Основные виды химических связей

Основные виды химических связей. Ионная и ковалентная связь. Энергия молекул. Валентность. Спектры молекул.	20.12.2022г.
	2008-2009гр.

Основные виды химических связей.
Химической связью называется любое взаимодействие в системе, приводящее к понижению энергии и обуславливающее устойчивое существование двух - и многоатомных соединений: молекул, ионов, кристаллических и иных веществ.

Природа химической связи едина. Она осуществляется за счет электростатического взаимодействия электронов и ядер атомов. Химическая связь характеризуется энергией связи и длиной связи.
Энергия химической связи (кДж/моль) – это количество энергии, выделяющееся при образовании химической связи или затрачиваемое на ее разрыв.
Длина связи (Å или нм) – это расстояние между ядрами химически связанных атомов.
В зависимости от способа образования химической связи различают следующие виды химической связи: ионная (гетерополярная), ковалентная (полярная и неполярная), металлическая, водородная, а также различные виды межмолекулярного взаимодействия (ориентационное, индукционное, дисперсионное и донорно-акцепторное взаимодействия).
Ионная связь
Ионная связь образуется между атомами с резко различной электроотрицательностью¹ (в молекулах солей, оксидов и гидроксидов).
Рассмотрим образование ионной связи в молекуле NaCl:

Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей (рис.1).

Рис.1. Распределение электрических силовых линий двух разноименных ионов.

Ионная связь не насыщена, т.к. ион способен взаимодействовать с соседними ионами противоположного знака и не направлена, т.к. электрическое поле иона имеет сферический характер.
Соединения с ионным типом химической связи, как правило, тугоплавки, являются типичными электролитами и обладают кристаллической ионной решеткой.