OQSILLARDAGI BARQARORLIK VA AYLANISH
Mundarija:
Kirish ………………………………………………………………………………
I BOB. OQSILLARDAGI BARQARORLIK VA UNING TURLARI ……….4
1.1. Oqsillardagi barqarorlik uzatilish jarayoni va uning asosiy vositalari ….4
1.2. Oqsillardagi barqarorlik turlari va tasniflari ……………………………8
II BOB. OQSILLARDAGI BARQARORLIK VA AYLANISH VA ULARNI
O’RGANISH METODLARI…………………………………………………..15
2.1. Oqsillardagi aylanish usullari……………………………………………24
Xulosa ………………………………………………………………………….30
Foydalanilgan adabiyotlar ro’yxati ……………………………………………31
Kirish
Valentlik murakkab tushunchadir. Bu atama kimyoviy bog'lanish
nazariyasining rivojlanishi bilan bir vaqtda sezilarli o'zgarishlarni boshdan
kechirdi. Dastlab, valentlik atomning kimyoviy bog'lanish hosil qilish uchun
ma'lum miqdordagi boshqa atomlar yoki atom guruhlarini biriktirish yoki
almashtirish qobiliyati deb ataldi.
Mavzuni dolzarbligi:Element atomining valentligining miqdoriy o'lchovi
vodorod yoki kislorod atomlarining soni edi (bu elementlar mos ravishda
mono va ikki valentli deb hisoblanadi), ularni element EH x formulali gidrid
yoki Oqsil hosil qilish uchun biriktiradi. E n O m formulasidan.
Demak, ammiak NH 3 molekulasidagi azot atomining valentligi uchta,
H2 S molekulasidagi oltingugurt atomi esa ikkita, chunki vodorod atomining
valentligi bitta.
Na 2 O, BaO, Al 2 O 3, SiO 2 birikmalarida natriy, bariy va kremniyning
valentliklari mos ravishda 1, 2, 3 va 4 ga teng.
Valentlik tushunchasi kimyoga atom tuzilishi ma'lum bo'lgunga qadar, ya'ni
1853 yilda ingliz kimyogari Franklend tomonidan kiritilgan. Hozirgi vaqtda
elementning valentligi atomlarning tashqi elektronlari soni bilan chambarchas
bog'liq ekanligi aniqlandi, chunki atomlarning ichki qobig'ining elektronlari
kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok etmaydi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
