Noma'lum moddani tahlil qilish

Noma'lum moddaning sifat tahlili

B, quyidagi raqobatdosh reaktsiyalarga olib keladi:
Начало формы
Ishingiz narxini 5 daqiqada baholaymiz



Hoziroq arizani to'ldiring -
15 daqiqada javob oling.
Tekinga!
NARXINI BILIB OLING
Конец формы
Y4-+H+ « HY3-, = K4;
HY3-+H+ « H2Y2-, = K3;
H2Y2-+H+ « H3Y-, = K2;
H3Y-+H+ « H4Y, = K1;

bu yerda K1, K2, K3, K4 H4Y ning bosqichli dissotsiatsiya konstantalari (K1=1.0.10-2, K2=2.1.10-3, K3=6.9.10-7, K4=5.5.10-11)[5 ].

Trilon B bilan sink komplekslarining kuchini ifodalovchi shartli barqarorlik konstantasini hisoblaylik:

(3)
Raqobatchi reaktsiyalarning koeffitsientlarini hisoblang:

Zn2+ ammiak NH3 bilan quyidagi reaksiya tenglamalariga muvofiq kompleks birikmalar hosil qilishning raqobatdosh reaksiyalarida ham ishtirok etadi:
n2++NH3 Zn(NH3)2+,
Zn2++2NH3 Zn(NH3)22+,
Zn2++3NH3 Zn(NH3)32+,
Zn2++4NH3 Zn(NH3)42+,
(5)Adabiy manbaga ko‘ra[5]
(3) barqarorlik konstantasi tenglamasiga (4) va (5) ifodalarni qo'yib, biz quyidagilarni olamiz:
titrlash boshlanishidan oldin, sink ishtirokidagi raqobat reaktsiyalari bo'lmaganda, Zn2+ ionlarining konsentratsiyasi ZnCl2 tuzining konsentratsiyasiga teng bo'ladi.ZnCl2→Zn2++2Cl-
[Zn2+]=C =0,05 mol/l
2) ekvivalentlik nuqtasiga qadar pZn qiymati titrlanmagan sink ionining kontsentratsiyasi, tenglama (a) bilan belgilanadi, shuning uchun (b) tenglama bo'yicha hosil bo'lgan kompleksonatning ortiqcha rux ionlari bilan dissotsiatsiyasini e'tiborsiz qoldirish mumkin. .
a) Zn2++H2Y2-→ ZnY2-+2H+
b) ZnY2- ↔Zn2++Y4-.

Keling, ballarni hisoblaylik

3) Ekvivalent nuqtada Zn2+ ionlarining konsentratsiyasi kompleksning dissotsilanish reaksiya tenglamasini hisobga olgan holda hisoblanadi:

ZnY2-↔Zn2++Y4-

Bu muvozanat miqdoriy jihatdan doimiy bilan tavsiflanadi:

(7)
[Zn2+] = [Y4-] = x,
[ZnY2-] = [ZnCl2],,
[Zn2+] = 1,8 ∙ 10-5
pZn = 4,7
4) ekvivalentlik nuqtasidan keyin metall kompleksonat konsentratsiyasi doimiy bo'lib qoladi
Ligand ionlarining kontsentratsiyasi qo'shilgan titrantning ortiqcha miqdori bilan aniqlanadi:
qayerda:



Topilgan [Zn2] va [Y4-] qiymatlari uchun pZn2+ va pY4- qiymatlari hisoblab chiqiladi va pZn2+- V titrantining koordinatalarida titrlash egri chizig'i chiziladi. Titrlash egri chizig'i tahlil qilinadi, titrlash sakrashi hisoblanadi va indikator tanlanadi.
3-jadvalda qo'shilgan titrant hajmiga qarab tahlil qiluvchi va titrant ionlari konsentratsiyasining o'zgarishini hisoblash ma'lumotlari keltirilgan (agar titrlash paytida eritmaning hajmi o'zgarmasa).
3-jadval - Trilon B bilan titrlashda pZn ning o'zgarishi.
Biz sizga shunga o'xshash mavzuda maqola yozishga yordam beramiz

Insho
Noma'lum moddaning sifat tahlili
850 rubldan.


