Mutanosib Van Der Vaals kuchlari r

Vodorod atomi faqat o'rtacha elektr neytral bo'lgan dinamik tizimdir. Vaqtning har bir alohida nuqtasida proton-elektron tizimi elektron zaryadining o'z orbitasi radiusiga teng bo'lgan bir lahzali dipol momentiga ega. Agar elektronlar bir-biriga yaqin joylashgan vodorod atomlariga sinxron ravishda harakat qilsalar va ularning dipol momentlarining lahzali qiymatlari yo'nalishga to'g'ri kelsa, u holda bu neytral atomlar o'rtasida tortishish kuchi paydo bo'ladi, agar atomlarning lahzali dipol momentlari qarama-qarshi bo'lsa, ular qaytariladi. Energiya jihatidan jozibador kuchlarning paydo bo'lishiga mos keladigan konfiguratsiya foydaliroq.
Umuman olganda, o'zaro ta'sirning barcha uch turi bir vaqtning o'zida molekulyar kristallarda namoyon bo'lishi mumkin. o'zaro ta'sir energiyasining katta qismi orientatsiya va dispersiya ta'siriga, kichik qismi esa induksiyaga to'g'ri keladi.
Van Der Vaals kuchlari Kulon kuchlariga qaraganda qisqa masofaga ega. Kulon kuchlari r^-2 ga mutanosib Van Der Vaals kuchlari r² ga mutanosib
Molekulyar kristallarning geometriyasi juda murakkab bo'lishi mumkin. Kristall panjara tugunlarida joylashgan zarralar, hatto birinchi yaqinlashishda ham, ion, kovalent va metall kristallar uchun bo'lgani kabi, tekislangan sferoidlarga to'plarni o'xshatish mumkin emas.
Van Der Vaals kuchlari har doim zaifdir, shuning uchun molekulyar bog'lanishlar faqat neytral atomlar yoki molekulalar o'rtasida paydo bo'lganda aniq namoyon bo'ladi. Molekulyar bog'lanish issiqlik harakati bilan osongina yo'q qilinadi, buning natijasida molekulyar kristallar juda past haroratlarda (geliy, vodorod, azot, argon) eriydi va osongina bug'lanadi (quruq muz qattiq karbonat angidrid).
Ko'pgina organik birikmalar (kerosin zanjirlari yog ' kislotalari) molekulyar kristallarni hosil qiladi.
4.6 Vodorod bilan bog'langan kristallar
Maxsus sinf bog'lanish turi bo'yicha vodorod bilan bog'langan kristallar ajralib turadi, garchi vodorod aloqasi molekulalararo o'zaro ta'sirning bir turi bo'lsa. o'zaro ta'sir kuchlari elektronlarning sotsializatsiyasi bilan bog'liq bo'lgan atom kristallaridan farqli o'laroq, vodorod bilan bog'langan kristallar uchun bog'lanish kuchlari protonlarning sotsializatsiyasi bilan bog'liq.
Ikki molekula o'rtasidagi vodorod aloqasi vodorod atomi tomonidan amalga oshiriladi, u kimyoviy jihatdan bir molekula bilan bog'lanib, bir vaqtning o'zida boshqa molekulaning kislorod atomi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Bunday aloqa bitta yoki ikki tomonlama bo'lishi mumkin.
Vodorod aloqasi ftor, natriy, xlor va oltingugurt atomlari bilan amalga oshirilishi mumkin deb ishoniladi.
Vodorod bilan bog'langan birikmalar polimerlanish tendentsiyasiga ega. Vodorod aloqasi suv molekulalari o'rtasidagi o'zaro ta'sirning eng muhim shakli bo'lib, u molekulalarni ikki, to'rt yoki sakkiz molekuladan iborat guruhlarga bog'lashga undaydigan sabablardan biri bo'lib, suv va muzning g'ayritabiiy fizik xususiyatlarini keltirib chiqaradi.
4.7 Har xil turdagi bog'lanishlarni taqqoslash
Kristallarning bog'lanish turlari bo'yicha tasnifi juda shartli. ko'pgina jismlarni bog'lanish turi bo'yicha u yoki bu kristallar sinfiga kiritish qiyin. ammo, shunga qaramay, kristallarni bog'lanish turlari bo'yicha taxminiy tasniflash foydalidir, chunki dominant bog'lanish turini bilish kristalning bog'lanish energiyasini baholashga imkon beradi.
Bog'lanish energiyasi deganda qattiq jismni alohida atomlar, molekulalar yoki ionlarga ajratish uchun zarur bo'lgan energiya tushuniladi (kristall turiga qarab: kovalent va metall kristallarni atomlarga, ionlarni ionlarga, molekulyar va vodorod bilan bog'langan kristallarni molekulalarga bo'lish kerak).
4.2-jadvalda bog'lanish energiyasi ko'rsatilgan bog'lanish turlari bo'yicha kristallarning tasnifi keltirilgan.
Van Der Vaals aloqasi eng ko'p qirrali bo'lib, u har qanday zarralar orasida paydo bo'ladi, ammo bu eng zaif bog'lanish, uning energiyasi ion va kovalent kristallarning bog'lanish energiyasidan taxminan ikki daraja past.
Kristallarning vodorod aloqalari bilan bog'lanish energiyasi deyarli kattalik tartibiga ega.
4.2-jadval-bog'lanish energiyasini ko'rsatadigan bog'lanish turlari bo'yicha kristallarni tasniflash

ion kovalent bog'lanish metall molekulyar kristall vodorod aloqalari bilan misol NaCl lif olmos sic na ar ch4 H2O (muz) HF bog'lanish energiyasi, kJ-mol 753,6 1004,8 711,8 1184,9 108,9 393,6 7,5 10,1 50,2 29,3
Valentlik elektronlarining sotsializatsiyasi natijasida hosil bo'lgan metall bog'lanish energiyasi, kattaligi ion va kovalent kristallarning bog'lanish energiyasi bilan taqqoslanadi, ammo ikkinchisidan bir necha baravar kam