Общая характеристика элементов Природные формы и методы получения металлов Простые вещества

Хроматы, молибдаты и вольфраматы. Хроматы щелочных металлов хорошо растворимы в воде, их растворы окрашены в жёлтый цвет. В водных растворах хроматы гидролизуются, причем гидролиз сопровождается полимеризацией с образованием дихромат-ионов. При подкислении раствора равновесие сдвигается в сторону образования дихроматов – раствор приобретает оранжевую окраску. При подщелачивании растворов дихроматов равновесие смещается в сторону образования хроматов:
2K₂CrO₄ + 2HNO₃ = K₂Cr₂O₇ + H₂O + 2KNO₃;
K₂Cr₂O₇ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + H₂O.
Хроматы и дихроматы в кислой среде проявляют сильные окислительные свойства.
K₂Cr₂O₇ + 14HCl_(конц)= 3Cl₂ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂O
В щелочных средах окислительно-восстановительный потенциал хроматов существенно ниже, поэтому они восстанавливаются только сильными восстановителями.
Молибдаты и вольфраматы по поведению в водных растворах похожи на хроматы, однако гидролитические процессы полимеризации ионов начинаются при более высоких значениях рН. При рН ≥6,5 в растворах устойчивы молибдаты МоО₄^2-, при рН 2 – 5,5 образуются гексамолибдаты НМо₆О₂₁^5-, при меньших значениях рН получаются додекамолибдаты, а при рН 0,9 из раствора выделяется молибденовая кислота Н₂МоО₄.
Вольфрамат-ионы существуют в растворах при рН > 8, в области рН 8 – 6 образуются гексавольфрамат-ионы, в более кислых растворах – додекавольфрамат-ионы и др.
Молибдаты и вольфраматы можно получить реакциями в растворах, расплавах или твёрдых фазах.
WO₃ + Na₂O = Na₂WO₄;
WO₃ + Na₂CO₃ = Na₂WO₄ + CO₂;
H₂WO₄ + 2NaOH = Na₂WO₄ + H₂O.
Окислительные свойства молибдатов и вольфраматов выражены слабо.