Ishni nazorat qilish
Noma'lum moddaning sifat tahlili
850 rubldan.


kurs ishi
Noma'lum moddaning sifat tahlili
1500 rubldan.

Tugallangan ish yoki ta'lim loyihangiz bo'yicha ekspert maslahatini oling

Narxini bilib oling

Ŋ	VT, ml	[Y4-]	pY4-	[Zn2]	pZn2+
0	0	-	-	0,05	1.3
0.1	20	-	-	0,025	1.6
0,2	40	-	-	0,02	1.7
0.4	80	-	-	0,015	1.8
0,8	160	-	-	0,005	2.3
0,9	180	-	-	0,0025	2.6
0,99	198	-	-	0,00025	3.6
0,999	199.8	-	-	0,000025	4.6
1	200	-	-	1.8.10-5	4.7
1.001	200.2	5 10-5	4.3	3.125 10-6	5.5
1.01	202	5 10-4	3.3	3.12 10-7	6.5
1.05	210	2,5 10-3	2.6	6.2 10-8	7.2
1.1	220	5 10-3	2.3	3.1 10-8	7.5
1.2	240	0,01	2	1,5 10-8	7.8
1.8	360	0,04	1.4	3 10-9	8.4
2	400	0,05	1.3	3.12 10-9	8.5

Olingan egri chiziqni tahlil qilaylik. Ko'rinib turibdiki, ekvivalentlik nuqtasi hududida sink ionlari konsentratsiyasining keskin o'zgarishi mavjud bo'lib, uni mos keladigan indikator yordamida qayd etish mumkin. Titrlash sakrashi pZn2+=6,5-3,6=2,9, ya'ni qiymat ekvivalentlik nuqtasini mahkamlash uchun etarli. Shunga asoslanib, ruxni kompleksometrik aniqlash berilgan konsentratsiyalar oralig'ida mumkin degan xulosaga kelish mumkin.
Kompleksometriyadagi ko'rsatkichlar metall ionlari bilan intensiv rangli birikmalar hosil qiluvchi metall ko'rsatkichlar bo'lib, ularning barqarorlik konstantalari trilon B ning metall ionlari bilan rangsiz komplekslarining konstantalaridan pastroqdir [3].
Ko'rsatkichni tanlash Lurining qo'llanmasida tasvirlangan titrlash shartlariga muvofiq amalga oshiriladi [5]. Muammoda keltirilgan titrlash shartlarini qo'llanma [5] ma'lumotlari bilan taqqoslab, biz bu holda indikator xrom ko'k K ning 0,1% suvli eritmasi bo'lib, rangning pushti rangdan kul rangga o'tishini ta'minlaydi degan xulosaga keldik. ko'k.

2.4 Oqava suvlarning anion tarkibini aniqlash

Aksariyat hollarda tabiiy suvlarning tuz tarkibi Ca2+, Mg2+, Na+, K+ kationlari va HCO3-, Cl-, SO42- anionlari bilan aniqlanadi. Bu ionlar asosiy suv ionlari yoki makrokomponentlar deb ataladi; ular suvning kimyoviy turini aniqlaydi. Qolgan ionlar ancha kichikroq miqdorda mavjud va mikrokomponentlar deb ataladi; ular suvning kimyoviy turini aniqlamaydi.

Ustun anionga ko'ra suvlar uch sinfga bo'linadi: bikarbonat, sulfat va xlorid. Har bir sinfning suvlari, o'z navbatida, ustun kationga ko'ra uchta guruhga bo'linadi: kaltsiy, magniy va natriy.
Tabiiy suvlarda erigan gazlar ham mavjud. Asosan, bular kislorod, karbonat angidrid, azot kabi havo atmosferasidan suvga tarqaladigan gazlardir. Ammo shu bilan birga, er osti suvlarida yoki markazlashtirilmagan suv ta'minoti manbalarining suvlarida, mineral va termal suvlarda vodorod sulfidi, radioaktiv gaz radon, shuningdek, inert va boshqa gazlar bo'lishi mumkin.
Suvning anion tarkibini aniqlashning bir necha usullari mavjud.
Kompleksometrik titrlash usuli[3]