитировании, размера кристаллов и условий их образования. Если дикальцифосфат нагреть при атмосферном давлении 1 час при температуре 100 О С, он значительно обезвоживается. При этом наблюдается очень незначительное снижение поглощаемого Р 2 о 5. При нагревании до температуры выше 175 О С из дикальцийфосфата выделяется вода и кальций превращается в дифосфат:
2cahpo 4 = ca 2 p 2 O 7 + H 2 O
в котором P 2 O 5 находится в труднорастворимой форме.
Предпочтительно производство питательного дикальцифосфата из термической фосфорной кислоты, либо из экстракционной фосфорной кислоты, предварительно очищенной от вредных добавок в цикле испарения, либо с использованием органических экстрагентов. В этом случае нет необходимости фильтровать суспензию и можно использовать концентрированную (50-55% Р 2 о 5 л) фосфорную кислоту. В СНГ таким же образом получают дикальцифосфат питательных веществ.
Технологический процесс и схема преципитации в основном определяются концентрацией растворов фосфорной кислоты.
Обратимая схема производства преципитата удобрений изображена на рисунке 17. По этой схеме фосфорную кислоту, нагретую до температуры 80-85 о С, смешивают в горизонтальном блендере с мелом и ретуром в соотношении SaO:P2O5 = 0,7-0,8. Число возврата, т. е. отношение массы возврата к массе продукта (0,5 мес 1):1. После трехминутного перемешивания образуется масса, содержащая 80% дикальцифосфата. Смесь выращивают в реакторе с вращающимся барабаном при температуре 45-50 о С в течение 90 минут.
После этого в продукте еще 4-6% монокальцифосфата и 18%
Рисунок 17. Обратимая схема производства преципитата удобрений:
1 – сборщик фосфорной кислоты; 2 – насос; 3 – бак; 4 – расходник; 5,6 – бункеры для мела и возврата; 7 – мешалка; 8 – барабанный реактор; 9 – барабанная сушилка; 10 – циклон; 11 – элеватор; 12-воздушный сепаратор; 13 – сепарационный сборщик продуктов; 14 – возвратный транспортер; 15 – рукавный фильтр; 16-вентилятор.
вода остается до тех пор, пока. Его сушат в барабанной сушилке с огнетушащими газами параллельного действия (температура 550-600 о С на входе и 100-110 о С на выходе) до тех пор, пока он не достигнет температуры (менее 3% N 2 О), при этом температура выходящего продукта не должна превышать 90 о С. Затем его пропускают через сепаратор; часть мелкой фракции (retur) возвращается в блендер, а крупная фракция (>0,5 мм) измельчается в дезинтеграторе. Частицы размером менее <0,5 мм попадают в рукавный фильтр, где они запыляются воздухом, поступающим из сепаратора, для извлечения готового продукта. Питательный преципитат также может быть получен по описанной схеме, но при этом используется термическая фосфорная кислота или экстракционная фосфорная кислота, предварительно очищенная от вредных добавок до требуемого уровня.
. Монокальцифосфат питательный монокальцифосфат-это корм с высоким содержанием силоса для жвачных животных; в то же время он является консервантом силосных кормов, поскольку имеет кислую реакцию. Его получают путем нейтрализации достаточно чистых фосфорных кислот – термической фосфорной кислоты или экстракционной фосфорной кислоты, предварительно очищенной от вредных добавок, апатитовым концентратом или мелом. Экстракционное фторирование фосфорной кислоты проводят с помощью соды. Осуществить процесс можно по схеме, описанной на рисунке 20.3, но при этом вместо барабанного реактора используется двухосный шнековый мешалка. Кроме того, с целью предотвращения образования малорастворимых полифосфатов при сушке полученной массы предполагается пропуск продукта через барабанную сушилку в течение 15-20 минут. Затем его сушат в барабанном холодильнике в потоке воздуха до 30-40 о С. Остальные процессы выполняются так же, как и при получении преципитата. По такому способу получают продукт 2-го сорта, содержащий: 50-51% Р2О5, растворимый в 0,4% HCl, и менее 0,2% F.
Высококачественный продукт получают путем термического фторирования двойного суперфосфата, полученного из апатитового концентрата или черного фосфорита и термической фосфорной кислоты. Высокая кислотность двойного суперфосфата предсказывает достаточно полное фторирование массы одновременно с последующим разложением природного фосфата. Продукт содержит: более 55% полезного P2O5 и менее 0,2% F.
. Термические фосфаты получают путем обжига гранулированной смеси дробленого природного фосфата, соды и ретура при 1100-1200 0 С во вращающихся печах, охлаждения и дробления – термофосфатов, а также смеси дробленого природного фосфата, известняка и кварцитов при 1400-1450 0 С в мартеновских или шахтных печах (переводят в сплав), гранулирования, быстрого охлаждения, сушки и дробления дробление – фосфатные сплавы получается. Термофосфат и фосфатный сплав содержат от 20 до 42% Р2О5, усваиваемого растениями, в зависимости от состава исходного сырья. При этом 90-98% от общего Р2О5 приходится на вклад поглощаемого Р2О5, и его вносят в основном в почвы с кислой (солоноватой) почвой.
