Neytralizatsiya entalpiyasi
Download 69 Kb.
|
Entalpiya (yun.-WPS Office
|
Entalpiya (yun. — isitaman) — termodinamikada — termodinamik tizimning holat funksiyalaridan biri (N). Qaytar izobarik jarayonda entalpiyaning oʻzgarishi tizimga berilgan (yoki tizimdan olingan) issiqlik miqdoriga teng . Shuning uchun entalpiya bosim oʻzgarmaydigan sharoitda sodir boʻluvchi fazalar almashuvlarida, kimyoviy reaksiyalar va boshqalarda isiqlik effektini ifodalaydi. Bosim oʻzgarmaydigan adiabatik jarayonlarda entalpiyaning qiymati ham oʻzgarmaydi. Baʼzan entalpiya issiqlik funksiyasi deb ataladi. Entalpiya termini gollandiyalik fizik X. Kamerling-Onnes tomonidan kiritilgan. Xalqaro birliklar tizimida entalpiya joul (J) larda ifodalanadi. Neytralizatsiya entalpiyasi Yonish entalpiyasi Parchalanish entalpiyasi Eritma entalpiyasi Faza o'zgarishi entalpi Entalpiya nima uchun kerak? Entalpiya va entropiya Entalpiya nima? Entalpiya - bu termodinamik tizim tomonidan har qanday ob'ektni termodinamik tizim tushunib, doimiy bosim ostida bo'lganda uni o'rab turgan muhitdan chiqaradigan yoki yutadigan issiqlik miqdori. Fizika va kimyo bo'yicha, entalpiya o'lchov birligi Jul (J) bo'lgan termodinamik kattalik va H harfi bilan ifodalanadi. Entalpiyani hisoblash formulasi: H = E + PV Qaerda: H - bu entalpiya. E - termodinamik tizimning energiyasi. P - termodinamik tizimning bosimi. V - tovush. Ushbu formulada bosim (PV) ga ko'paytiriladigan mahsulot, tizimga qo'llaniladigan mexanik ishlarga teng. Shuning uchun, entalpiya termodinamik tizimning energiyasiga va unga qo'llaniladigan mexanik ishlarga teng. Biroq, tizimning entalpiyasini faqat energiya o'zgarishi sodir bo'lgan vaqtda o'lchash mumkin. Δ belgisi bilan ifodalanadigan o'zgarish yangi formulani keltirib chiqaradi:
DH = -E + P∆V Bu shuni anglatadiki, entalpiyaning o'zgarishi (DH) energiyaning o'zgarishiga (DE) va tizimga qo'llaniladigan mexanik ishga (PVV) tengdir. Enthalpiya yunon tilidan keladi entálpō, bu issiqlik qo'shish yoki qo'shishni anglatadi. Ushbu atamani birinchi bo'lib 1913 yilda fizika bo'yicha Nobel mukofoti sovrindori, gollandiyalik fizik Xayk Kamerlingh Onnes kiritgan . Entalpi turlari
Yuqoridagilarga asoslanib, entalpiyalar quyidagicha tasniflanadi. Formalanish entalpiyasi
Shakllanishning entalpiyasiga misol suv (H) hosil qilish uchun kislorod (O) va vodorod (H) ning birlashishi2O), uning energiyadagi yoki entalpiyadagi o'zgarishi (DH) -285,820 KJ / mol. Reaktsiya entalpiyasi
Reaktsiya entalpiyasiga misol uglerod (C) va vodorod (H) birikmasidan metan (CH4) hosil bo'lishi: C + 2H2 → CH4 Shuningdek qarang: kimyoviy reaktsiya. Eritma entalpiyasi
Eritma entalpiyasiga misol oltingugurt kislotasini eritganda nima bo'ladi (H2SW4) suvda (H2Yoki). Kislota chiqaradigan energiya miqdori shunchalik yuqoriki, u ma'lum xavfsizlik choralari bilan ishlatilishi kerak bo'lgan eritma. Neytralizatsiya entalpiyasi
Neytralizatsiya entalpiyasiga misol Biz sirka kislotasini (CH₃COOH) bikarbonat (NaHCO₃) bilan aralashtiramiz. Shuningdek qarang kislotalar va asoslar. Yonish entalpiyasi Bu bir mol organik moddalar havodagi kislorod bilan reaksiyaga kirishganda va karbonat angidrid (CO) chiqarganda ajralib chiqadigan energiya.2). Yonish entalpiyasining misoli propan gazidan hosil bo'lgan (C3H8), bu ichki yoqilg'i sifatida ishlatiladigan energiyani chiqaradi: C3H8 + 5 O2 → 3CO2+ 4H2Yoki Bepul 2,044 x 103 KJ / mol Entalpi o'zgarishi (DH) = -2.044x10 ^ 3 KJ / mol Shuningdek qarang: Yonish. Parchalanish entalpiyasi
Parchalanish entalpiyasiga misol vodorod peroksid yoki vodorod peroksid parchalanib suv va kislorod hosil bo'lishidir: 2H2Yoki2→ 2H2O + O2 96,5KJ / mol ajralib chiqadi Entalpi o'zgarishi (DH) = 96,5KJ / mol Eritma entalpiyasi Bu moddaga eritmaga ko'proq suv qo'shilganda tutadigan yoki undan chiqadigan issiqlik yoki energiya miqdorini bildiradi. Eritma entalpiyasiga misol biz suvga kir yuvish kukuni qo'shganda. Shuningdek qarang kimyoviy eritma. Faza o'zgarishi entalpi Bu element holatini o'zgartirganda (qattiq, suyuq yoki gaz) sodir bo'ladigan energiya almashinuvini anglatadi. Shu ma'noda bizda: Termoyadroviy antalpiyasi: qattiq holatdan suyuq holatga o'tishda entalpiya o'zgarishi Sublimatsiya entalpiyasi: qattiqdan gazga o'tishda entalpiya o'zgarishi. Bug'lanishning entalpiyasi: suyuqlikdan gazga o'tish. Faza o'zgarishi entalpiyasining misoli Bu suv aylanishida sodir bo'ladi, chunki u suyuqlikdan gazli yoki qattiq holatga o'tganda (yoki ularning har qanday birikmalarining birida) suv energiya chiqaradi yoki yutadi. Bunday holda, suvning suyuqlikdan gazga 100 ° C darajasida o'tishidagi energiya o'zgarishi 40,66 KJ / mol ga teng. Shuningdek qarang: Endotermik reaktsiya.
Antalpi - bu termodinamikaning murakkab tushunchasidir, u kundalik hayotda kamdan-kam qo'llaniladi, chunki biz, masalan, choy uchun suvni isitish uchun zarur bo'lgan energiyani hisoblamaymiz. Biroq, uning qanday ishlashini kundalik misol bilan tushunish mumkin. Suvni qaynatganda uning harorati qaynash darajasiga (100 ° C) yetguncha tobora ko'tariladi. Bunday holda, biz salbiy entalpiya haqida gapiramiz, chunki termodinamik tizim uning haroratini oshirish uchun atrofdan energiya olishi kerak edi. Boshqa tomondan, xuddi shu suvni qaynatgandan keyin ozgina soviganida, uning harorati tashqi aralashuvga ehtiyoj sezmasdan tobora pasayib boraveradi. Bunday holda, bu ijobiy entalpi hisoblanadi, chunki energiya atrof-muhitga tarqaladi. Entalpiya va entropiya
Entalpiya va entropiya o'rtasidagi bog'liqlik tizimning muvozanati bilan beriladi. Pastroq entalpiyada (energiya almashinuvi) tizim muvozanatga intiladi; ammo shu bilan birga entropiya kuchayadi, chunki tizimda betartiblik ehtimoli katta. O'z navbatida, minimal entropiya xaosning past darajasini anglatadi va shuning uchun energiya almashinuvi (entalpiya) ko'proq bo'ladi
TERMOKIMYOVIY HISOBLASHL TERMOKIMYOVIY HISOBLASHLAR
Masalan: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O (s) DHo h/b issiqligi = - 286 kJ/mol N2(g) + 1/2O2(g) = H2O (g) DHo x/b issiqligi = - 241 kJ/mol Oddiy moddalarning h/b issiqliklari nolga teng. Yuqorida ta’rifi keltirilgan Gess qonunidan quyidagi xulosalar kelib chiqadi: 1) reaksiyaning issiqlik effekti reaksiya mahsulotlari h/b issiqliklari yig’indisidan dastlabki moddalarning h/b issiqliklari yig’indisining ayirmasiga teng. DHo reasya = DHo h/b issiqligi.mah. - DHo h/b issiqligi dast.moddalar Misol: Al2O3(k) + 3SO3(g) = Al2 (SO4 )3(k) Reaksiyaning issiqlik effektini hisoblang. DHo x/b issiqligi Al2O3(k) = - 1675,1 kJ/mol DH ox/b issiqligi SO3 gaz = - 396,1 kJ/mol DH ox/b issiqligi Al2(SO4)3 = - 3434,0 kJ/mol DHoreaksya =(DHoh/b issiqligi Al2(SO4)3) - (DHo x/b issiqligi Al2O3+ 3DH ox/b issiqligi SO3 ) = - 3434 - [-1675,1 + 3(-396,1)] = - 570,6 kJ/mol 2) Kimyoviy reaksiyaning issiqlik effekti reaksiyaga kirishuvchi moddalar yonish issiqlik effektlari yig’indisidan reaksiya mahsulotlari yonish issiqlik effektlari yig’indisini ayirmasiga teng. Yonish issiqligi deb 1 mol moddani oddiy oksidlargacha yonishida ajraladigan issiqlik miqdori tushuniladi. DH oreaksya =DH oyonish is.dastl.moddalar-DH oyonish iss.maxsulotlar Kislota va asos reaksiyaga kirishib, 1 mol suv hosil bo’lishida ajralib chiqqan issiqlik miqdori neytrallanish issiqligi deyiladi.Kuchli kislota va kuchli asoslarning suyultirilgan eritmalari reaksiyaga kirishganda neytrallanish issiqligi standart sharoitda o’zgarmas qiymatga ega. 2NaOH(S)+H2SO4(S) = Na2SO4(S) + 2H2O DH oneytrallanish = - 57,5 kj/mol Ko’pdan ko’p moddalarning standart sharoitdagi hosil bo’lish va yonish issiqliklari jadvallarda berilgan bo’ladi.Shu qiymatlar asosida juda ko’p jara’yonlarning issiqlik effektlarini hisoblash mumkin. 1)erish jarayoni FeCl3 (k) + aq ® Fe 3+(eritma) +3Cl-(eritma) -339,50 -46,37 -166,81 DHo=|(-46,37+3(-166,81)|-(399,5)=-147,30 kJ/mol 2)fazaviy o’zgarishlar jara’yoni uchun
Na(k) ® Na(g) O 108,3 DHo =108,3- 0 = 108,3 kJ/mol 3)Ikki atomli molekulalarning atomlarga parchalanih jarayoni uchun Cl2 (g) ®2Cl(g) 0 2(121,3) DHdissotsilanish= 2(121,3)-o=242,6kJ/mol 4) ionlanish jarayoni uchun H(g)® H+ + e- 217,98 1536,2 DHionlanish= 1536,2- 217,98=1318.22kJ/mol reacciones qumicas
Ushbu maqolada biz sizga entalpiyaning barcha xususiyatlari va ahamiyatini aytib beramiz. Indeks 1 Asosiy xususiyatlari 2 Formalanish entalpiyasi 3 Reaktsiya entalpiyasi 4 Issiqlik bilan bog'liqlik Asosiy xususiyatlari entalpia
Shuni aytish mumkinki, entalpiya tizimning ichki energiyasiga teng va bosim bir xil tizimning hajmidan kattaroqdir. Tizim energiyasi, bosim va hajm holatning funktsiyalari ekanligini ko'rsak, entalpiya ham bo'ladi. Bu shuni anglatadiki, vaqti kelganda, bu ma'lum bir yakuniy dastlabki sharoitlarda yuz berishi mumkin, shunda o'zgaruvchi butun tizimni bir butun sifatida o'rganishga yordam beradi. Birinchi narsa, shakllanishning entalpiyasi nima ekanligini bilishdir. Bu haqida normal holatdagi elementlardan 1 mol mahsulot moddasi ishlab chiqarilganda tizim tomonidan unutilgan yutilgan issiqlik. Ushbu holatlar qattiq, suyuq yoki gazsimon yoki eritma holatida bo'lishi mumkin. Allotropik holat eng barqaror holatdir. Masalan, uglerodning eng barqaror allotropik holati grafit bo'lib, qo'shimcha ravishda depressiya qiymatlari normal sharoitda bo'ladi. 1 atmosfera va harorat 25 daraja. Shuni ta'kidlaymizki, hosil bo'lgan entalpiyalar biz belgilagan narsaga muvofiq ishlab chiqarilgan 1 mol birikma uchun. Shu tarzda, mavjud bo'lgan reaktiv mahsulotlarining miqdoriga qarab, reaktsiyani fraksiyonel koeffitsientlar bilan sozlash kerak bo'ladi. Formalanish entalpiyasi reaccion endotermica Biz bilamizki, har qanday kimyoviy jarayonda hosil bo'lish entalpiyasi ham ijobiy, ham salbiy bo'lishi mumkin. Ushbu entalpiya reaktsiya endotermik bo'lganda ijobiy bo'ladi. Kimyoviy reaksiya endotermik ekanligi uning muhitning issiqligini o'zlashtira olishini anglatadi. Boshqa tarafdan, reaksiya ekzotermik bo'lganda bizda salbiy entalpiya bor. Kimyoviy reaksiya ekzotermik ekanligi uning tizimdan tashqariga issiqlik chiqarishini anglatadi. TEGISHLI YOZUV dengiz rangi Ekzotermik reaktsiya paydo bo'lishi uchun reaktivlar mahsulotlarga qaraganda ko'proq energiyaga ega bo'lishi kerak. Aksincha, endotermik reaktsiya sodir bo'lishi uchun reaktivlar mahsulotlarga qaraganda kamroq energiyaga ega bo'lishi kerak. Bularning barchasini kimyoviy tenglamasini yaxshi yozish uchun, moddaning saqlanish qonuniga rioya qilish kerak. Ya'ni kimyoviy tenglama reaktiv moddalar va mahsulotlarning fizik holati to'g'risidagi ma'lumotlarni o'z ichiga olishi kerak. Bu yig'ilish holati sifatida tanilgan Shuni ham yodda tutishingiz kerak toza moddalar nol entalpiyasiga ega. Ushbu entalpiya qiymatlari yuqorida aytib o'tilgan kabi standart sharoitlarda va eng barqaror shaklda olinadi. Reaktiv moddalar va mahsulotlar mavjud bo'lgan kimyoviy tizimda reaksiya entalpiyasi standart sharoitda hosil bo'lish entalpiyasiga teng. Biz bilamizki, ba'zi noorganik va organik kimyoviy birikmalarning hosil bo'lish qiymatlari entalpiyasi 1 atmosfera bosimi va 25 daraja harorat sharoitida o'rnatiladi. Reaktsiya entalpiyasi entalpia de reaccion Shakllanishning entalpiyasi nima ekanligini biz yuqorida aytib o'tgan edik. Endi biz reaktsiyaning entalpiyasi nima ekanligini tasvirlaymiz. Bu yordam beradigan termodinamik funktsiya olingan yoki olinadigan issiqlikni kimyoviy reaksiya paytida hisoblang. Trenajyor balansi qidiriladi, saqlanadi yoki reaktivlarni ham, mahsulotlarni ham oladi. Reaktsiya entalpiyasini hisoblash uchun bajarilishi kerak bo'lgan jihatlardan biri shundaki, reaktsiyaning o'zi doimiy bosim ostida bo'lishi kerak. Boshqacha qilib