Общая и неорганическая химия. Лекция 19

Oksidlanish-qaytarikish xossalari

• Оoksidlovchilik xossalari
• Kislotali muhitda:
• H2O2 + 2H+ + 2e  = 2H2O;  = +1,76 В
• Ishqoriy muhitda:
• HO2 + H2O + 2e  = 3OH ;  = +0,88 В
• Qaytaruvchilik xossalari
• Kislotali muhitda:
• H2O2 – 2e  = O2 + 2H+ ;  = +0,69 В
• Ishqoriy muhitda:
• HO2 + OH – 2e  = O2 + H2O ;  = –0,076 В

H2O2 olinishi

• Laboratoriyada:
• 2BaO + O2 = 2BaO2
• BaO2 + H2SO4(kins., sovyq.) = BaSO4 + H2O2
• BaO2 + H2O + CO2 = BaСO3 + H2O2

• Sanoatda: gidrosulfatlarning anodda oksidlanishi va peroksodisulfat kislotalarning parchalanishinatijasida
• Anod: 2HSO4 –2e  = H2S2O6(O2)
• H2S2O6(O2) + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2