Практикума магистерская диссертация

Демонстрационный опыт. «Огненный дождь» 
Реактивы: Оксид хрома (III), гидрат аммиака (25 %-ный раствор).
Посуда, оборудование и материалы: Колба (250 мл), ложечка для 
сжигания веществ, спиртовка, спички, электрическая плитка, стеклянная 
пластина.
В колбу налить 25 %-ного раствора гидрата аммиака, смочить стенки. 
Избыток раствора слить и закрыть колбу стеклянной пластиной. Поставить 
колбу на плитку для более интенсивного образования паров аммиака. В 
ложечке для сжигания веществ накалить оксид хрома (III) в пламени 
спиртовки. Открыть колбу с аммиаком, внести нагретый оксид хрома (III), 
сбросить его с ложечки. Наблюдается сноп искр – огненный дождь. 
2.1.4 Свойства соединений металлов побочной подгруппы VII группы 
Группа VIIБ периодической таблицы содержит три химических 
элемента - марганец Mn, технеций Tc, рений Re.
Марганец – металл со средней восстановительной способностью: в 
ряду напряжений он находится между алюминием и цинком, его 

---

34 
электродный 
потенциал отрицателен 
(-1,18В). Марганец активно 
взаимодействует с кислотами, а со щелочами этот металл не 
взаимодействует. Взаимодействие его с галогенами протекают весьма 
энергично. 
Технеций и рений не взаимодействуют с HCl, но азотная кислота легко 
растворяет их. 
Для марганца характерна степень окисления +4 и возможны степени 
окисления +1, +3, +5, +6. Для рения устойчива степень окисления +7. 
Соли Mn (II) имеют светло-розовую окраску (в разбавленных растворах 
практически бесцветны), многие из них хорошо растворимы в воде, гидролиз 
их незначителен.
Одним из наиболее устойчивых соединений Mn
(IV) является диоксид 
MnО
2
– бурое или черное вещество (в зависимости от условий получения). 
Соли Mn (IV) в водном растворе почти полностью гидролизуются с 
образованием гидратированного оксида MnО
2
• х Н
2
О. 
В химической практике в качестве окислителя очень часто 
используется перманганат калия KMnO
4
. Его окислительная активность и 
состав продуктов восстановления зависят от среды раствора:
кислая среда: MnO
4
−
+ 8H
+
+ 5е = Mn
2+
+ 4H
2
O
ϕ = 1,531 В 
нейтральная среда: MnO
4
−
+ 2H
2
O + 3е = MnO
2
+ 4OH-
ϕ = 0,621 В 
щелочная среда: MnO
4
−
+ е = MnO
4
2−
ϕ = 0,558 В