Oksidlari, Tuzlar, Asoslari, Kislotalar. Xususiyatlari Oksidlari, Asoslari, Kislotalar, Tuzlar

Oksidlari, Tuzlar, Asoslari, Kislotalar. Xususiyatlari Oksidlari, Asoslari, Kislotalar, Tuzlar

Zamonaviy kimyo fan sohalarida turli bo'lib, ularning har biri, nazariy doirasida tashqari, katta amaliy ahamiyatga ega, amaliy. Agar tegish qanday bo'lishidan qat'i nazar, atrofida hamma narsa - kimyoviy ishlab chiqarish mahsulotlari. Asosiy bo'limlar - anorganik va organik kimyo deb. birikmalar asosiy sinflar deb noorganik ataladi, va nima xususiyatlari, ular bor ko'rib chiqaylik.

NOORGANIK BIRIKMALAR ASOSIY KATEGORIYALARI

Quyidagi qabul keltirganlarga:

1. 
   Oksidlari.
   
2. 
   Tuz.
   
3. 
   Base.
   
4. 
   Kislota.
   

sinflar Har bir noorganik birikmalar katta turli vakili va inson har qanday bino iqtisodiy va sanoat faoliyati deyarli bir qiymati bor. Bu moddalar xususiyati barcha yirik xususiyatlari, tabiatda mavjud bo'lgan va maktab kimyo darsini cho'mish sinflar 8-11 yilda shart.
Tabiatda mavjud bo'lgan, moddalar va umumlashtirish, ularning davlat har bir misoldir oksidi, tuzlar, bazalar, kislotalar, umumiy stol mavjud. A, shuningdek, kimyoviy xususiyatlarini tasvirlab hamkorligini ko'rsatadi. Biroq, biz alohida-alohida va batafsil sinflar har ko'rib chiqamiz.

MODDALAR BIR GURUHI - OKSIDI

Oksidlari - bir noorganik birikmalar sinf empirik formula bilan aralash ikkinchi joyda turgan, har doim kam Oksidlanish davlat -2 dan O (kislorod) ulardan biri bu ikki element (ikkilik), iborat. Misol: N ₂ O _5, CaO va hokazo.
quyidagicha oksidlari tasniflanadi.
I. Nesoleobrazuyuschie - tuzlar hosil qodir emas.
II. Tuz-shakllantirish - tuzlar oluşturabilenlerdir (bazalar bilan, bir-biriga kislotalar bilan amfoterik aralashmalari).

1. 
   Kislota - kislotalari hosil qilish suvga qo'yish qachon. Metallmaslardir ko'pincha yuqori CO (Oksidlanish) bilan metallar hosil yoki.
   
2. 
   Key - suv shakli bazasi kiradi. Hosil metall element.
   
3. 
   Amfoterik - reaktsiya sharoitlari bilan belgilanadi kislota-ishqor ikki tabiati, ko'rsatgan. Hosil o'tish metall.
   
4. 
   Aralash - ko'pincha bir necha Oksidlanish davlatlarda tuzlar va shaklli elementlardan qarang.
   

Oliy oksidi - shakllantirish a'zo maksimal Oksidlanish davlat bo'lib, bu erda, bir oksidi bo'ladi. Misol: Te _+6. tellur maksimal Oksidlanish davlat +6 uchun, TEO ₃ anglatadi - bu element uchun yuqori oksidi. Har bir guruh uchun elementlar davriy tizimi guruhda barcha elementlar uchun yuqori oksid ko'rsatgan umumiy empirik formulani, lekin faqat asosiy guruhcha imzolandi. Misol uchun, xodimlari bilan birinchi guruh (gidroksidi metallar), bu guruh asosiy guruhcha barcha elementlari kabi formula yuqori oksidi bo'lgan bo'lar edi, deb ko'rsatadi shakli R ₂ O, bir formula hisoblanadi. Misol: Rb ₂ O, Cs ₂ O va hokazo.
Biz suvda erigan yuqori oksidi (ishqor, kislota yoki amfoterik gidroksid) tegishli gidroksid olish.

XUSUSIYATLARI OKSIDLARI
Oksidlari oddiy sharoitda Umumlashtirish har qanday holatda bo'lishi mumkin. Ularning aksariyati mustahkam kristalli yoki chang shaklida (CaO, SiO ₂₎ ayrim suyuqliklar shaklida topilgan CO (kislota oksidlari) (Mn ₂ O ₇₎ va gaz bo'ladi (NO, NO _2). Bu kristallik panjarasidagi tuzilishi bilan bog'liq. Shuning uchun, 70-80 ⁰ C (va ba'zan yuqori) uchun -272 ⁰ C dan turli vakillari o'rtasida farq qaynoq nuqtalari va erish nuqtalari farq. Suvda piksellar o'zgaradi.

1. 
   Eruvchan - gidroksidi, gidroksidi tuproq deb nomlanuvchi asosiy metall oksidlari, va ko'proq barcha kislotasi boshqa kremniy oksidi (IV).
   
2. 
   Erimaydigan - amfoterik oksidlari, boshqa barcha asosiy va SiO _2.