Nh cl + Ca(OH) → nh + CaCl + h o

asosiy(metilamin - CH 3 NH 2);

ikkinchi darajali(dimetilamin - CH 3 - NH-CH 3);

uchinchi darajali(trimetilamin - CH 3 -N- (CH 3) 2).

Ammiak molekulasiga C 2 H 4, C 6 H 4, (C 2 H 4) 2 va bir nechta uglerod va vodorod atomlari bo'lgan boshqa moddalar qo'shilishi mumkin.

Guruch. 2. Ominlarning hosil bo'lishi.
Ammiak va aminlar azot elektronlarining erkin juftligiga ega, shuning uchun ikkala moddaning xossalari o'xshashdir.
Jismoniy
Ammiakning asosiy fizik xususiyatlari:

• 
  rangsiz gaz;
  
• 
  Kuchli hid;
  
• 
  suvda yaxshi eruvchanligi (bir hajm suv uchun 20 ° C da 700 hajm ammiak, 0 ° C da - 1200);
  
• 
  havodan engilroq.
  

Ammiak -33°C da suyultiriladi va -78°C da qattiq holga keladi. Konsentrlangan eritma 25% ammiakni o'z ichiga oladi va 0,91 g / sm3 zichlikka ega. Suyuq ammiak noorganik va organik moddalarni eritadi, lekin elektr tokini o'tkazmaydi.
Tabiatda ammiak azot (oqsillar, karbamid) bo'lgan organik moddalarning parchalanishi va parchalanishi paytida chiqariladi.
Kimyoviy
Ammiak tarkibidagi azotning oksidlanish darajasi -3, vodorod - +1. Ammiak hosil bo'lganda, vodorod azotni oksidlaydi va undan uchta elektronni oladi. Azot elektronlarining qolgan juftligi va vodorod atomlarining oson ajralishi tufayli ammiak oddiy va murakkab moddalar bilan reaksiyaga kirishuvchi faol birikma hisoblanadi.
Asosiy kimyoviy xususiyatlar jadvalda tasvirlangan.

O'zaro ta'sir	reaksiya mahsulotlari	Tenglama
Kislorod bilan	Azot hosil qilish uchun yonadi yoki azot oksidi hosil qilish uchun katalizator (platina) ishtirokida kislorod bilan reaksiyaga kirishadi.	4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O; 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
Galogenlar bilan	azot, kislota	2NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6HBr
	Ammoniy gidroksidi yoki ammiak	NH 3 + H 2 O → NH 4 OH
Kislotalar bilan	ammoniy tuzlari	NH 3 + HCl → NH 4 Cl; 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4) 2 SO 4
	Metallni almashtirib, yangi tuz hosil qiladi	2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + Cu
Metall oksidlari bilan	Metallni tiklaydi, azot hosil bo'ladi	2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Guruch. 3. Ammiakning yonishi.Baholash hisoboti
O'rtacha reyting: 4.3. Qabul qilingan umumiy baholar: 297.
Ammiak- azotning eng muhim birikmalaridan biri.
Oqsillarda topilgan azot va nuklein kislotalar, hayotning asosini tashkil etuvchi tarkibiy qismlardan biridir. Shuning uchun kimyoviy birikmalarni azot bilan sintez qilishni o'rganish juda muhim edi. Avvaliga ular elektr energiyasidan foydalanganlar, ammo bu usul juda qimmat bo'lib chiqdi. Eng oddiy yo'l edi kimyoviy reaksiya havodagi azotning vodorod bilan kimyoviy birikmaga aylanishi - ammiak!