4-Maруза. Газ қонунлари ва абсолют температура. Идеал газ қонуни. Молекуляр сатҳдаги идеал газ қонуни; Авогадро сони. Газларда изожараёнлар - Параметрларидан биттаси ўзгармас бўлганида борадиган жараёнлар изожараёнлар дейилади.
- Қуйидаги изожараёнларни кўриб чиқамиз:
(жараён номи) - Қандай катталиклар сақланади?
| - Қолган катталиклар қандай ўзгаради?
| | | | Изотермик жараён - - Доимий темпратурада макроскопик жисм термодинамик системаси холатининг ўзгариши
- Холат тенгламаси pV = m/M·RT дан:
- Биргина газнинг бир хил массаси учун T = const да pV = const (Бойля – Мариотт қонуни).
- Агар T = const бўлса
- V↓ да p↑,
- ва аксинчаV↑да p↓
Изотермик жараён - Ўзгармас массали газ билан доимий температурада борадиган жараён изотермик жараён дейилади.
- Изотермик жараён Бойль – Мариотт қонуни билан ифодаланади(17 аср охири):
Изобарик жараён - Ўзгармас массали газ билан доимий босимда борадиган жараён изобарик жараён дейилади.
- Изобарик жараён Гей-Люссак (1802 й.) қонуни билан ифодаланади:
(Жараённинг номи) - Қандай катталиклар сақланади?
| - Қолган катталиклар қандай ўзгаради?
| | | | Изобарик жараён - - Доимий босимда макроскопик жисмлар термодинамик системаси холатининг ўзгариши
- Холат тенгламаси pV = m/M·RT дан:
- Биргина газнинг бир хил массаси учун р = const бўлганида V/Т = const бўлади(Гей-Люссак қонуни).
- Агар р = const, у холда
- Т↓ да V↓,
- Ва аксинчаT↑ да V↑
- Босим доимий бўлганида берилган массали газнинг хажми температурага чизиқий боғлиқ:
- V = V0(1+t),
- – температуравий коэффициент.
Изобарик жараён : V = const - Изобарик жараён : V = const
- V / T = const , ёки V1 / T1 = V2 / T2
- Газнинг берилган массаси учун газ хажмининг температурага нисбати ўзгармайди.
Изохорный процесс - Ўзгармас массали газ билан доимий хажмда борадиган жараён изохорик жараён дейилади.
- Изохорик жараён Шарль қонуни билан ифодаланади (1787 г.):
(жараённинг номи) - Қандай катталиклар сақланади?
| - Қолган катталиклар қандай ўзгаради?
| | | | Изохорик жараён - - Доимий хажмда макроскопик жисм термодинамик термодинамик системаси холатининг ўзгариши
- Холат тенгламаси pV = m/M·RT дан:
- Бир хил массали бир хил газ учун V = const да p/Т = const
- (Шарль қонуни).
- Агар V = const, у холда
- Т↓ да p↓,
- Ва аксинча T↑ да p↑
Изожараёнлар графиги Умумлаштириш | | - Авогадро Амедео (1776 – 1856) –италия физиги ва кимёгари. Унинг асосий физик ишлари молекуляр физикага бағишланган. Ўзининг биринчи тадқиқодлари билан молекуляр гипотезани илгари суриб, молекуляр назарияга асос солди. Кимё ва физика учун муҳим қонунни яратди: бир хил хажмли турли газларда бир хил шароитда молекулалармиқлори бир хил бўлади (Авогадро қонуни). Бу қонундан келиб чиқиб молекуляр ва атом оғирликларни аниқлаш усулини ишлаб чиқди.
| 1811 й. Ихтиёрий модданинг бир киломоли-даги зарралар сони доимий ва у Авогадро сони деб аталадиган қийматга тенг, деган тасаввурни айтди . Моляр масса – бир моль массаси (µ) Нормал шароитларда 1 м3 даги идел газ молекулалари сони Лошмидт сони дейилади: Нормаль шароит: P0 = 105 Па; Т0 = 273 К; k = 1,38·1023 Дж/К –Больцман доимийси. У холда Демак, – газнинг моляр массаси учун формула Молекуляр-кинетик назариянинг асосий тенгламасини қуйидаги кўринишда ёзиш мумкин: Бундан Молекуляр-кинетик назариянинг асосий тенгламасининг бу кўриниши кўпроқ қўлланилади Температурани ўлчаш учун - Температурани ўлчаш учун
- муносабатни қўллаш, яъни газ молекулалари илгариланма ҳаракат кинетик энергиясини ўлчаш керак.
- Бироқ газ молекуласини, айниқса, атомини кузатиш ўта мураккабдир. Шунинг учун идеаль газ температурасини аниқлаш учун қуйидаги тенгламадан фойдаланилади:
-
-
- ПЕДАГОГИК ТЕХНОЛОГИЯЛАРНИНГ ҚЎЛЛАНИЛИШИ
| | | | | | | | | | | - Кимнинг номи билан боғлиқ?
| | | | | | | | | | | - Ўзгармас массали газ билан доимий температурада борадиган жараён изотермик жараён дейилади
| - Ўзгармас массали газ билан доимий босимда борадиган жараён изобарик жараён дейилади
| - Ўзгармас массали газ билан доимий хажмда борадиган жараён изохорик жараён дейилади
| - Қандай макропараметр-лар ўзгармас бўлиши мумкин?
- Жараёнлар:
- изотермик,изоба-рик,
- изохорик
- Қандай изожараёнларни биласиз?
- Авогадро қонунини таърифланг.
- Ихтиёрий модданинг бир киломоли-даги зарралар сони доимий ва у Авогадро сони деб аталадиган қийматга тенг:
- Босимнинг термик коэффициенти ўзгармас хажмда газ босими 1 К га иситилганда Т0=273 К температурадаги босимдан 1/273 га ортишини кўрсатади
| | | | | | | | | | | - Ташқи муҳит билан иссиқлик алмашмай борадиган жараён
- Q = 0
| | | - Бойл-Мариотт қонуни
- PV = const
| - Гей-Люссак қонуни
- V/T = const
| | | | | | | | | Устунларга изожараёнлар номини ёзинг T sxema usuli-qiyosiy tushunchalarning universal tashkilotchisi bo’lib,farqli fikrlarni ko’rgazmali tasvirlaydi | | | | - Parametrlarining o‘zgarishiga bog‘liq bo‘lgan sistema holatining o‘zgarishiga termodinamik jarayon deyiladi
| | | - Muvozanatli jarayonlar – ideallashtirilgan jarayonlardir.
| | | - Hamma gaz qonunlari ma’lum sharoitlarda bajariladi, ya’ni ular qo‘llanishning ma’lum chegaralariga ega.
| | | - Universal gaz doimiysi son qiymat jihatidan bir mol gazni bir gradus Kelvinga qizdirganda izobarik kengayishda bajarilgan ishga teng.
| | | - Gazning idish devorlariga bosimi gaz molekulalarining idish devorlari bilan cheksiz to`qnashuvlari natijasidir.
| | | - Gazning bosimi-gazning ko`p sonli molekulalaridan tashkil topganligi bilan bog`liq bo`lgan, uni butunligicha xarakterlovchi, bevosita tajribada o`lchanadigan statistik ma`noga ega bo`lgan makroskopik kattalikdir.
| | |
Do'stlaringiz bilan baham: |
