Практикума магистерская диссертация

Экспериментальная часть по теме:
«Свойства соединений металлов побочной подгруппы VI группы» 
Цель работы: Получение и изучение свойств хрома и его соединений.
Опыт 1. Взаимодействие хрома с кислотами 
Оборудование и посуда: пробирки. 
Реактивы: металлический хром (кусочек), растворы: HCl (конц.), HNO
3 
(конц.), соляная кислота (2н), серная кислота (2н). 

---

31 
Порядок выполнения работы: 
В две пробирки налейте по 6–8 капель концентрированных растворов 
HCl и HNO
3
. В каждую пробирку опустите по кусочку металлического 
хрома.
Опишите происходящее явление.
Наблюдается ли взаимодействие 
хрома с конц. азотной кислотой? Вылить азотную кислоту из пробирки, 
промыть металл водой и добавить соляную или серную разбавленную 
кислоту. Наблюдается ли реакция в этом случае? Написать уравнение 
реакции хрома с соляной кислотой. Объяснить, какое действие оказывает 
азотная кислота на хром.
Опыт 2. Получение и свойства соединении хрома (III) 
Оборудование и посуда: фарфоровая чашка, пробирки, спичка, 
спиртовка. 
Реактивы: кристаллический (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
, растворы: карбонат калия 
(0,5н), хлорид хрома (III) (0,5н), соляная кислота (2н), NaOH (2н), бромная 
вода.
Техника безопасности: Опыт 2-1 выполняется в вытяжном шкафу.
Порядок выполнения работы: 
Опыт 2-1. Получение и свойства оксида хрома (III). В фарфоровую 
чашку положите немножко кристаллической соли (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
. Зажженной 
спичкой прикоснитесь к его поверхности. Опишите происходящие явления. 
Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Проверьте 
действие на оксид кислоты и щелочи. Небольшую часть полученного оксида 
хрома (III) поместите в фарфоровый тигель, добавьте равный объем 
карбоната калия и сплавьте смесь. Охладите и растворите её в воде. Опишите 
происходящее явление. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде. Сделайте вывод о свойствах оксида.

---

32 
Опыт 2-2. Получение и свойства гидроксида хрома (III) (Качественная 
реакция на ион хрома (III)). В две пробирки налейте 3-4 мл раствора хлорида 
хрома (III), внесите в каждую по несколько капель разбавленного NaOH. Что 
наблюдаете? В первую пробирку налейте несколько капель соляной кислоты, 
на вторую – раствор NaOH.
Опишите происходящие явления. Напишите 
уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Сделайте вывод о 
кислотно-основных свойствах гидроксида хрома (III).
Опыт 2-3. Восстановительные свойства солей хрома (III). К 
гексагидроксохромату (III) натрия (Na
3
[Сr(OH)
6
]) (полученному в опыте 2-2), 
прилейте 3-4 капли бромной воды, пробирку слегка подогрейте на пламене 
спиртовки. Опишите происходящие явления. Напишите уравнения реакций в 
ионном и молекулярном виде.