Nh cl + Ca(OH) → nh + CaCl + h o


asosiy(metilamin - CH 3 NH 2); ikkinchi darajali


Download 1.14 Mb.
bet9/27
Sana19.06.2023
Hajmi1.14 Mb.
#1614063
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   27
Bog'liq
Ammiakni sintezlash jarayonini adaptiv boshqarish jarayonini dasturiy ta\'minoti

asosiy(metilamin - CH 3 NH 2);

  • ikkinchi darajali(dimetilamin - CH 3 - NH-CH 3);

  • uchinchi darajali(trimetilamin - CH 3 -N- (CH 3) 2).

    Ammiak molekulasiga C 2 H 4, C 6 H 4, (C 2 H 4) 2 va bir nechta uglerod va vodorod atomlari bo'lgan boshqa moddalar qo'shilishi mumkin.

    Guruch. 2. Ominlarning hosil bo'lishi.
    Ammiak va aminlar azot elektronlarining erkin juftligiga ega, shuning uchun ikkala moddaning xossalari o'xshashdir.
    Jismoniy
    Ammiakning asosiy fizik xususiyatlari:

    • rangsiz gaz;

    • Kuchli hid;

    • suvda yaxshi eruvchanligi (bir hajm suv uchun 20 ° C da 700 hajm ammiak, 0 ° C da - 1200);

    • havodan engilroq.

    Ammiak -33°C da suyultiriladi va -78°C da qattiq holga keladi. Konsentrlangan eritma 25% ammiakni o'z ichiga oladi va 0,91 g / sm3 zichlikka ega. Suyuq ammiak noorganik va organik moddalarni eritadi, lekin elektr tokini o'tkazmaydi.
    Tabiatda ammiak azot (oqsillar, karbamid) bo'lgan organik moddalarning parchalanishi va parchalanishi paytida chiqariladi.
    Kimyoviy
    Ammiak tarkibidagi azotning oksidlanish darajasi -3, vodorod - +1. Ammiak hosil bo'lganda, vodorod azotni oksidlaydi va undan uchta elektronni oladi. Azot elektronlarining qolgan juftligi va vodorod atomlarining oson ajralishi tufayli ammiak oddiy va murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishuvchi faol birikma hisoblanadi.
    Asosiy kimyoviy xususiyatlar jadvalda tasvirlangan.

    O'zaro ta'sir

    reaksiya mahsulotlari

    Tenglama

    Kislorod bilan

    Azot hosil qilish uchun yonadi yoki azot oksidi hosil qilish uchun katalizator (platina) ishtirokida kislorod bilan reaksiyaga kirishadi.

    4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O;
    4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

    Galogenlar bilan

    azot, kislota

    2NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6HBr




    Ammoniy gidroksidi yoki ammiak

    NH 3 + H 2 O → NH 4 OH

    Kislotalar bilan

    ammoniy tuzlari

    NH 3 + HCl → NH 4 Cl;
    2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4




    Metallni almashtirib, yangi tuz hosil qiladi

    2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu

    Metall oksidlari bilan

    Metallni tiklaydi, azot hosil bo'ladi

    2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O


    Guruch. 3. Ammiakning yonishi.Baholash hisoboti
    O'rtacha reyting: 4.3. Qabul qilingan umumiy baholar: 297.
    Ammiak- azotning eng muhim birikmalaridan biri.
    Oqsillarda topilgan azot va nuklein kislotalar, hayotning asosini tashkil etuvchi tarkibiy qismlardan biridir. Shuning uchun kimyoviy birikmalarni azot bilan sintez qilishni o'rganish juda muhim edi. Avvaliga ular elektr energiyasidan foydalanganlar, ammo bu usul juda qimmat bo'lib chiqdi. Eng oddiy yo'l edi kimyoviy reaksiya havodagi azotning vodorod bilan kimyoviy birikmaga aylanishi - ammiak!

    Download 1.14 Mb.

    Do'stlaringiz bilan baham:
  • 1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   27




    Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2024
    ma'muriyatiga murojaat qiling