Объемный анализ и его методы. Концентрации растворов: титр, нормальная концентрация

МИНИСТЕРСТВО ВЫСШЕГО И СРЕДНЕГО
СПЕЦИАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН



ДЖИЗЗАКСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Курсовая работа


214-21 ГРУППЫ ПО ПРЕДМЕТУ


«ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»


ТЕМА: Объемный анализ и его методы. Концентрации растворов: титр, нормальная концентрация.

ВЫПОЛНИЛА:___________________ РУКОВОДИТЕЛЬ: _______________

ДЖИЗАК-2023
Предмет: Альдегиды и кетоны способы получения альдольными конденсациями
СОДЕРЖАНИЕ:
Введение

Глава I. Титриметрический (объемный) анализ 1

1.1. Растворы 2
1.2. Классификация растворов и растворителей 3
Глава II. Образование растворов 4
2.1. Способы выражения концентрации раствора 5

2.2. Техника приготовления растворов 6
ВЫВОДЫ 1

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1

СОДЕРЖАНИЕ

Растворы
Классификация растворов и растворителей

Образование растворов
Способы выражения концентрации раствора
Техника приготовления растворов
Список литературы

Введение
Растворы представляют собой гомогенные смеси, состоящие из нескольких компонентов (не менее двух), каждый из которых распределен по всему объему раствора в виде отдельных атомов, молекул, ионов или в виде групп небольшого числа этих частиц. Состав растворов может непрерывно изменяться в пределах, определяемых взаимной растворимостью веществ, то есть растворы не подчиняются закону постоянства состава. Таким образом, эти определения подчеркивают две основные особенности растворов (как электролитов, так и неэлектролитов): их однородность и переменный состав.
Растворы отличаются от химических соединений природой и величиной энергии связи между частицами растворенного вещества и растворителя. Если химические соединения образуются за счет валентных связей атомов, то растворы образуются за счет слабых межмолекулярных (ван-дер-ваальсовых) сил. Эти силы действуют как между молекулами одного компонента, так и между молекулами разных компонентов. Водородные связи также могут играть значительную роль.
Общими особенностями решений являются спонтанность их образования при постоянной температуре и давлении и их устойчивость как термодинамических систем (DG <0).
Растворы могут существовать в жидком, твердом, газообразном состояниях.
Количество компонентов в решении не может быть меньше двух.
Обычно компонент, который в этих условиях находится в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор, считается растворителем, остальные компоненты раствора - растворенными. В случае одинакового агрегатного состояния компонентов компонент, который преобладает в растворе, считается растворителем.
В зависимости от размера частиц растворы делятся на истинные и коллоидные.
В истинных растворах (часто называемых простыми растворами) растворенное вещество диспергируется до атомного или молекулярного уровня, частицы растворенного вещества не видны ни визуально, ни под микроскопом, они свободно перемещаются в среде растворителя. Частицы растворенного вещества имеют размеры, общие для молекул и ионов, и не превышают 1 нм (1 × 10 × 9 м).
Истинные решения - это термодинамически стабильные системы, которые бесконечно устойчивы во времени.
Истинные решения делятся на идеальные разбавленные растворы, идеальные концентрированные растворы и неидеальные (реальные) растворы.
Если для газа условием идеальности является отсутствие сил взаимодействия между молекулами, то для решения условием идеальности является равномерность силы взаимодействия между молекулами компонентов, образующих раствор.
Идеальные разбавленные растворы включают растворы с концентрацией менее 1 моль на 1000 г растворителя.
Идеальные концентрированные растворы образуют вещества, близкие по физическим и химическим свойствам; нет химических взаимодействий между молекулами компонентов. Образование таких растворов не сопровождается тепловыми эффектами или изменениями объема. Как правило, свойствами идеальных концентрированных растворов обладают растворы изотопов данного элемента, смесь гомологов и оптических изомеров.
Решения называются реальными, если они не подчиняются законам идеальных решений. Они обычно состоят из компонентов с различными свойствами, молекулярной структурой и силами взаимодействия между молекулами компонентов. Образование таких растворов сопровождается изменением объема и тепловых эффектов. С уменьшением концентрации реального раствора его свойства приближаются к свойствам идеального раствора.
Коллоидный раствор представляет собой гетерогенную дисперсионную систему, в которой частицы растворенного вещества имеют ультрамикроскопическую (коллоидную) степень фрагментации. Размер частиц дисперсной фазы составляет 1-100 нм; частицы в таких растворах могут быть обнаружены с помощью ультрамикроскопа.