Mirsultonova Muhayyo mustaqil ish

NaNO₃→Na⁺+NO₃^–; K₂SO₄→2K⁺+SO₄^-2; Al₂(SO₄)₃→2Al⁺³+3SO₄^-2.
b) Nordon tuzlar dissotsiyalangan metal kationi bilan vadorod ioni ham hosil boʻladi. 
NaHSO₄→Na⁺+HSO₄^–; HSO₄^–→H⁺+SO₄^-2.
v) Agar asosli tuzlar boʻlsa,dissotsiyalanish quyidagicha boʻladi .
MgOHCl→MgOH⁺ + Cl^–; MgOH⁺→Mg⁺+OH^–
Tuzlar elektrolitik dissotsiyalanish jihatdan ancha murakkab modda. Dissotsiyalanganida metal kationi va kislota qoldigʻi anioninidan tashqari kislota qoldigʻi anionida tashqari tarkibida vodorod va gidrooksid ionlari xam boʻlishi mumkin. 
Elektrolitik dissotsiya mexanizmi, dissotsiyalanish darajasi, kuchli, kuchsiz elektrolitlar
Moddalar suvda erib elektr tokini oʻtkazishiga sabab, suv molekulalari qutbli boʻladi, biror tuzning kislotali suvga tushganida uning kislotadagi ionlar kislotali suvga tushganida uning sirtidagi ionlar suvning qutubli molekulalarni oʻziga toptadi. Natijada suvning tortilib turgan molekulalarini harakatda boʻlgan boshqa molekulalar tortib turadi. Shu tufayli suvga tushgan kristallar asta-sekin suvda eriydi va erkin xarakat qiladigan ionlar hosil boʻladi. Bu ionlar tartibsiz xarakatda boʻladi, ular bir-biri bilan toʻqnashib, birikishi va molekulalar hosil qilishi mumkin.
Osh tuzining dissotsiyalanish sxemasi
Eritma konsentrasiyasi qanchalik yuqori boʻlsa ionlar shuncha tez toʻqnashadi. Eritmadagi moddalarni ionlarga qanchalik koʻp yoki kam ajralaganini koʻrsatadigan kattalik bor. Bu kattalik dissotsiya darajasi deyiladi va u α harfi bilan belgilanadi. U m= ionlarga ajralgan molekulalar sonini, М butun molekulalar soniga nisbati bilan oʻlchanadigan kattalikdir.