Практикума магистерская диссертация

Опыт 5. Получение и исследование свойств сульфидов железа 
Оборудование и посуда: пробирки. 
Реактивы: растворы: FeSO
4
(2н), сероводородная вода, сульфид натрия 
(0,5н), H
2
SO
4
(2н). 
Порядок выполнения работы: 
Hалейте в две пробирки по 5 капель раствора FeSO
4
. В одну пробирку 
внесите 2 капли сероводородной воды, в другую – 2 капли раствора сульфида 
натрия. Опишите происходящие явления. Проверьте растворимость осадка, 
наливая разбавленную H
2
SO
4
. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде и объясните, почему сульфид железа (II) не выпадает при 
действии H
2
S, но образуется при действии Na
2
S?
Опыт 6. Комплексные соединения железа, кобальта и никеля 
Оборудование 
и 
посуда: 
пробирки, 
стеклянная 
палочка, 
фильтровальная бумага, спиртовка, спичка. 
Реактивы: растворы: сульфат железа (II) (2н), K
3
[Fe(CN)
6
], хлорид 
железа (III) (2н), K
4
[Fe(CN)
6
] (0,5н), хлорид кобальта (II) (0,02н), 25%-ный 
NH
3
, Na
2
S, NiCl
2
(0,02н). 
Порядок выполнения работы: 

Опыт 6-1. Получение турнбулевой сини и берлинской лазури. В 
пробирку налейте 3-4 капель раствора сульфата железа (II) и добавьте 1 
каплю красной кровяной соли K
3
[Fe(CN)
6
]. Во вторую пробирку налейте 2–3 
капли раствора хлорида железа (III) и прибавьте 1 каплю раствора желтой 
кровяной соли K
4
[Fe(CN)
6
]. Опишите происходящие явления. Напишите 
уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. 

---

44 
Опыт 6-2. Аквакомплекс кобальта (II) и его разрушение. Напишите 
стеклянной палочкой, смоченной раствором хлорида кобальта (II), какую-
либо цифру или слово на фильтровальной бумаге. Подсушите бумагу до 
почти полного исчезновения надписи, а затем подогрейте на пламени 
спиртовки, пока надпись не станет видимой. Обратите внимание на 
последующее обесцвечивание надписи при охлаждении бумаги. Опишите 
происходящее явление. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде.
Опыт 6-3. Амминокомплексное соединение кобальта (II). В пробирку 
налейте 6 капель хлорида кобальта (II), прибавьте по каплям 25%-й раствор 
NH
3
до выпадения осадка. Полученный осадок растворите в избытке 
аммиака. Раствор перемешайте стеклянной палочкой. Что наблюдаете? 
Добавьте в пробирку раствор Na
2
S (2–3 капли). Опишите происходящие 
явления. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде.
 Опыт 6-4. Амминокомплексное соединение никеля (II). В пробирку 
налейте 6 капель раствора NiCl
2
, внесите по каплям 25%-й раствор NH
3
до 
выпадения осадка и его дальнейшего растворения вследствие образования 
комплексного соединения. Наблюдайте, как изменяется цвет раствора. 
Налейте к полученному раствору 2–3 капли раствора сульфида натрия. 
Опишите происходящие явления. Напишите уравнения реакций в ионном и 
молекулярном виде. По опыту 6 сделайте общий вывод о свойствах катионов 
железа, кобальта и никеля в реакциях комплексообразования.