Nh cl + Ca(OH) → nh + CaCl + h o

Kimyoviy xossalari.
Donor-akseptor mexanizmi orqali kovalent bog'lanishning hosil bo'lishi.
1. Ammiak Lyuis asosidir. Uning suvdagi eritmasi (ammiakli suv, ammiak) ammoniy gidroksid hosil bo'lishi tufayli ishqoriy reaksiyaga ega (lakmus - ko'k; fenolftalein - malina).
NH 3 + H 2 O<-->NH4OH<-->NH 4 + + OH -
2. Ammiak kislotalar bilan reaksiyaga kirishib ammoniy tuzlarini hosil qiladi.
NH 3 + HCl ® NH 4 Cl
2NH 3 + H 2 SO 4 ® (NH 4) 2 SO 4
NH 3 + H 2 O + CO 2® NH 4 HCO 3
Ammiak - qaytaruvchi (N 2 + 1 O yoki N + 2 O gacha oksidlangan)
1. Qizdirilganda parchalanish
2N -3 H 3 - t ° ® N 2 0 + 3H 2
2. Kislorodda yonish
a) katalizatorsiz
4N -3 H 3 + 3O 2 ® 2N 2 0 + 6H 2 O
b) katalitik oksidlanish (kat = Pt)
4N -3 H 3 + 5O 2 ® 4N +2 O + 6H 2 O
3. Ayrim metallar oksidlarini olish
3Cu +2 O + 2N -3 H 3 ® 3Cu0 + N 2 0 + 3H 2 O
Ammiak oqimi qizdirilgan CuO dan o'tkazilsa, u erkin azotga oksidlanadi. Ammiakning ozon bilan oksidlanishi NH 4 NO 3 hosil bo'lishiga olib keladi. Qizig'i shundaki, ozon bilan aralashtirilgan oddiy kislorod ham bu oksidlanishda ishtirok etadi.
Ammiak yaxshi samolyot yoqilg'isi hisoblanadi. Suv kabi suyuq ammiak ham asosan H-bog'lar hosil bo'lishi orqali yuqori darajada bog'langan. Biroq, ular nisbatan zaif (taxminan 4,2 kJ / mol). Suyuq ammiakning yopishqoqligi suvning yopishqoqligidan deyarli etti baravar kam. Uning zichligi (mos ravishda 0,68 va 0,61 g / sm 3, -33 va +20 ° C da) ham suvdan sezilarli darajada kamroq. Elektr toki suyuq ammiak amalda o'tkazmaydi, chunki elektrolitik dissotsiatsiya sxema bo'yicha:
NH 3 + NH 3 S NH 4 + + NH 2 -
Arzimas darajada kichik: ionli mahsulot = 2 10 -33 (-50 ° C da).
0 ° C dan yuqori (bosim ostida) suyuq ammiak har qanday nisbatda suv bilan aralashadi. 30 ° C da ammiakdagi suvning kuchli eritmalarida uning ionlanishi past ekanligi ko'rsatilgan. Demak, 9 M yechim uchun bizda / = 1·10 -11.
Uchun kimyoviy xarakteristikasi ammiak asosiy ahamiyatga ega uchta reaktsiya turlari: qo'shilish, vodorodni almashtirish va oksidlanish.
Ammiak uchun eng tipik qo'shilish reaktsiyalari. Xususan, uning ko'pgina tuzlarga ta'sirida hosil bo'lish tabiati va barqarorligi bo'yicha kristall gidratlarga o'xshash CaCl 2 ·8NH 3, CuSO 4 ·4NH 3 va boshqalar tarkibidagi kristall ammoniatlar osongina hosil bo'ladi.
Ammiak suvda eriganida qisman ammoniy gidroksid hosil bo'ladi:
NH 3 + H 2 O s NH 4 OH
Ushbu birikmada ammoniy radikali (NH 4) bir valentli metall rolini o'ynaydi. Shuning uchun NH 4 OH ning elektrolitik dissotsiatsiyasi asosiy turga ko'ra davom etadi:
NH 4 OH S NH 4 + OH "
Ushbu ikkala tenglamani birlashtirib, biz ammiakning suvli eritmasida sodir bo'ladigan muvozanat haqida umumiy tasavvurga ega bo'lamiz:
NH 3 + H 2 O s NH 4 OH s NH 4 + OH "
Ushbu muvozanat tufayli suvli ammiak (ko'pincha oddiygina "ammiak" deb ataladi) o'tkir hidga ega. Eritmada OH ionlari "kontsentratsiyasi past bo'lganligi sababli NH 4 OH kuchsiz asos sifatida qabul qilinadi. Ammoniy gidroksid eng muhimlaridan biridir. kimyoviy moddalar, ularning suyultirilgan eritmalari ("ammiak") tibbiyotda ham qo'llaniladi va uy xo'jaligi(kiyimlarni yuvishda va dog'larni olib tashlashda).
NH 3 ning suv va organik suyuqliklar o'rtasida taqsimlanishi bo'yicha ma'lumotlarning tahlili shuni ko'rsatadiki, suvda erigan ammiakning 90% dan ortig'i gidratlangan shaklda bo'ladi. Suv-ammiak eritmasi ustidagi bug 'fazasi uchun muvozanatning mavjudligi sxema bo'yicha o'rnatildi:
2 NH 3 + H 2 O s 2 NH 3 H 2 O + 75 kJ,
20 ° C da K = 1 10 -4 qiymati bilan tavsiflanadi.