Mustaqil ish. Mavzu: Termodinamikaning ii-qonuni

Real issiqlik mashinasining foydali ish koeffitsienti.

• 
  Real issiqlik mashinalarida issiqlik miqdorining yo’qotilishi albatta, bo’ladi, lekin bu yo’qotish ideal issiqlik mashinalarida e’tiborga olinmaydi, shuning uchun real issiqlik mashinasining foydali ish koeffitsienti hamma vaqt ideal issiqlik mashinasining foydali ish koeffitsientidan kichik bo’ladi.
  
• 
  Real issiqlik mashinasi uchun foydali ish koeffitsientini topish formulasi quyidagicha bo’ladi:
  
• 
  

• 
  

Entropiya.

• 
  = tenglamani quyidagicha ko‟rinishda yozish mumkin:
  
• 
  = 1-1- ;
  
• 
  yoki =0
  
• 
  Olingan yoki berilgan issiqlikning shu issiqlik manbai haroratiga nisbati Q/T ga keltirilgan issiqlik deyiladi.
  
• 
  Entropiya S bilan belgilanadi va fo’rmulasi; Entropiya qiymati J/kmol·grad bilan ifodalanadi.
  
• 
  Entropiya ham, xuddi sistemaning ichki energiyasi singari sistemaning holat funksiyasi (to’liq funksiya) bo’lib, uning o’zgarishi faqat sistemaning dastlabki va oxirgi holatiga bog’liq, jarayonning yo’liga bog’liq emas. Shunga ko’ra sistema 1-holatdan 2-holatga kelsa, entropiyaning o’zgarishi.
  
• 
  

• 
  

=:

• 
  =:
  
• 
  bilan ifodalaniladi. 1909-yilda grek matematigi Karateodor entropiyaning haqiqatda ham mavjudligini isbotladi va termodinamikaning II bosh qonunini hech qanday farazsiz matematik usullar bilan ta’riflanadi. Entropiya moddaning miqdoriga bog’liq, demak ekstrensiv miqdordir. Entropiya additiv (yig’indi) miqdordir, ya’ni sistema entropiyasi uni tashkil etgan tarkibiy qismlar entropiyasi yig’indisiga teng. Uning o’zgarishi esa ayrim bo’laklar entropiyasi o’zgarishi yig’indisiga teng, murakkab jarayonlar entropiyasining o’zgarishi jarayonni tashkil etuvchi ayrim jarayonlar entropiyalarining o’zgarishlari yig’indisiga teng.
  
• 
  Entalpiya
  

  Termodinamik sistemaga δQ issiqlik miqdori beramiz. Berilgan issiqlik miqdori termodinamik sistemaning ichki energiyasi dU ni oshishiga va δA kengayishga bajarilgan ishga sarflanadi. Kengayish izobarik ravishda kechayotgan bo‟lsa, u holda termodinamikaning 1- qonuniga asosan: ΔQ=dU+PdV=d(U+PV)P

  U+PV kattalik entalpiya deb aytiladi va H bilan belgilanadi:

  H=U+PV entalpiya qiymati (J).

• 
  

ETIBORINGIZ UCHUN RAHMAT.
http://fayllar.org