Молекулярность и порядок р-ии. Скорость хим-кой реакц-и
Ионно-молекулярные уравнения. Основные случаи гидролиза одно- и многозарядных ионов
Download 38.12 Kb.
|
Himia Teoria k PPK 2 33 33
|
13.Ионно-молекулярные уравнения. Основные случаи гидролиза одно- и многозарядных ионов.
В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми в-вами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекуляр-ных уравнений, В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты в виде составляющих их ионов/ сильных кислоты+ сильные основания НСlO4+NaOHNaC1O4+Н2О 2HNO3+Са(ОН)2 Ca(NO3)2 +2Н2О выражаются одним и тем же ионно-молекулярным уравнением Н++ОН-H2O из которого следует, что сущность этих процессов сводится к образованию из ионов водорода и гидроксид ионов малодиссоциированного электролита - воды. Аналогично уравнения реакций ВаС12+H2S04-BaSO4+2HC1 Ba(NO3)2+Na2S04=BaSO4+ 2NaNO3 выражают одни и тот же процесс образования из ионов Ва2+ и SO4-2 осадка малорастворимого электролита сульфата бария Ва2++SO4-2BaSO4 Обменные реакции в растворах электролитое протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых в-в (осадка или газов) или молекул слабых электролитов. когда малорастворимые в-ва имеются как среди исходных в-в, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых , при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием СНзСООН+КОН=СНзСООК+Н2О при нейтрализации слабого основания сильной кислото Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2О равновесие будет сильно смещено вправо — в сторону образования более слабого электролита воды. При растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает Download 38.12 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|