Molekulyar kinetik nаzаriya аsoslаri vа uni tаjribаlаrdа tаsdiqlаnishi. Molekulyar fizikаdа tаdqiqotning stаtistik vа termodinаmik usullаri. Mаkroskopik holаtlаr vа pаrаmetrlаr. 3 Ideal gaz qonunlari Klаpeyron Mendeleev tenglаmаsi

Birdan bar natijasi issiqlikning batamom ishga aylantirishdan iborat bo`lgan jarayonni amalga oshirib bo`lmaydi.
Bu qonunni yana shunday ta`riflari bor:
1) Klaizius: Issiqlik o`z-o`zidan sovuq jismdan issiq jismga o`tavermaydi.
2) Tomson (Kelvin): Biror jismni issiqligini bu jismni sovutishdan boshqa hech qanday ta`sir ko`rsatmasdan ishga aylantirib bo`lmaydi.
3) Ostvald: Ikkinchi jins abadiy dvigatelni amalga oshirib bo`lmaydi, ya`ni issiqlikni to`la ishga aylantiradigan mashinani qo`rib bo`lmaydi.
4) Bolsman: Tabiat ehtimoli kam bo`lgan holatdan ehtimoli ko`proq bo`lgan holatga o`tishga intiladi.
Termodinamikaning 1-va 2-qonunlari empirik qonunlardir. Termodinamikaning 2-qonuni faqat ma`lum chegaragacha to`g`ri bo`ladi. Termodinamikaning asoschilaridan biri Saddi Karno foydali ish koeffitsienti eng katta bo`lgan siklni taklif etgan. Bu siklni Saddi Karno sikli deyiladi. U ikki izoterma va ikki adiabatadan iborat bo`lgan qaytuvchi aylanma jarayondir. Karno siklining foydali ish koeffitsienti:

, (7.2)

ifoda yordamida aniqlanadi, bu yerda T₁ – isitkichning va T₂ – sovutkichning termodinamik temperaturalari.


8. REAL GAZLAR

Ideal gazlar uchun holat tenglamasi quyidagicha edi:

PV RT. (8.1)

Real gazlar bosimi uncha yuqori bo`lmasa va temperatura yetarli yuqori bo`lganda bu tenglama bilan tavsiflanadi. Ammo bosim ortsa va temperatura kamaysa, real gazlar uchun (8.1) tenglamadan ancha chetlanishlar kuzatiladi. Buning sababi shu-ki, (8.1) tenglama chiqarilganda ikki faktor hisobga olinmagan:

1. 
   molekulalar o`z o`lchamlariga ega;
   
2. 
   molekulalararo ta`sir kuchlari mavjud. Van-der-Vaals bu ikki faktorni hisobga olib real gazlar uchun holat tenglamasini chiqardi. Bu tenglama Van—der—Vaals tenglamasi deyiladi va quyidagi ko`rinishga ega: