Молекулярность и порядок р-ии. Скорость хим-кой реакц-и

1.Скорость хим. реак-й. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости р-ии от концентр. реагир. в-в.
Молекулярность и порядок р-ии.
Скорость хим-кой реакц-и измеряется кол-вом в-ва, вступающего в реакцию или, образующегося в результате реакц-и в единицу времени в единице объема системы (для гомогенной реакц-и) или на единицу площади, поверхности раздела фаз (для гетерогенной реакц). Скорость гомогенной хим-кой реакц-и измеряется изменением концентрации какого-либо из реагир-щих в-в за единицу времени.v=±ΔС/Δt, где«+»относится к изменению концентрации в-ва,образующегося в результате реакц-и (ΔС>0), а «-»к изменению концентрации в-ва, вступающего в реакцию (ΔС<0). Vср=Δn/SΔτ Δn-изменение числа моль газообразных продуктов,S-поверхность,Δn=Σn_нач-Σn_исход
Истин.скор Vист=dC/dτ-изм конц в теч врем.
Скорость реакц-и зависит от природы реагир-щих в-в,их конц-ции, темп-ры и от катализ-ов. В тех случаях, когда для протекания реакц-и необходимо столкновение двух реагир-щих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакц-и от конц-ций определяется законом действия масс:скор хим р-ии при постоян внеш усл (Р,Т) прямо пропорц произвед концентр реагирующих в-в в степенях, кот соотв коэф в ур-ии р-ии. mA+nB=hC: V=kC^m x C^n. k- константа скорости реакц-и, значение которого зависит от природы реагир-щих в-в.
Молекулярность р-ии, число частиц реагентов, взаимод друг с другом в одной простой р-ии и превращающихся в продукты.
Порядок простых р-ий определ суммой показателей степеней при концентрациях реагирующих в-в в ур-ии скорости реакции.


2.Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.
правило Вант-Гоффа- при повышении температуры на кажд 10 градусов скорость хим р-ии увелич в 2-4 раза. энергия активации-некоторая избыточная энергия (по сравнению со средней энергией молекул при данной темп-ре), которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение было эффективным, т. е. привело бы к образованию нового в-ва. С ростом темп-ры число активных молекул быстро увеличивается, что и приводит к резкому возрастанию скорости реакц-и.
Зависимость константы скорости реакц-и k от энергии активации (Eа, Дж/моль) выражается уравнением Аррениуса: k= Ae^-Ea/RT Как следует из уравнения Аррениуеа, константа скорости реакц-и тем больше, чем меньше энергия активации.