Объемный анализ и его методы. Концентрации растворов: титр, нормальная концентрация

Массовая концентрация - это отношение массы к объему системы !!!! а отношение массы к массе это - массовая доля :)
Титр (Т) В объемном анализе (титриметрии) употребляется одна из форм массовой концентрации – титр. Титр раствора (Т) –это масса вещества, содержащегося в одном кубическом сантиметре = в одном миллилитре раствора.
Единицы измерения титра — кг/см3, г/см3, г/мл и др.
Моляльность (b) --отношение количества растворенного вещества (в молях) к массе растворителя (в кг).
b(Х) = n(X) / m (растворителя) = n(X) / m (R)
Единица измерения моляльности --моль/кг. Например,b (HCl/H2O) = 2 моль/кг. Моляльная концентрация применяется в основном для концентрированных растворов.
Мольная (! )доля (х) –отношение количества вещества данного компонента (в молях), содержащегося в системе, к общему количеству вещества (в молях).
х(Х) =n(X) / n(X) + n(Y)
Мольнаядоля может быть выражена в долях единицы, процентах (%), промилле (тысячная часть %) и в миллионных (млн–1,ppm), миллиардных (млрд–1,ppb), триллионных (трлн–1,ppt) и др. долях, но единицей измерения все равно является отношение –моль/моль. Например,х(С2Н6) = 2 моль / 2 моль + 3 моль = 0,4 (40 %).
Массовая доля (ω) –отношение массы данного компонента, содержащегося в системе, к общей массе этой системы.
ω (Х) = m(X) / m(смеси)
Массовая доля измеряется в отношениях кг/кг (г/г). При этом она может быть выражена в долях единицы, процентах (%), промилле, миллионных, миллиардных и т.д. долях. Массовая доля данного компонента, выраженная в процентах, показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора.
Например, условно ω (KCl) = 12 г / 12 г + 28 г = 0,3 (30%).
Объемная доля (φ) –отношение объема компонента, содержащегося в системе, к общему объему системы.
φ (Х)=v(X) /v(X)+v(Y)
Объемная доля измеряется в отношениях л/л или мл/мл и тоже может быть выражена в долях единицы, процентах, промилле, миллионных и т.д. долях. Например, объемная доля кислорода газовой смеси составляет φ (О2)=0,15 л / 0,15 л + 0,56 л.
Молярная (мольная) концентрация (с) –отношение количества вещества (в молях), содержащегося в системе (например, в растворе), к объему V этой системы.
с(Х) = n(X)/ V(смеси)
Единица измерения молярной концентрации моль/м3(дольная производная, СИ – моль/л).
Например,c (H2S04) = 1 моль/л,с(КОН) = 0,5 моль/л.
Раствор, имеющий концентрацию 1 моль/л, называют молярным раствором и обозначают как 1 М раствор (не надо путать эту букву М, стоящую после цифры, с ранее указанным обозначением молярной массы, т.е. количества вещества М). Соответственно раствор, имеющий концентрацию 0,5 моль/л, обозначают 0,5 М (полумолярный р-р); 0,1 моль/л – 0,1 М (децимолярный р.р); 0,01 моль/л – 0,01 М (сантимолярный р-р) и т.д.
Эта форма выражения концентрации также очень часто применяется в аналитике.
Нормальная (эквивалентная) концентрация (N), молярная концентрация эквивалента(Сэкв.)– это отношение количества вещества эквивалента в растворе (моль) к объему этого раствора (л).
N = Сэкв (Х) = n (1/Z X) / V (смеси)
Количество вещества (в молях), в котором реагирующими частицами являются эквиваленты, называется количеством вещества эквивалента nэ (1/Z X) = nэ (Х).
Единица измерения нормальной концентрации («нормальности») тоже моль/л (дольная производная, СИ).
Например, Сэкв.(1/3 АlCl3) = 1 моль/л.
Раствор, в одном литре которого содержится 1 моль вещества эквивалентов, называют нормальным и обозначают 1 н. Соответственно могут быть 0,5 н («пятидецинормальный»); 0,01 н (сантинормальный») и т.п. растворы.
Следует отметить, что понятие эквивалентностиреагирующих веществ в химических реакциях является одним из базовых для аналитической химии. Именно на эквивалентности как правило основаны вычисления результатов химического анализа (особенно в титриметрии). Рассмотрим несколько связанных с этим базовых с т.з. теории аналитики понятий.