При термической обработке фосфатов, особенно в присутствии вышеупомянутых добавок, кристаллическая решетка Апатита разрушается и сначала образуется трикальцийфосфат, который затем превращается в другие соединения, усваиваемые растениями.
Щелочное разложение фосфатов отличается простотой технологического процесса и тем, что оно осуществляется без кислот, необходимых для других способов получения фосфорных удобрений, кроме того, дает возможность использовать низкокачественное сырье, содержащее большое количество добавок, в том числе оксидов трехвалентных металлов, без их обогащения.
При сжигании смеси, состоящей из трикальцийфосфата, диоксида кремния и соды, образуются фосфат натрия-кальция и ортосиликат кальция:
CA 3(RO 4)2 + SIO 2 + 2na 2 CO 3 = 2[Na 2 O*2cao*’2 O 5] + 2cao*SIO 2 + 2co 2
Фосфаты и силикаты кальция образуют силикофосфаты типа 5cao*’2 O 5*SIO 2 или na 2 O*4cao*’2 O 5*SIO 2; при избытке и недостатке Sao или отсутствии участия SiO2 может образовываться тетракальцифосфат 4cao*’2 O 5. Все эти соединения растворимы как в лимонной кислоте, так и в цитрате аммония, поэтому содержащийся в них P2O5 поглощается растениями.
Томашлак и шлак мартеновской печи (мартеновский шлак), образующиеся при получении стали из Чугунов с высоким содержанием фосфора, по своему составу напоминают термофосфатные и фосфатные сплавы. Производство удобрений из них основано на дроблении и измельчении твердых шлаков. Томашлак содержит 11-23% P2O5 и 38-59% SaO, а мартеновский шлак содержит 7-14% P2O5. Содержащийся в них P2O5 растворим в лимонной кислоте и цитрате аммония.
Аналогичные удобрения включают метафосфат кальция [SA(RO 3)2]. В чистом метафосфате кальция содержится 71,7% Р2О5, а в техническом продукте – Р2О5, поглощающий до 65%. Высокая концентрация питательного элемента-одно из главных его достижений. Он состоит из цитрата аммониярастворяется в нейтральном растворе, при действии воды медленно превращается в водорастворимый монокальцифосфат. Метафосфат кальция также можно получить обезвоживанием дигидрофосфата кальция при температуре 275-300 о с: NCA(H 2
'o 4)2*H 2 o = [sa(RO 3)2]n + 3nh 2 O
известью или фосфатом кальция или дигидрофосфатом при температуре 1000-1200 о С. получается метафосфат кальция: ncao + 2(hpo 3)N = ca(Ro 3)2 + NH 2 O
NCA 3(po 4)2 + 2np 2 O 5 = 3[ca(Ro 3)2]n
В США метафосфат кальция производится в шахтных печах. В печь помещают куски фосфорита, через которые пропускают кипящий газ, полученный от сжигания фосфора в топочной камере, расположенной в основной части печи. Образовавшаяся жидкость метафосфата кальция стекает под печь и периодически удаляется из печи. Он затвердевает при охлаждении, а удобрение в качестве продукта получается путем измельчения и измельчения.
Фосфаты, природные фосфаты — класс минералов, соли ортофосфатной кислоты n3ro4, состав которых чрезвычайно разнообразен. Содержит около 230 минералов; средние соли (mas, ксенотим Y[PO4], монацит) невелики. Имеет островатое и слоистое строение. F., состоящий в основном из двух или более катионов [SA2+, ge2+, GE3+, al3+, (UO2)2+, Cu2+, mn2+, PB2+, Zn2+ и другие], дополнительных ,онов (ON^, S1~, G~, O2, SO2) или молекулярных состоит из сложного соединения воды. Некоторые Ф. монетит состоит из кислых солей типа sanro4. F. встречается в виде цельнозерновых агрегатов, землистых масс, оолитов, конкреций, иногда граненых кристаллов. Цвет бывает разный. Твердость от 2 до 5-6, плотность 1,7—7,1 г/см3. F. распространен преимущественно в горных породах; наиболее распространена и имеет практическое значение группа Апатитов (F.вивианит (Ge2+, GE3+) [RO4] 8n2o, монацит, ксенотим, амблигонит LiAl[PO4] • (G, ON), торбернит, отенит, Феруза и другие F. образуется в основном в зоне окисления верхней части земной коры — дна морей и озер, болот, выветривания земной коры, большинства рудных месторождений. F. имеет магматическое происхождение (Апатит, монацит, ксенотим), а также встречается в гидротермальных жилах В качестве вспомогательного минерала. F.фосфоритные руды (Апатит и фосфоритовые). Некоторые Ф.из: вивианит — дешевая синяя краска и местное фосфорное удобрение, монацит — торий и редкоземельные элементы, амблигонит — литиевая руда, Феруза-используется как ювелирный камень.

летуратура

Технический анализ и контроль производства неорганических веществ. 2издание Под ред. Н. Торочешкова М. М., Высшая школа 1976 г. С. 241 – 248, 256 – 258.

Горошев А.П. Технический анализ, стр. 362-371, Госхимиздат, 1953.

Шрайбан С.S Контроль производства хлора и каустика, ул. 57-66, ОНТИ, 1934.

Исматов А.A. и так далее. Химическая технология неорганических материалов,-Т: