Nh cl + Ca(OH) → nh + CaCl + h o

Ammiakni qo'llash va uning tuzlari o'ziga xos xususiyatlarga asoslanadi. Ammiak azotli moddalar ishlab chiqarish uchun xom ashyo bo'lib xizmat qiladi, shuningdek tuzlar tarkibida mineral o'g'itlar sifatida keng qo'llaniladi. Ammiakning suvli eritmasini dorixonalarda nomi ostida sotib olish mumkin nashatir spirti.
AMMIAKNI FIZIK - KIMYOVIY XUSUSIYATLARI.

Ammiak - NH3, molekulyar og‘irligi - 17,u.b. teng, normal sharoitda rangsiz, o‘tkir bug‘uvchan hidli va achchiq ta’mli, ko‘z qorachig‘iga yallig‘lanuvchan ta’sir etuvchi gazdir. Uning fizik xossalari: suyuq ammiakni Т_қайнаш=237,6 К., Т_эриш =195,2 К; Т_{критик =} 405,4 К; Р_{критик =} 10,7878 МПа; V_{мол.ҳажм}=22,081 л (273 К ва 0,1013 МПа босимда); _зичлик = 0,77 гғсм³ (273 К ва 0,1013 МПа). Suyuq ammiakni bug‘lanish issiqligi (harorat oshishi bilan kamayadi). ₂₂₃=415 кжғкг; ₂₇₃=1260 кжғкг; ₃₂₃ =1056 кжғкг.

1 l suvda 750 l ammiak eriydi. Oddiy sharoitda ammiak juda turg‘un bo‘lib 1400 K va undan yuqorida sezilarli darajada ammiak parchalanadi:


2NH₃ = N₂ Q 3H₂ - Q (1)

Bu parchalanish katalizator ishtirokida 570 K ham borishi mumkin. ammiakni reaksiyaga kirishish qobiliyati ancha katta bo‘lib, u birikishi, almashinishi va oksidlanishi mumkindir:

4NH₃ Q5О₂ = 4NО Q 6H₂О Q Q (2)
NH₃ Q HNО₃ = NH₄NO₃ QQ (3)


AMMIAKNI HOSIL BO‘LISH STATIKASI.

Sintetik ammiak quyidagi gomogen, ekzotermik qayta reaksiya bo‘yicha hajm qamayishi bilan (4 moldan 2 mol hosil bulyapti) olinadi:

N_2(г)Q3Н_2(г)=2NН_3(г)Q9,02 кж (28.4.)
Bu reaksiyaning muvozanati Le-Shatelye prinsipiga muvofik, xaroratni pasayishi va bosimni oshirish bilan ungga siljiydi.
Ammiakni muvozanat sharoitidagi miqdori, % (x) da har xil bosim (1-100 MPa) va xaroratlar uchun quyida keltirilgandir (1-jadval).
1-jadval. Ammiakni muvozanat sharoitidagi gaz aralashmasidagi miqdori.