aytganda, kimyoviy reaktsiya sodir bo'ladigan butun vaqt davomida bosim doimiy ravishda saqlanib turishi kerak. Biz bilamizki, entalpiya energiyaning o'lchamlariga ega va shuning uchun u gyullarda o'lchanadi. Entalpiyaning kimyoviy reaktsiya paytida almashinadigan issiqlikka munosabatini tushunish termodinamikaning birinchi qonuniga o'tish kerak. Va aynan shu birinchi qonun bizga termodinamik jarayonda almashinadigan issiqlik, moddaning yoki jarayonda ishtirok etadigan moddalarning ichki energiyasining o'zgarishiga va jarayon davomida ushbu moddalar tomonidan qilingan ishning tengligiga aytadi. Biz bilamizki, barcha kimyoviy reaktsiyalar ma'lum bir bosim ostida yuzaga keladigan turli xil termodinamik jarayonlardan boshqa narsa emas. Eng keng tarqalgan bosim qiymatlari atmosfera bosimining standart sharoitida berilgan. Shu sababli, shu tarzda sodir bo'ladigan barcha termodinamik jarayonlar izobarik deb ataladi, chunki u doimiy bosim ostida sodir bo'ladi. Entalpiyani issiqlik deb atash juda keng tarqalgan. Biroq, bu issiqlik bilan bir xil emas, balki issiqlik almashinuvi ekanligi aniq bo'lishi kerak. Ya'ni, reaktiv moddalar va mahsulotlarga ega bo'lgan issiqlik yoki ichki issiqlikni o'rgatishi mumkin emas. Bu kimyoviy reaktsiya jarayonida almashinadigan issiqlik. Issiqlik bilan bog'liqlik Biz ilgari gaplashganimizdan farqli o'laroq, entalpiya davlat funktsiyasidir. Entalpi o'zgarishini hisoblasak, aslida ikkita funktsiya farqini hisoblaymiz. Ushbu funktsiyalar odatda faqat tizimning holatiga bog'liq. Tizimning bu holati ichki energiya va tizimning hajmiga qarab o'zgaradi. Biz bilamizki, versiya kimyoviy reaksiya davomida doimiy bo'lib qoladi, reaksiya entalpiyasi nafaqat ichki energiyaga, ham hajmga bog'liq bo'lgan holat funktsiyasidan boshqa narsa emas. Shuning uchun kimyoviy reaktsiyadagi reaktivlarning entalpiyasini ularning har birining yig'indisi sifatida aniqlashimiz mumkin. Boshqa tomondan, biz bir xil narsani aniqlaymiz, ammo mahsulotlarda barcha mahsulotlarning entalpi yig'indisi sifatida. Umid qilamanki, ushbu ma'lumotlar yordamida siz entalpiya va uning xususiyatlari haqida ko'proq bilib olishingiz mumkin. Bizning yangiliklarimizga obuna bo'ling TEGISHLI MAQOLALAR color del mar de que depende dengiz rangi numeros infinitos elektron raqam por que vuelan los aviones Nima uchun samolyotlar uchadi mukammal raqamlar fraktallar Meteorología Climatología Cambio Climático Astronomía Geología Escribe tu consulta y pulsa en INTRO: Escribir aquí Ciencia Color del mar PUBLICADO POR Germán Portillo 4 DE ABRIL DE 2022 16:28 color del mar de que depende Nuestra propia experiencia nos dice que el color del mar puede cambiar drásticamente con el tiempo y el lugar: de verde azulado a verdes muy claros a azules oscuros, grises y marrones. Resulta que los cambios en el color del océano son el resultado de una combinación de factores físicos y biológicos.
En este artículo te explicamos en detalle cuál es el color del mar, de qué depende y por qué lo vemos de una manera u otra. Índice 1 Color del mar 2 Procesos biológicos que afectan al color del mar 3 Estudios científicos 4 ¿De qué color será el mar en el año 2100? Color del mar color del mar El agua pura es, por supuesto, incolora. Pero aun así, si miramos a profundidades a las que la luz no llega fácilmente, aparece de color azul oscuro. El ojo humano contiene células que pueden detectar radiación electromagnética con longitudes de onda entre 380 y 700 nanómetros. Dentro de este rango, diferentes longitudes de onda corresponden a los diferentes colores que vemos en el arcoíris. Las moléculas de agua absorben mejor la luz que alcanza longitudes de onda más largas, a saber, rojo, naranja, amarillo y verde. Entonces, solo queda el azul y la longitud es más corta. Dado que es menos probable que la luz azul sea absorbida, alcanza profundidades más profundas, lo que hace que el agua parezca azul. Se trata de física. Pero la biología también es importante, porque son los pequeños microbios llamados fitoplancton los que tienen el mayor impacto en el color del océano. Procesos biológicos que afectan al color del mar mar azul A menudo más pequeñas que una aguja, estas algas unicelulares usan pigmentos verdes para capturar la energía del sol, convirtiendo el agua y el dióxido de carbono en los componentes orgánicos que forman sus cuerpos. A través de esta fotosíntesis, son responsables de producir aproximadamente la mitad del oxígeno que consumimos los humanos. Fundamentalmente, el fitoplancton absorbe la radiación electromagnética roja y azul en el espectro visible, pero refleja el verde, lo que explica por qué las aguas que habitan parecen verdes. Determinar el color del océano no es solo un ejercicio estético. Los científicos han estado monitoreando los océanos con la ayuda de satélites desde 1978, y aunque las imágenes tienen un valor estético, tienen otro propósito: pueden usarse para estudiar la contaminación y el fitoplancton. Los cambios en las cantidades de estos dos elementos, y cuánto aumentan o disminuyen, también pueden proporcionar señales de calentamiento global. Cuanto más fitoplancton hay en la superficie del mar, más dióxido de carbono se captura de la atmósfera. Pero, ¿cómo determinan los científicos el color de los mares y los océanos? ENTRADA RELACIONADA Número e
playa La técnica más utilizada implica el uso de satélites con instrumentos para medir la intensidad de la luz visible del agua. La mayor parte de la luz solar cerca de la superficie del mar es capturada por partículas en el aire. El resto se absorbe o se dispersa bien en el agua. Pero alrededor del 10 por ciento de la luz rebota hacia la atmósfera y posiblemente hacia el satélite, que mide la cantidad de esta luz que se encuentra en el verde o el azul del espectro. Las computadoras Esto ha llevado a algunos a creer que las regiones del océano con bajo contenido de clorofila conocidas como «desiertos marinos» se están expandiendo debido al aumento de la temperatura del mar. Pero algunos dicen que aún no hay suficientes datos para demostrar cómo el calentamiento global afecta los niveles de fitoplancton en los océanos, que podrían cambiar naturalmente en ciclos de 15 años o más. Algunos estudios sugieren que los científicos necesitarían monitorear el color del océano durante más de 40 años para sacar conclusiones. Solo entonces podremos determinar si el color del océano ha cambiado y en qué medida. De ahí a saber si los humanos tenemos alguna influencia en los niveles de plancton existentes, y por ende en el ciclo del carbono. ¿De qué color será el mar en el año 2100?
El color del mar depende de cómo interactúan los rayos del sol con la composición del agua. Además, las moléculas de agua absorben casi toda la luz solar excepto el azul, por lo que se refleja el azul. Por otro lado, no sólo hay agua en el océano, sino también plantas, microorganismos y otro tipo de materia orgánica. Un ejemplo es Download 69 Kb. Do'stlaringiz bilan baham: 
|