Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar. Xususiyatlari oksidlari, asoslari, kislotalar, tuzlar

CLASS NOORGANIK TUZLAR. TASNIFI, JISMONIY XUSUSIYATLARI

joy favqulodda asosida, noorganik tuzlar Me ⁿ anionlar ⁺ metall kationlari ajratilgan uchun suvli eritmasiga birikmalar zikr va An ^n- anion ^mumkin. Bas, siz tuz tasavvur mumkin. Kimyo aniqlash bir emas beradi, lekin bu eng to'g'ri.
Bu holda, ularning kimyoviy tabiatiga ko'ra, barcha tuzlar bo'linadi:

• 
  Kislotali (vodorod kationlari ega). Misol: NaHSO _4.
  
• 
  Key (gidroksogrupp bir qismi sifatida mavjud). Misol: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
  
• 
  O'rtacha (faqat metall katyonu va kislotalar ortig'i iborat). Misol: NaCl, CaSO _4.
  
• 
  Dual (ikki xil metall katyonu o'z ichiga oladi). Misol: NaAl (SO _4) 3.
  
• 
  Kompleks (hydroxo, Aqua majmualari va boshqalar). Misol: K ₂ [Fe (CN) _4].
  

Formula tuzlar molekulasi sifat va miqdoriy tarkibi haqida o'z kimyoviy tabiati, shuningdek nutqni aks ettiradi.

Oksidlari, tuzlar, asoslari, kislotalar, tegishli jadvalda ko'rish mumkin ijozatini uchun turli qobiliyatini, ega.
Biz tuzlarning Umumlashtirish davlat haqida gapirish bo'lsa, u o'z monotonluğu rioya qilish zarur. Ular faqat qattiq, kristalli yoki chang shaklida mavjud. rang diapazoni juda xilma-xil bo'ladi. murakkab tuzlarning eritmalari odatda yorqin, to'yingan ranglar bor.

KIMYOVIY O'ZARO SINF TUZLAR O'RTA

bazasi, kislota tuzlari o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega. Oksidlari, biz allaqachon muhokama kabi, bu omil kuni ulardan bir oz farq qiladi.
Barcha o'rta tuzlar uchun o'zaro ta'sir 4 asosiy turlari belgilangan bo'lishi mumkin.
boshqa tuz va kuchsiz kislota hosil qilish uchun (faqat kuchli ED bo'yicha) kislotalar bilan I. shovqin:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. eriydigan tuzlar va erimaydigan asoslarini ko'rinishi bilan gidroksidi bilan reaktsiyalar:
CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{eriydigan tuz 4} + Cu (OH) _{2 erimaydigan bazasi}

III. Boshqa eruvchan tuz bilan o'zaro hamkorlik erimaydigan va eriydigan tuzlar hosil qilish:
PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL
IV. bir tuz hosil qiladi tark EHRNM duch metall bilan reaktsiyalar. Bu holda kiruvchi metall suv bilan reaksiyaga oddiy sharoitlarda munosabat kerak emas:
Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG
Bu normal tuzlar xos bo'lgan o'zaro ta'sirlarning asosiy turlari. Formula murakkab tuzlari, o'ziga xosligi namoyish kimyoviy xususiyatlari haqida o'zlari uchun, asosiy kislotali va ikki gapiramiz.
Formula oksidlari, asoslari, kislotalar, tuzlar noorganik birikmalar bu sinflar barcha vakillari kimyoviy tabiatini aks, va bundan tashqari, bir nom moddiy g'oyasini va uning fizik xususiyatlarini berish. Shuning uchun, ularning yozuv alohida e'tibor berish lozim. birikmalar juda ko'p turli xil odatda bizga ajoyib fanni taklif etadi - kimyo. Oksidlari, kislotalari, tuzlar - ulkan xilma-xilligi faqat bir qismidir.